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1、要点加练4酸碱盐综合训练姓名：_班级：_限时：_分钟一、选择题1下列各组物质是按酸、碱、盐顺序排列的是()AH2CO3、NaCl、Mg(OH)2BCa(OH)2、HCl、Na2SO4CMgSO4、H2SO4、HClDCH3COOH、NaOH、Na2CO32(2019易错题)下列有关酸碱盐的说法不正确的是()A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B农业上可用熟石灰改良酸性土壤C可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症D可用碳酸钙做补钙剂3(2018台州)下列选项所示的物质转化均能一步实现的是()AFe Fe2O3 Fe(OH)3BCuO CuSO4 CuCl2CS SO2 H2SO4DCO2 Na2CO3 N
2、aOH4(2018济宁)通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是()ACCOCO2BMgMgOMgCl2CCuOCu(OH)2CuCl2DNaOHNaClNaNO3 5(2018烟台)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是()AHClNaOHFeCl3NaClBH2SO4NaClNa2CO3CaCl2CNaNO3HClCaCl2KOHDMgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO46(2018泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如
3、图所示。下列说法不正确的是()Aa点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红Bbc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaClC整个变化过程中氯离子数目没有变化Dd点溶液中含有两种溶质7(2018宿迁)下列实验方案设计合理的是()选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分別滴加硝酸银溶液8.(2018武汉)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化
4、合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“”表示物质之间能发生反应， “”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是()A若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙B若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜C若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M二、填空与简答9(2019改编题)现有稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，要将它们鉴别开，编号A、B、C，按照如下步骤进行实验，请回答下列问题：(1)写出B溶液中溶质的化学式_。(2)若所加试剂是一种盐溶液，该盐的名称是_。(3)写出生成白色
5、沉淀的化学方程式_。10(2018重庆A)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。11(2018天津)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实
6、验，其部分现象如下表(微溶物视为可辨物)：实验ABACADBC现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式：B_，C_。写出溶液A与D反应的化学方程式_。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaClH2ONH3CO2= NaHCO3X; 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2等。回答下列问题：X的化学式为_。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_(写最简比)。三、实验与探究12(2018潍坊)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛
7、的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2建议每次剂量/g0.50.3服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：组别溶液中检验出的物质1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KC
8、l、Na2SO4、NaCl其中第_组结果肯定不正确。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_，滤液中含有的溶质是_。13(2019改编题)为研究酸碱盐的性质，某同学做了如下几组实验。实验序号实验药品HClNaOHHClNa2CO3Ca(OH)2Na2CO3CaCl2Na2CO3(1)无明显现象的实验序号是_。反应实质相同的两组实验的序号是_。(2)写出实验反应的化学方程式_。(3)实验结束后将所有废液倒入一个干净的废液缸中，得到白色沉淀和上层清液。上层清液中一定不含有的物质是_。取少量上层清液
9、于试管中，加入少量的Na2CO3溶液，无明显现象。这说明上层清液中也不含有的离子是_。取少量上层清液于另一个试管中，加入过量的氯化钙溶液静置，有白色沉淀生成，说明原清液中一定含有的物质是_。再向此时试管中的溶液中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色，说明溶液中一定含有的物质是_。除了用酚酞试液检验该物质的存在，还可以选择下列物质中的_。(填字母序号)A盐酸 B硫酸铜溶液C氧化铁 D氯化铵溶液参考答案1D2.C3.D4.C5.C6.D7.C8.D9（1）HCl（2）碳酸钠（3）Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH10（1）Mg（OH）2H2SO4= MgSO42H2O蒸发皿中出现较多量固体时（2）H2O（3）Na2SO4、NaCl11（1）H2SO4BaCl2Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH（2）NH4Cl42112（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强（3）1、2（4）铜硫酸亚铁13（1）（2）Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2（3）盐酸（或HCl）Ca2Na2CO3NaOHBD
