《高考化学大一轮复习 第十章 化学实验 第一讲 常见物质的检验与鉴别讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第十章 化学实验 第一讲 常见物质的检验与鉴别讲义（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一讲常见物质的检验与鉴别2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.能对常见的物质进行检验。2能对常见的物质进行鉴别。2015，卷 10T(A)、26T(1)(2)；2015，卷 13T；2013，卷 27T(3)高考对本部分主要以将物质的特征性质和实验现象相结合考查物质的检验与鉴别，题型仍将以选择题和综合实验题为主。预计2017年高考将会以元素化合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，考查综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、鉴别、分离和提纯。复习时对常见物质的物理和化学检验与鉴别方法应予以高度重视，注意细节和学科语言的答题规范。考点一常见物质的检验学生用书P241一
2、、常见阳离子的检验H、Fe3、Fe2、Al3、NH、Cu2、Na、K、Ag将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀产生白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色开始生成白色沉淀加至过量沉淀溶解生成蓝色沉淀NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体KSCN溶液溶液呈红色KSCN溶液氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色盐酸硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸石蕊试液溶液呈红色焰色反应火焰为黄色火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)二、常见阴离子的检验OH、Cl、Br、I、SO、SO、CO、HCO、SiO、AlO将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法现
3、象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸生成的，气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊先加氯化钡溶液，再加稀盐酸产生沉淀，且不溶于稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸氯水，四氯化碳下层呈橙色下层呈紫红色酸碱指示剂石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解三、常见气体的检验1可燃性气体的检验 2酸性气体的检验3碱性气体(
4、NH3)的检验4强氧化性气体的检验5NO的检验无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。1下列依据相关实验得出的结论正确的是()A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无NHC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液不会变红色D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2解析：选D。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na，可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；溶液中滴加稀NaOH溶液生成NH3H
5、2O的浓度较小，不易分解，应进行加热或改为浓NaOH溶液以确定是否含有NH，B错误；Fe(NO3)2溶液中含有NO，滴加稀H2SO4后，溶液中的H、NO具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，溶液变红色，C错误。2(2016华中师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A一定有SOB一定有
6、COC一定有Cl D不能确定HCO是否存在解析：选B。由知强碱性溶液中不存在HCO；中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由证明有SO存在；由于中加入盐酸会引入Cl，因此不能通过确定是否有Cl存在。名师点拨(1)能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。(2014高考北京卷)用石墨电极电解pH1的NaCl溶液做
7、对照实验，记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2中检验Cl2的实验方法：_。解析Cl2具有强氧化性，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。答案取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝证明某溶液中含有Fe3的实验方法为_。答案：取少量溶液于一洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变成红色，则证明含有Fe3物质检验简答题的答题模板 题组一离子的检验1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CC
8、l4，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有IC滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊原溶液中有COD滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl解析：选B。滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或BaSO3等，A错误；SO(HSO)、HCO与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；与Ag反应生成白色沉淀的不一定是Cl，也可能是SO等，D错误。2某待测稀溶液中可能含有SO、SO、S2、CO、HCO等阴离子，现进行如下实验操作(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑Ba2与S2的反应)：(1)沉淀
9、C的化学式为_。(2)生成沉淀B的反应的离子方程式为_。(3)若气体A是单一气体，则其化学式为_；若气体A是混合气体，则其成分为_(填化学式)。(4)原待测液中是否含有CO、HCO？_。(5)原待测液中是否含有SO、SO？_。解析：溶液B与H2SO4反应生成沉淀C，则沉淀C只能是过量的Ba2与SO反应生成的BaSO4。答案：(1)BaSO4(2)Cl2S2=2ClS(3)CO2CO2与NO(4)一定含有CO，可能含有HCO(5)含有SO和SO中的一种或两种都有题组二气体的检验3下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中
10、一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3解析：选D。A项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。4(2016江南十校联考)用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴滴到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色解析：选D。浓盐酸
11、与二氧化锰制备氯气需要加热，此装置无加热装置无法制得氯气，A错误；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B错误；二氧化碳与BaCl2溶液不反应，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D正确。无色溶液中溶质的检验程序 考点二常见物质的鉴别学生用书P2441概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。2物质鉴别的一般类型和方法分类鉴别方法不用试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混
12、合或相互滴加，记录反应现象，分析确定只用一种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别任选或限选试剂此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2014高考大纲卷)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。()
