《高考化学大一轮复习 第十章 化学实验 专题讲座（十）化学探究实验题考题类型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第十章 化学实验 专题讲座（十）化学探究实验题考题类型（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座(十)化学探究实验题考题类型解答探究性实验题的基本程序可用以下流程图表示：1提出问题首先要发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。2提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。3设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。4观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。1对未知
2、产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。2对物质性质的探究在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。1(2016大庆高三模拟)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉
3、淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作中吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，盛放的溶液是_。(4)实验现象中，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思有同学认为实验操作吹入的热空气会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验现象中，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。解析：(2)吹入热空气的目的是吹出Br2。(6)解题时注意审题，实验现象是
4、A中红棕色明显变浅，B中混合液颜色无明显变化，说明Br2被吹出，在B中与H2SO3发生了反应。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参与氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等原因都可)2已知火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。请设计合理实验探究氯酸钾中各元素的存在，完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设1：氯
5、酸钾中只含有_和钾两种元素。假设2：氯酸钾中除含有氯和钾元素外还含有_元素。(2)设计实验方案：基于假设2，设计出实验方案。(3)实验过程根据设计出的实验方案填写实验操作、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：续表实验操作预期现象与结论步骤2：步骤3：解析：本题基于O2的制取但高于O2的制取，考查思维的条理性，每一步实验都是需要掌握的：O2的检验、Cl的检验、K元素的检验等。解决本题的关键是将ClO转化为Cl。答案：(1)氯氧(3)实验操作预期现象与结论步骤1：混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体带火星的木条复燃，证明氯酸钾中含有O元素步骤2：将加热后的固体溶于水并过滤
6、以除去MnO2，得澄清滤液备用步骤3：用一根洁净的铂丝蘸取滤液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色，证明氯酸钾中含有K元素步骤4：取滤液少许，向其中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，证明氯酸钾中含有Cl元素(注：氯元素的检验也可用下述方法：取氯酸钾固体少许置于试管中，加入蒸馏水溶解后，滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，证明氯酸钾中含有Cl元素)排查落实练八实验装置、操作规范必记学生用书单独成册一、实验装置正误判断1称量NaOH固体()答案：2配制150 mL 0.1 molL1盐酸()答案：3分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物(
7、)答案：4实验室制氨气()答案：5测定盐酸浓度()答案：6测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量()答案：7干燥Cl2()答案：8吸收HCl()答案：9吸收NH3()答案：10石油的分馏()答案：11将海带灼烧成灰()答案：12过滤()答案：13萃取后下面放出碘的苯溶液()答案：14测定中和热()答案：15用于测量气体体积的装置()答案：16铜与稀HNO3制取NO气体()答案：17铁制品上镀锌()答案：18比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性()答案：19蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体()答案：20读取液体体积()答案：21点燃酒精灯()答案：22收集一瓶纯净的SO2()答案：2
8、3制取Fe(OH)2沉淀()答案：24测定化学反应速率()答案：25检验K2CO3溶液中的K()答案：26证明氨气极易溶于水()答案：27制备Fe(OH)2并能长时间观察其颜色()答案：28制取并收集干燥纯净的NH3()答案：29配制硫酸溶液()答案：30制备氢气并检验H2的可燃性()答案：二、常见装置的气密性检查1如何检查图1装置的气密性？答案：把导管的一端插入到水中，用手紧握(必要时可双手同时用)试管(烧瓶)的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手后，水在导管里形成了一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。2如何检查图2装置的气密性？答案：打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，关闭止水夹
9、继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中形成一定的液面差，静置一段时间液面差不变化说明装置气密性良好。3如何检查图3装置的气密性？答案：关闭分液漏斗的活塞，把注射器的活栓向外拉一段距离，然后松手，如果注射器的活塞能恢复原状，则表明该装置气密性良好。4如何检查图4装置的气密性？答案：打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后从量气管处加水，使两端形成液面差，一段时间液面差不变，说明装置气密性良好。5如何检查图5装置的气密性？答案：关闭活塞m、止水夹n，把装置中右侧的量气管下移一段距离，使装置左右两管形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置气密性良好。6图6所示为制取氯气的实验装
10、置。盛放药品前，怎样检查此装置的气密性？答案：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出，停止加热，关闭止水夹K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象产生说明气密性良好。三、操作语言规范必记1分离操作(1)怎样除去NaCl中的Na2SO4?取少量样品于试管中，加水溶解。首先加入过量的_溶液。判断是否沉淀完全的方法：_。然后应采取_操作。洗涤沉淀的方法是_。判断沉淀是否洗净的方法：_。(2)怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体？制取方法：_；操作步骤：_。(3)怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO310H2O晶体？制取方法：_；操作步骤：_。(4)怎样分离乙醇和乙酸？应先加入_
