《高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标检测（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1下列溶液一定呈碱性的是()A溶液中c(OH)c(H)B使酚酞显无色的溶液C溶液中含有OH DpH7的溶液解析：选A。溶液酸碱性实质是溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，故A选项正确；使酚酞显无色的溶液pH8.2，故B选项错误；水溶液中均含有OH，故C选项错误；pH7的溶液并不一定呈碱性，故D选项错误。2(2016安阳模拟)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014，则下列叙述中正确的是()A纯水中c(H)随温度的升高而降低B35 时，纯水中c(H)c(OH)C纯水的pH：pH(35 )
2、pH(25 )D35 时水电离出的H的浓度约为1.45107 mol/L解析：选D。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；水电离生成的c(H) 及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。3在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计
3、，则c为()A3 B4C5 D6解析：选B。据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH)1104 mol/L。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1104 mol/L，则c4。4用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定解析：选B。A项，酚酞变色的pH范
4、围是8.210.0，用于滴定碳酸钠时，当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶液的颜色开始发生改变，此时V(酸)偏低；B项，滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，V(酸)偏高，测定值偏高；C项对测定结果无影响；D项，直接注入待测液相当于将待测液稀释，测得待测液的浓度偏低。5(2014高考全国卷，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COO
5、NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：解析：选D。A.pH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，故不正确。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故正确。6下图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任
6、意点均有pH7解析：选D。根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项。A项水溶液中的c(H)与c(OH)的乘积为一常数；B项由图看出M区域内c(H)c(OH)；C项T2时c(H)c(OH)大于T1时c(H)c(OH)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2T1；D项pHlg c(H)，XZ线上任意点的 c(H)c(OH)，但pH不一定为7。7现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A向溶液中加水稀释至10 LB加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH8的NaOH溶液D加入一定浓度的盐酸解析：选B。由pH5增加3得p
7、H8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；因加入NaOH溶液的pH8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH8，C项错误；因盐酸呈酸性，故无法实现，D项错误。8常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105 molL1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)解析：选B。由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性
8、，因此确定生成的盐为强碱弱酸盐，即HA为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液：7pH7，根据溶液碱性由弱到强，试纸颜色变化为绿蓝紫。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OHOHH0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是_。A向水中加入NaHSO3固体B向水中加入Cu(NO3)2固体C加热水至90 D向水中加入(NH4)2NO3(2)现要测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”
9、“”或“”)。解析：(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH8，则原溶液的pH应大于8。答案：(1)BD(2)浅绿中11(2016东莞高三检测)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得
10、溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需体积：。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就
11、无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案：(1)(2)(3)(4)ABC12已知：常温下，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a4，b12，两者等体积混合，溶液的pH_。a大于7 b等于7 c小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/L。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_。解析：(1)pH4的盐酸与pH12的氢氧化钡溶液等体积混合，因c(OH)102 mol/L大于c(H)104 mol/L，故混合后溶液应呈碱性，故应选a。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中c(H)与碱中c(OH)相等，二者等体积混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量，故弱碱阳离子M水解。答案：(1)a(2)10
