《高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一讲 化学反应速率讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一讲 化学反应速率讲义（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一讲化学反应速率2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。2015，卷 27T(1)、28T(4)；2014，卷 9T；2014，卷 26T(1)；2013，卷 28T(3)预计2017年高考将主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识以及运用化学方程式中各物质的化学计量数关系进行相关的计算等。复习备考时应予以关注。考
2、点一化学反应速率学生用书P1551表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2表达式v，单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)，如密闭容器中，合成氨的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，开始时c(N2)8 mol/L，2 min后c(N2)4 mol/L，则用N2表示该反应的反应速率为2_mol/(Lmin)。3化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。1判断正误(正
3、确的打“”，错误的打“”)(1)化学反应速率为5 molL1s1是指瞬时速率。()(2)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。()答案：(1)(2)(3)2在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X3Y2Z2W，分别测得反应速率，甲：v(X)0.3 molL1min1，乙：v(Y)1.2 molL1min1，丙：v(Z)0.8 molL1min1，丁：v(W)0.02 molL1s1，则反应最快的是()A甲B乙C丙 D丁解析：选D。本题通过化学方程式的化学计量数将不同物质不同时间
4、单位表示的反应速率折算成同一物质同一时间单位表示的反应速率进行比较即可。3某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为_；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_。解析：2 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量分别为c(X)0.1 molL1，c(Y)0.15 molL1，c(Z)0.05 molL1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定X、Y、Z三种物质的化学计量数分别为2、3、1。根据图像可以确定X是生成物，Y、Z是反应物，即可以确定化学反应方程式为3YZ2X。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至2 min时，
5、Z的反应速率为v(Z)0.025 molL1min1。答案：3YZ2X0.025 molL1min1名师点拨(1)由v计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(2016哈尔滨高三调研)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()A0t1时间
6、段内，平均反应速率v(B) mol(Lmin)1B若起始时n(D)0，则t2时v(D) mol(Lmin)1C升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大Dbd61解析不能确定B的起始物质的量，因此0t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；升高温度，反应速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C正确；t1t2时间段内，B和D的物质的量变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以bd35，D错误。答案C化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？上题中为什么没有用反应物A表示化学反应速率？答案：化学反应速率一般指平均速率
7、；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。1化学反应速率的计算思路某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化nx某一物质的浓度变化cxvxvy、vz等。2对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度(molL1) a b c转化浓度(molL1) x 某时刻浓度(molL1) ax b c 题组一化学反应速率的概念及应用1反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO2的浓度减少了0.4 m
8、olL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 s D10 s解析：选C。根据化学方程式，当SO2的浓度减少了0.4 molL1时，消耗O2的浓度是0.2 molL1，由化学反应速率的计算式v得t5 s。2(教材改编)如图表示800 时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应充分时的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)0t min时A、B表示的平均反应速率分别为_、_。(3)该反应的化学方程式为_。答案：(1)A(2) molL1min1 molL1min1(3)3A(g)B(g)3C(g)题组二化学
9、反应速率的大小比较与计算3对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1解析：选D。本题可以采用归一法进行求解，可以通过化学方程式的化学计量数将不同物质不同时间单位表示的反应速率折算成同一物质同一时间单位表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。4将等物质的量的A、B混合放于2 L
10、的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，v(C)0.1 mol/(Lmin)。则：(1)x_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)_。(3)平衡时A的转化率为_。解析：(1)v(D)0.1 mol/(Lmin)v(C)，由此推知x2。(2)v(B)0.05 mol/(Lmin)。(3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始浓度(mol/L) a a 0 0转化浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5平衡浓度(mol/L) a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0
11、.75)(a0.25)35解得a1.5；A的转化率(A)100%50%。答案：(1)2(2)0.05 mol/(Lmin)(3)50%用“一看二转三比较”法比较化学反应速率的大小“一看”：看单位是否统一；“二转”：将不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率；“三比较”：比较数值确定大小。 考点二影响反应速率的因素学生用书P1561内因反应物本身的性质是主要因素，如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)v(Al)。2外因(只改变一个条件，其他条件不变)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：
12、E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。()(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。()(4)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快。()(5)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用。()(6)锌与硫酸反应时，硫
13、酸的浓度越大，产生H2的速率越快。()(7)其他条件不变，恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。()(8)相同条件下，Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABC D解析：选C。增加固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响。名师点拨(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)压强对化学反应速率的影响
