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1、第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向一、选择题1(2014高考上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化解析：选D。平衡常数只与温度有关，但影响化学平衡的因素很多，温度、浓度、压强的改变均可以改变平衡状态。只要正逆反应速率不再相等，平衡状态就被破坏，从而达到新的平衡状态，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，由于任何反应均伴随能量变化，因此平衡一定移动，B正确；平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C
2、正确，D不正确，答案选D。2下列说法正确的是()A自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0解析：选D。反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，则一定能自发进行，若H0，S0，则一定不能自发进行，若H0，S0，S0，则可能自发进行，是否自发和温度有关，A、B两项错误；C项反应的S0，能自发，说明H0，若H0，D项正确。3化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下
3、列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(l)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确解析：选C。K1的表达式应为K1；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为51082；由于三个反应都在常
4、温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2。4某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增大B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值D该反应的化学方程式为2E(g)F(g)A(g)2B(g)解析：选D。A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降低温度，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且
5、对应指数为其化学方程式前的化学计量数，正确。5(2016济宁高三质检)可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()AQc不变，K变大，O2转化率增大BQc不变，K变大，SO2转化率减小CQc变小，K不变，O2转化率减小DQc变大，K不变，SO2转化率增大解析：选C。当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Qc变小，K不变。6反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s
6、)H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。温度(K)K1K29731.472.381 1732.151.67下列说法正确的是()A反应是放热反应B反应是放热反应C反应在973 K时增大压强，K2增大D在常温下反应一定能自发进行解析：选B。A项，由表格数据可知，反应升温，平衡常数增大，则正反应是吸热反应；B项，反应升温，化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，正确；C项，反应增大压强，K2不变；D项，由于反应是吸热反应，H0，S0，则反应不能自发进行。7容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发
7、生下列反应：A(g)B(g)xC(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，则a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。解析：(1)由化学方程式知反应消耗的N与M物质的量相等，则N的转化率为100%25%。(2)
8、由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则M的转化率增大。(3)若反应温度不变，则平衡常数不变。K，则，解得a6。(4)根据(3)的结果，设M的转化率为x，则K，解得x41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%11(2014高考全国卷，26，13分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平
9、衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即H0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根据v可知：v(N2O4)0.001 0 molL1s1；求平衡常数可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量(molL1) 0.100 0转化量(molL1) 0.060 0.120平衡量(molL
