《中学化学复分解反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学复分解反应课件（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：化合物、双交换，价不变,AD,+ CB,下列化学反应属复分解反应的是,课堂训练,讨论：物质的分类？,那么是不是所有的酸、碱、盐、氧化物间都能发生复分解反应呢？,实验11-3：,盐和碱,盐+盐,有蓝色沉淀生成,有白色沉淀生成,那么是不是所有的酸、碱、盐、氧化物间都能发生复分解反应呢？,实验11-4：,盐和碱,有红褐色色沉淀生成,有刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝,上述反应11-3属于复分解反应吗？观察他们的现象有什么共同之处？,沉淀,沉淀,酸碱中和反应是否是复分
2、解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,水,碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到什么共同现象？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,气体,小结复分解反应发生的条件：,生成物：有（ ）或（ ）或有（ ）生成时，复分解反应才可以发生。 （强调：满足其中任一条件即可）,沉淀,水,气体,这些你都记住了吗？,阅读课本P114附录I酸碱盐溶解性表,记忆口诀：
3、 钾钠铵硝皆可溶， 氯化物中银难溶， 硫酸不溶钡和铅， 溶碱外加钡和钙（微溶） 碳酸盐溶钾钠铵 /,物质溶解性口诀： 酸都有溶， 溶碱有五位，钾，钠，铵，钙，钡。 钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不溶,判断复分解反应能否发生的方法：,第一步：假设反应能够发生； 第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设 的生成物； 第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体 或水。三者至少有其一，假设才成立。 例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。 （1）氧化镁和盐酸；,假设反应能发生，则MgO+2HClMgCl2+H2O 生成
4、物中有水生成 ，假设成立。所以能发生反应。,根据复分解反应的条件及附录I所提供的溶解性信息判断表中4种 化合物的溶液中能否反应：,设计实验证明你认为可以反应的实验,回忆酸碱盐的的化学性质有哪些？这些性质中有哪些反应是复分解应？,碱 酸 盐 水 练习 Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4, Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2
5、H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O,正确答案:,(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3, CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3 酸与盐反应：如果是碳酸盐可以不溶于水，其他盐必须溶于水且生成物符合复分解反应的条件，否则不反应。,正确答案:,（三） 碱 盐 新盐 新碱,练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 Na
6、OH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3, Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl 碱与盐反应都必须溶于水且生成物满足复分解反应,正确答案:, 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl , CaCO
7、3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3 反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。,正确答案:, 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水,练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl, CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
8、,正确答案:, 酸性氧化物 碱盐 水,练习： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2,谈论：这些反应是不是复分解反应？, CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O 没有相互交换成分不属于复分解反应,正确答案:,三、复分解反应的发生规律,酸碱盐水,酸盐新酸新盐,碱盐新碱新盐,盐盐新盐新盐,H2SO4+2NaOH=,AgNO3+HCl=,Na2CO3+Ca(OH)2=,Na2CO3+BaCl
9、2=,Na2SO4+2H2O,AgCl+HNO3,CaCO3+2NaOH,2NaCl+BaCO3,（5）某些金属氧化物+酸=盐+水,CuO+H2SO4=,CuSO4+H2O,氧化物 酸 碱 盐 盐,小结：,复分解反应的条件： 反应物: 有酸可不溶，无酸必须溶 生成物：有水（海）沉淀（陆）气体（空）生成,关键是看：符不符合复分解反应的条件,考点一：,1、判断反应是否能发生，方程式书写是否正确。,复分解反应书写原则： 1、交换，2、定式，3配平。,判断下列反应能否发生?为什么？ A. NaOH+H2SO4= CaCO3+ HCl = = B. FeCl3+ NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=
10、 C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl,Na2SO4+2H2O,CaCl 2 + H2O +CO2,2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2,AgCl+ NaNO3,BaSO4 + 2HCl,2,2,2,3,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,C
11、uSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类减少了,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类减少了,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,Na+、CO3 2 ,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类减少了,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的
12、离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,复分解反应的实质： 反应朝离子减少的方向进行,如：Ba2+ 与 SO42- Cl- 与 Ag+ OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等,1.小结不能共存常见的结合生成沉淀（）的离子,考点二：,离子的共存问题：可以共存就是不会发生反应, 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为 色，氢氧化铁为 色，其余均为 色。 在白色沉淀中，只有 和 不溶 于稀硝酸，其余白色
13、沉淀均溶于稀硝酸。,反馈练习：,蓝,红褐,BaSO4,AgCl,白,2.不能共存结合 生成气体、水的离子,2H+ + CO32- = H2O+CO2,H+ + OH- = H2O,H+ + HCO3- = H2O+CO2,NH4+ + OH- = H2O+NH3,3、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、Cl-、OH- BH+、SO42- 、HCO3-； CBa2+、H+、SO42- DCu2+、Cl-、N03-,D,4、下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ） AOH-、Cl-、Cu2+ BNa+、SO42- 、CO32-； CBa2+、H+、SO42- DCu2+
14、、Cl-、N03-,D,1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 （ ） A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3,2、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是 （ ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- B、Na+、H+、NO3-、SO42- C、Na+、K+、CO32-、SO42- D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-,D,D,例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?,、除杂,除杂质遵循的原则：
15、选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质,除杂的方法： 根据溶解性 化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀或水,【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。,考点三：,反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，供选用的试剂： 稀硫酸 氯化钙溶液 盐酸 澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) ； NaOH(Na2CO3) 。,2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO
