2020年北京市高考化学模拟试题与答案二

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1、1 2020 年北京市高考化学模拟试题与答案（二） （试卷满分100 分，考试时间60 分钟） 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207 一

2、、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol 。充分燃烧H2S，当有 0.5Q kJ 热量放出时，转移的电子数为6NA B. 25 时， 500mL pH=11 的碳酸钠溶液中, 由水电离出的OH 数目为 0.0005 NA C. pH=2 的 H3PO4溶液中， H 的数目为 0.01NA D. 0.10 L 2.0 mol L 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO 3 2的离子数之和为 0.2NA 2. 下列说法不正确的是（） A. 胆矾、芒硝、冰醋酸

3、都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物 B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系 3一定量的某磁黄铁矿( 主要成分FexS，S为 2 价) 与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分 不与盐酸反应) ，生成 3.2 g硫单质、 0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe 3+。则下 列说法正确的是（） A该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol L 1 B该磁黄铁矿FexS中， Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 21 C生成的H2S气体在标准状况下的体

4、积为8.96 L D该磁黄铁矿中FexS的x0.85 4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） 2 实验现象结论 A 向 C6H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性： H2CO3C6H5OH B 向某溶液中滴加K3Fe(CN)6 溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe 2+，无 Fe3+ C 向盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴 浓的维生素C溶液 黄色褪为几乎 无色 维生素 C具有氧化性 D 向 2支盛有 5 mL 不同浓度NaHSO 3溶液的 试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液 无明显变化 浓度对反应速率没有影 响 A. A B. B C. C D. D 5. 硼氢

5、化钠（ NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用制备硼氢化钠的化学方程式为 NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3下列有关上述反应的说法错误的是（） A氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B转移 4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况） C装药品之前加热装置至100并持续一会儿 D制备硼氢化钠的副产物可能有NaH 6. 短周期元素W 、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种 核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z 原子半径为短周期中最大，Q 存在由多原子分子构成的单质。

6、下列说法错误的是（） A. W 与 X可形成 3种以上化合物 B. W、X、Y只能形成1 种二元酸 C. Y 与 Z可形成既含共价键又含离子键的化合物 D. X 、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QX 7. 白色固体混合物A，可能含有KCl、CaCO 3、Na2CO3、 Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如 下实验。 无色气体 D 蓝色溶液 E 白色固体F 无色溶液B 固体 C 混合物 A HNO3 过量 H2O 足量 下列推断不正确 的是（ ） 3 A无色溶液B的 pH 7 B白色固体F 的主要成分是H2SiO3 C混合物A中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO 3

7、D在无色溶液B中加 HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有 KCl 二、非选择题（共4 小题，共58 分） （一）必考题：包括3 题，共 43 分。 8. （ 13 分） 配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY) 可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题： 实验 1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体 实验原理： 2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY 3H2O+CO2+H2O 实验步骤：称取2.7 g FeCl 36H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤， 干燥。 将 Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶 (

8、装置如下图 ) ，搅拌，80水浴反应1h， 用 Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。 （1）“步骤”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有_。 （2）判断“步骤”中沉淀是否洗涤干净的操作为_ 。 （3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为_。 （4）“步骤”中的“一系列操作”为_( 填标号 ) ，若将溶液直接蒸干，会造成 _。 A. 蒸发浓缩，趁热结晶 B. 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热 C. 蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热 实验 2 市售铁强化盐中铁含量测定 已知：铁强化盐含有NaCl、KIO3、NaF

9、eY ，其中 n(KIO3) n( NaFeY)=1 50 4 I2+2S2O3 2=2I + S4O6 2 称取 mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应 后，滴入淀粉溶液，用cmolL 1Na 2S2O3标准液滴定，重复操作23 次，消耗 Na2S2O3标准液平均值为 VmL 。 （ 5）I 除了与 Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为 _ 。 （ 6）滴定终点的现象为_填颜色变化 ) 。 （ 7）样品中铁元素的质量分数为_。 9.(14 分 ) 砷 (As) 是第四周期A族元素，可以形成As2S3、 As2O5、H3AsO3、H

10、3AsO4等化合物，有着广泛的用 途。回答下列问题： (1) 画出砷的原子结构示意图：_。 (2) 工业上常将含砷废渣( 主要成分为As2S3) 制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写 出发生反应的化学方程式：_ 。 (3) 已知： As(s) 3 2H 2(g) 2O2(g)=H3AsO4(s) H1 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H2 2As(s) 5 2O 2(g)=As2O5(s) H3 则反应 As2O5(s) 3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的 H_。 (4)298 K时，将 20 mL 3xmolL 1Na 2AsO3、20 mL 3xmolL

11、 1I 2和 20 mL NaOH溶液混合，发 生反应： AsO 3 3(aq) I2(aq) 2OH (aq)=AsO3 4(aq) 2I (aq) H 2O(l) 。溶液中c(AsO 3 4) 与反应时 间(t)的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是_( 填选项字母 ) 。 a溶液的pH不再变化 bv(I ) 2v(AsO3 3) cc(AsO 3 4)/c(AsO 3 3) 不再变化 dc(I ) ymolL 1 tm时，v正_v逆( 填“大于”“小于”或“等于”) 。 tm时v逆_tn时v逆( 填“大于”“小于”或“等于”) 。 10 （16 分） 5 以方潜矿 (PbS)为原料

12、制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示： 部分化合物的Ksp 如下表所示： 物质PbCl2PbS PbCrO4 Ksp1.2 10 -5 9.0 10 -29 1.8 10 -14 请回答下列问题： (1) “焙烧”生成的气体可用于工业制备_ 。 (2) 写出“高温还原”的主要化学方程式：_ 。 (3) “粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为_。 阳极泥的主要成分为_。 (4) 铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是 _ 。写出制 备 PbO2的离子方程式：_。 (5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否

13、能产生黑色 PbS沉淀 _？( 列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3 10 -7 ，Ka2(H2S)=7.1 10 -15) 。 (6) 将 PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡， 观察到主要现象是_，反应 的离子方程式为_ 。 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11. （15 分） 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太 阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、 锗、镓、硒等化合物。 （ 1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为_。 （ 2

14、）若基态硒原子价层电子排布式写成4s 24p x 24p y 2，则其违背了 _。 （ 3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_( 填标号 ) 。 6 （ 4）元素 X与硅同主族且原子半径最小，X形成 的 最简单氢化物Q的电子式为 _，该分子其 中心原子的杂化类型为_。写出一种与Q互为等电子体的离子_。 （ 5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏， 其化学式写作Na2B4O710H2O ，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个 B(OH)4 -缩合而成的双六 元环，应该写成Na2B4O5(OH)48H2O 其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不 存在的作用力是_( 填选项字母 ) 。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 范德华力 E. 氢键 （ 6）GaAs的熔点为1238，密度为gcm -3，其晶胞结构如图所示。已知 GaAs与 GaN具有相 同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为_，GaAs的熔点 _（填“高于”或“低于”）GaN 。Ga 和 As的摩尔