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1、. 离子反应专题练习 1. 下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是 ( ) A. 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg 2H 2Cl=MgCl 2H2 B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba 2SO2 4=BaSO4 C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H =2NaCO 2 H2O D. 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成 FeCu 2=Fe3Cu 2与离子方程式H OH=H 2O相对应的化学方程式正确的是( ) A. Mg(OH)22HCl=MgCl2 2H2O B. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O C. Ba(OH)2H2
2、SO4=BaSO 4 2H2O D. Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O 3下列各组离子一定能大量共存的是( ) A. 含有大量Ba 2 的溶液中： Cl 、K、SO2 4、CO 2 3 B. 含有大量H 的溶液中： Mg2、Na、CO2 3、SO 2 4 C. 含有大量OH 的溶液中： Cu 2 、NO 3、 SO 2 4、CO 2 3 D. 含有大量Na 的溶液中： H 、K 、SO 2 4、NO 3 4下列离子方程式中正确的是( ) A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O B. 氢氧化钡与硫酸反应：OH H=H 2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu
3、Ag =Cu 2Ag D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2 2OH =Mg(OH)2 5如果 Mg 2、 M 、Fe3和 Cl四种离子以物质的量之比 1322 共存于同一溶液，那么M可能是 ( ) A. CO 2 3 B. NO 3 C. OH D. SO 2 4 6在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A. Na 、K、OH、Cl B. Na 、Cu 2、SO2 4、NO 3 C. Mg 2、Na 、SO 2 4、Cl D. Ba2、K、HCO 3、NO 3 7下列叙述正确的是( ) A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总
4、是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是H 与 OH结合生成水， 故酸碱中和反应都可以表示为H OH =H2O D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 8只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) AH OH=H 2O B2H CO2 3=H2O CO2 CZn(OH)22H =Zn2 2H 2O . DCu 22OHBa2SO2 4=BaSO4 Cu(OH)2 9离子方程式：Ba 2SO2 4=BaSO4可能表示 ( ) 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶
5、液与稀硫酸反应 AB. C 10限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应， 符合离子方程式2H SO2 3=H2OSO2的化学方程式的个数有( ) A. 3 B. 5 C. 8 D. 12 11. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( ) A. Na2SO4溶液与 BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液与 H2SO4溶液 C. H2SO4溶液与 NaOH 溶液 D. CuSO 4溶液与 NaCl 溶液 12. 已知某溶液中存在较多的H 、SO2 4、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A. Al 3、CH 3COO 、Cl B. Mg 2、
6、 Ba2、Cl C. Na 、OH、CO2 3D. Na 、K、 Cl 13. (1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。 CO 2 32H =CO 2 H2O _ 。 Cu 22OH =Cu(OH)2 _ 。 Zn 2H =Zn2H 2 _ 。 (2) 完成离子反应，并改写成化学反应方程式。 _ Ag =_Ag _ 。 Fe2O3_=Fe 3_ _ 。 CaCO3_=CO2 _ _ 。 14. 有 A 、 B 、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物 质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe 3、K 、SO 2 4、
7、NO 3、Cl 五种离子，同时生成一种白色沉淀。请 回答下列问题： (1) 经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。 . A. Na B. Mg2 C. Cu2 D. Ag (2) 三种盐的化学式分别是A_，B_，C_。 (3)不 需 要 加 入 任 何 试 剂 就 能 将 上 述 三 种 盐 溶 液 区 分 开 来 ， 鉴 别 出 来 的 先 后 顺 序 为 _( 填化学式 ) 。 (4) 若将 A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe 3、SO2 4、NO 3、K 四种离子且物质的量之比依 次为 1234，则A、B、C 三种盐的物质的量之比为_。15. 某河道
8、两旁有甲、乙两厂。它们排放的 工业废水中，共含K 、Ag 、Fe3、Cl、OH、NO 3六种离子。 (1) 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。 (2) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 _(填“活性炭”或“铁粉”) ，可以回收其中 的 _(填写金属元素符号)。 (3) 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_( 填写离子符号) 转化为沉淀。 经过滤后的废水中主要含 _，可用来浇灌农田。 16某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液 ( 如图甲所示 ) 。滴加过
9、程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题。 (1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有_ (填字母 ) 。 a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为_ 。 (3)AB段反应的离子方程式为_ 。 (4)在 B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_ ， 反应的离子方程式为_ 。 答案及解析 B B D D D C B D D C D D 13、解析： (1) CO 2 3代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等； H 代表强酸， . 主要有三种是HNO
10、3、H2SO4、HCl。 Cu 2 代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、 CuCl2等， OH 代表强碱，如 NaOH 、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等， 但注意 Ca(OH)2、Ba(OH)2与 CuSO4反应不符合题意，因其反应的离子方程式为Ca 22OHCu2SO2 4=CaSO4 Cu(OH)2( 微溶视为沉淀) 。Ba 2Cu2SO2 42OH =BaSO 4 Cu(OH)2。 H 代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和 HNO3，因其与Zn反应不放出H2。 (2) 能置换出Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg Hg之间找即可。 能将 Fe2O3变为自由移动的Fe 3的只
11、有酸，如 H2SO4、HNO3、HCl。 由 CaCO3制 CO2需要酸，可用盐酸、硝酸，但不能用H2SO4。 答案： (1) Na2CO32HCl=CO2 2NaClH2O CuSO42NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4 Zn 2HCl=ZnCl2H2 (2) Cu 2Ag =Cu2 2Ag Cu2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 Fe2O36H =2Fe3 3H2O Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O CaCO32H =CO 2 Ca 2 H 2O CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O 14、解析： (1) 由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生
12、成沉淀，符合条件的只有Ag 。(2) 因为 Ag2SO4、AgCl 难溶于水， A、B、C 中必有一种盐为AgNO3。另两种必是FeCl3和 K2SO4，若为 KCl 和 Fe2(SO4)3 则与题意相矛盾，这是因为KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中剩余四种离子。则阴离子摩尔质量由小到大的 顺序为 FeCl3、 AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，它和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。或将 FeCl3溶液滴入另外两种溶 液中，无现象的是K2SO4溶液，产生沉淀的是AgNO3溶液。 (4) 溶液中无Ag 和 Cl，则 n(FeCl3) n(AgNO3)
13、13，又因n(Fe 3) n(SO 2 4) 12，则n(FeCl3) n(K2SO4) 12，故n(FeCl3) n(AgNO3) n(K2SO4) 132。 答案： (1)D (2)FeCl3AgNO3K2SO4 (3)FeCl 3、AgNO3、K2SO4( 或 FeCl3、K2SO4、AgNO3) (4)1 32 15、解析： (1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH ，而 Ag、Fe3与 OH 不能共存，故Ag 、Fe3只能在 乙厂废水中。由于Cl 与 Ag不共存，故 Cl 在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须 含有阳离子，这种阳离子只能为K (因为阳离子中只剩 K 可供选择了 ) 。所以甲厂废水中含 OH 、 Cl、K，乙厂废水中含 Ag 、Fe3、NO 3。(2) 加入铁粉回收银： Fe2Ag =Fe22Ag。
