2020年重庆市高考化学仿真模拟试题附答案

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1、1 2020 年重庆市高考化学仿真模拟试题（附答案） （试卷满分100 分，考试时间60 分钟） 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39 一、选择题

2、（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( ) A本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的 是 K2CO3 B易经记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 C本草经集注记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝 石” D抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 2若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10

3、NA B1.0 mol/L的 FeCl3溶液中 Fe 3 的个数小于NA C标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2NA D密闭容器中，加入2 mol HI ，发生反应： 2HI(g)H2(g) I2(g) ，达到平衡后气体分子总 数小于 2NA 3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s) CO(g)Fe(s) CO2(g) ，该反应在不同温度下的平衡 常数见表。 温度 T/1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 2 下列说法正确的是（） A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量 C

4、. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D. 1000 下 Fe2O3与 CO反应， t min达到平衡时c(CO) =210 -3 mol/L ，则用 CO表示该反应的 平均速率为mol/(L min) 4. 下列离子方程式中正确的是（） A. H2SO4与 Ba（OH ）2溶液反应： Ba 2+OH+H+SO 4 2 BaSO4+H2O B. Ca （ HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应： Ca 2+HCO 3 +OH CaCO 3+H2O C. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO3 2+CO 2+H2O 2HCO3 D. CH3COOH 溶液与 NaOH

5、 溶液反应： H +OHH 2O 5. 下列有关实验操作，说法正确的是（） A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确 C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却 D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度 6下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 选项实验操作现象结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴 加 KSCN 溶液 溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质 B 向混有 FeC12的 FeC1

6、3溶液中通入过 量氯水，然后加热煮沸 溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的 FeC13溶液 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝Cu与稀 HNO3发生置换反应 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊 试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性 7. 探究 Na2O2与水的反应，实验如图：（已知： H2O2 H + + HO 2 -、HO 2 - H + + O 2 2- ）下列分析不正 确 的是（） 3 A. 、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. 、中KMnO 4与 MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过能比较酸性：HClH2O2 二、

7、非选择题（共4 小题，共58 分） （一）必考题：包括3 题，共 43 分。 8（ 13 分） 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空： （ 1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实 验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称 ) 中加热， 选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的 是。 （ 2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I ，制得富碘溶液。 实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。 装置中 A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂 氧化 Cl ；二是电解法。限用图 D中

8、的仪器 ( 支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外) ，能实 现的反应是 (选填编号 )。 a 2NaCl(s) MnO 22H2SO4( 浓)MnSO4Cl2 Na2SO42H2O b 2KMnO 416HCl( 浓) 2MnCl22KCl5Cl2 8H2O c 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 d 4HCl(浓 ) MnO 2MnCl2Cl2 2H2O 广口瓶 B中发生反应的离子方程式是。装置 C中 NaOH 的作用是。 4 （3）步骤三：取100 mL B 中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。 萃取和酸化过程发生的离子反应方程式分别是： 3I26OH =5IIO 33H2O；

9、 萃取剂 X应选择 (选填编号 )。 a100 mL 苯 b 10 mL 乙醇c10 mL CCl4d10 mL 己烯 实验室进行萃取操作的仪器是。操作的名称是。 （ 4）分离出的KCl 样品中常含有少量NaCl 和 K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中 K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是 (填写化学式 ) ；要测定的物理量是。 9.(16 分 ) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （ 1）NaClO2中 Cl 的化合价为 _ 。 （ 2）写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式_。 （ 3）“电解”所用食盐

10、水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为 _ _、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 （ 4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 _，该反应中氧化产物是_。 （ 5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为_g 。( 计算结果保留两位小 数) 5 10 （14 分） 某小组探究Br2、I2能否将 Fe 2+氧化，实验如下。 实验试剂 x 现象及操作 溴水i 溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN 溶液

11、，变红 碘水ii 溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红 （ 1）实验中产生Fe 3+ 的离子方程式是_。 （ 2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_I2（填“”或“”） 。 （ 3）针对实验中未检测到Fe 3+，小组同学分析： I2 +2Fe 2+ 2Fe 3+ + 2I-（反应 a） ，限度小， 产生的 c(Fe 3+) 低；若向的黄色溶液中加入 AgNO3溶液，可产生黄色沉淀， 平衡向 _移动，c(Fe 3+) 增大。 （ 4）针对小组同学的分析，进行实验：向的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如 下： 立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色

12、固体，洗涤 后， _（填操作和现象） ，证明黑色固体含有Ag。 静置，取上层溶液，用KSCN 溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。 （ 5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。 观点 1：由产生黄色沉淀不能判断反应a 的平衡正向移动，说明理由：_。经 证实观点1 合理。 观点 2：Fe 3+ 可能由 Ag + 氧化产生。 实验：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液， _（填现象、操作） ，观点 2 合理。 （6）观点 1、2 虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a 的平衡移动，还需要进一步确认。设计实 验：取的黄色溶液，_（填操作、现象） 。由此得出结论：不能充分说明（

13、4）中产生 Fe 3+的原因是由反应 a 的平衡移动造成的。 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11（ 15 分） N和 S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究 的热点。回答下列问题： 6 (1) 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_( 填字母 ) 。 A. B. C. D. (2)S 原子的基态原子核外有_个未成对电子，有_种不同形状的电子云。 (3) S 、N 、 O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_，列举一种与SCN -互为等电子体 的分子为 _。 (4) (CH3)3N

14、中 N原子杂化方式为_；As 与 N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大， 实验测得AsH3沸点比 NH3低，其原因是_。 (5) GaN 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。 氮化镓中氮原子与镓原子之间以_键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空 间构型为 _。 GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数的值为NA，则 GaN晶体 的密度为 _g?cm -3 ( 只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0 -12 m)。 12. （15 分） 有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条 件）： 已

15、知： 7 (苯胺易被氧化 ) 请回答下列问题： （1）烃 A的名称为，B中官能团为， H的分子式为，反应的反应类型是。 （2）上述流程中设计CD的目的是。 （3）写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为。 （4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。 A属于芳香族化合物 B既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为621 1 的同分异构体的结构简式： _ 。（任写一种） （5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时 则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线 （无机试剂任选）。 8 参考答案 一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 二、非选择题（共4 小题，共58 分） 8. （ 1）坩埚加快溶解速率