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1、高中化学 实验题强化训练 1.硫代硫酸钠（ Na2S2O3 5H2O）俗名 “ 大苏打 ” ，又称为 “ 海波 ” 。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均 易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： 开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2 S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH 接近 7 时，停止通入SO2气体。 （1）写出仪器A 的名称 _。 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH 7，请用离子
2、方程式解释原因_。 （3）写出三颈烧瓶B 中制取 Na2S2O3，反应的总化学反应方程式_。 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3 5H2O 的步骤为 为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“ 趁热 ” 的原因是 _；操作是 _；操作是抽滤、 洗涤、 干燥。 （5）测定产品纯度 取 6.00g 产品，配制成100mL 溶液。取 10.00mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标 准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I -。相关数据记录如下表所示。 编号123 溶液的体积 /mL10.00 10.0010.00 消耗 I2标准溶
3、液的体积 /mL19.9822.5020.02 滴定时，达到滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。 高中化学 （6） Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成 SO42-，该反应的离子方程式_。 2.二氯化二硫 (S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110 直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知 S2Cl2的熔点： -77，沸点： 137。S2Cl2遇水剧烈反应。 （1） S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式 _ 。 （2） B 中所装试剂名称为_ 。
4、（3）通入 N2的目的是 _ 。 A、 B 装置中的空气可以通过控制K2 、K 3来去除，具体方法为_。 （4）装置 E 的作用是 _ 。 （5）实验时， d 装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫 的反应为 _（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ）反应。 （6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置 为_，所装固体试剂的名称为_。 3. .某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和 NH4HCO3制备 FeCO3的装置示意图如图所示。 回答 下列问题： (1)C 装置的名称是_；FeCO3在_中
5、生成 (填字母 )，该装置中发生的主要反应的离子方程式 为_ 。 (2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是 _ 然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是 _ .乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe 3H2O，Mr288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁 反应制得。 高中化学 (3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉， 75 下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤， 除去过量铁粉的反应方程式为_ 。 (4)从上述 (3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。 (5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品
6、的质量分数总 是大于 100%，其原因可能是_ 。 经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe 2的含量。取 2.880 g 产品配成100 mL 溶液，每 次取 20.00 mL ，进行必要处理， 用 0.100 0 mol L 1 的 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点， 平衡时消耗Ce(SO4)2 19.7 mL 。滴定反应为Ce4 Fe2=Ce3 Fe3，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 _。 4.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40 亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统 中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与
7、了生命起源的相关反应。某化学 兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。 【实验】硫的质量确定 按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A 中放入 1.00 g 铁硫簇结构 （含有部分不反应的杂 质） ，在试管 B 中加入 50.00 mL 0.1000 mol?L -1 的酸性 KMnO4溶液，在试管C 中加入品红溶液。通入空气 并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B 中溶液转移至250 mL 容量瓶，洗涤试管B 后定容。取25.00 mL 该溶液用0.01000 mol?L -1 的草酸（ H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。 记录数据如下
8、： 滴定次 数 待测溶液体积 /mL 草酸溶液体积 /mL 滴定前刻 度 滴定后刻 度 125.001.5023.70 225.001.0226.03 325.000.0024.99 相关反应： 2MnO4-+ 2H2O + 5SO22Mn 2+ + 5SO42- + 4H + 2MnO4-+ 6H + + 5H 2C2O42Mn 2+ +10CO 2 + 8H2O 高中化学 【实验】铁的质量确定 将实验硬质玻璃管A 中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH 溶液， 过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600 g 固体。 试回答下列问题： （1）检查 “ 实验 ” 中装置
9、气密性的方法是_。 （2）滴定终点的判断方法是_。 （3）试管 C 中品红溶液的作用是_；有同学提出，撤去C 装置，对实验没有影响，你的看 法是 _（选填 “ 同意 ” 或 “ 不同意 ” ） ，理由是 _。 （4）根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为_。 【问题探究】 滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同 学继续进行了下列实验，实验数据如下表： 编 号 温度 / 酸化的 H2C2O4溶液 /mL KMnO4溶 液/mL 溶液褪 色时间 /s 1255.02.040 225 5.0（另加少量可溶于水的MnSO 4 粉末）
10、2.04 3605.02.025 （5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_。 5.氮化铝（ AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN 样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN 的含量，设计如 下三种实验方案。 已知： AlN+NaOH+H 2ONaAlO2NH3 【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度 (夹持装置已略去 )。 （1）如图 C 装置中球形干燥管的作用是_。 高中化学 （2） 完成以下实验步骤： 组装好实验装置， 首先 _； 再加入实验药品。 接下来的实验操作是_, 打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一
11、段时间，测定C 装置反 应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。 【方案 2】用如下图装置测定m g 样品中 A1N 的纯度 (部分夹持装置已略去 )。 （4）导管 a 的主要作用是_。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体可以是 _。 （填选项序号） aCCl4b H2OcNH4Cl 溶液d （6）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml, （已转换为标准状况） ，则 A1N 的质量分数为 _（用含 V、m 的代数式表示） 。 6. 二氯化砜 (SO2Cl2)是一种无色液体， 主要用于有机物和无机物的氯化等。
12、 其熔点为 -54.1 ， 沸点为 69.2 ； 常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。 （1）制备。实验室可利用SO2和 Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H0。 可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_ ；溶液 A 为_。 上图实框中仪器己的名称为_；反应装置图的虚框中未画出的仪器是_（填 “ 己 ” 或 “ 庚” ） 。 高中化学 如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_ 。 下列有关说法错误的是_（填编号）。 A乙、戊装置相同，在实验中的作用也完
13、全相同 B甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥 C组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性 D为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等 （2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是_。 （3）测定。取1.00 g 蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成 沉淀的质量为1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_%（精确到0.01） 。 （4）贮存。 二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 _。 7. （15 分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3 CuSO 3 2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100 时发生分解。可 由 CuSO4 5H2O 和 SO2等为原料制备，实验装置如下图所示： （1）装置 A 在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 。 （2）装置 B 中发生反应的离子方程式为 。 （3）装置 C 的作用是 。 （4）从 B 中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。 检验洗涤已完全的方法是 。 不用烘干 的方式得到产品，其原因是 。 （5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验 原料（纯净CuSO4 5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌 边加入稍过量的硫酸溶液，
