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1、上海市十三校2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析） 考生注意：1. 本试卷试卷满分150分，考试时间120分钟。2. 答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。3. 答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。4. 答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A苯酚遇石蕊
2、显红色 B食用花生油能发生水解反应 C包装用材料聚氯乙烯属于烃 DPX项目中的对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】试题分析：A、苯酚虽呈弱酸性，但不能使紫色石蕊变红色，错误；B、花生油属于酯类，可以发生水解反应，故B正确；C、聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，故C错误；D、对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，故D错误，故选B。考点：考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念的相关知识。2分子模型可以直观地表现分子结构的特点。下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是 A该图表示的是乙烯分子的球棍模型 B该烃分子是非极性分子 C该烃的电子式为： D该烃分子中半径较大的原子其核外
3、电子排布的轨道表示式为：【答案】B【解析】试题分析：A、图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型，故A错误；B、乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确；C、烯的分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C错误；D、C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，正确的核外电子排布的轨道表示式为：，故D错误；故选B。考点：考查了电子式、比例模型、核外电子排布轨道的表示方法判断的相关知识。3关于石油炼制的说法正确的是 A石油的
4、炼制过程就是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程 B石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来 C石油经过分馏和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃 D石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物【答案】D考点：考查了石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解的相关知识。4下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是 A分子式为SiO2 B熔化时共价键断裂 C属于酸性氧化物 D1mol SiO2中含有4 mol Si-O键【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，SiO2是表示二氧化硅中原子比的化学式，故A错误；B、二氧化硅属于原子晶体，原子间通过共
5、价键结合，熔化时共价键断裂，故B正确；C、二氧化硅能够与碱和碱性氧化物反应，属于酸性氧化物，故C正确；D、在SiO2中，每一个Si-O键都是一个Si原子全部占有，没有其他Si原子与它共享，而1个Si原子同样连有4个Si-O键，所以1molSiO2中有4molSi-O键，故D正确；故选A。考点：考查了二氧化硅的结构和性质的相关知识。5以下物理量只与温度有关的是 A合成氨工业中，氢气的转化率 B醋酸钠的水解程度 C水的离子积 D氢气的溶解度【答案】C【解析】试题分析：A、合成氨工业中，氢气的转化率不仅与温度有关，还与压强和氮气的浓度等有关，故A错误；B、醋酸钠的水解程度与温度、浓度、酸碱等因素有关
6、，故B错误；C、水的离子积常数只与温度有关，故C正确；D、氢气的溶解度与温度、压强等有关，故D错误；故选C。考点：考查了水解程度、水的离子积常数、溶解度与温度等的关系的相关知识。二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项) 6短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是AW在周期表中的位置是第三周期A族 B原子半径QRT CW原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 D原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物【答案】C【解析】试题分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周
7、期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。A、W为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期VIA族，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径TQR，故B错误；C、碳酸属于弱酸，硫酸属于强酸，则S元素电子能力比碳的强，碳元素与硫元素可形成共价化合物CS2，故C正确；D、原子序数比R多1的元素为氧，其氢化物有H2O、H2O2，故D错误，故选C。考点：考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。7A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出
8、的能量大，则 A氧化性AB B还原性 AB C氧化性 AB D还原性AB【答案】C【解析】试题分析：A与B两种元素的原子，当它们分别获得电子形成稳定结构的阴离子，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则A的非金属性大于B，所以氧化性AB，故C正确；还原性A-B-，故选C。考点：考查了原子的结构与元素的性质的相关知识。8下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 A钠、干冰 B金刚石、晶体硅 C碘化氢、溴化氢 D二氧化硅、二氧化碳【答案】B【解析】试题分析：A、干冰为分子晶体，熔点最低，是分子间作用力，不是键能，故A错误；B、晶体硅、金刚石都为原子晶体，原子半径
9、CSi，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，故B正确；C、HI、HBr都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，应为HIHBr，而键能HBrHI，故C错误；D、二氧化碳是分子晶体，是分子间作用力，不是键能，故D错误；故选B。考点：考查了晶体的熔沸点高低的比较的相关知识。9用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是甲乙Ab端是直流电源的负极B实验过程中溶液的导电能力没有明显变化 C通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 D若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜【答案】D【解析】试题分析：A、依据图中离子移动
10、方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称，氯离子移向阳极，则b电极为电源正极，a为电源负极，故A错误；B、用石墨电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，溶液中的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C、氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故C错误；D、根据图示，甲电极是阴极，乙电极是阳极，阳极铜逐渐溶解，在阴极上析出，可实现在铁棒上镀铜，故D正确；故选D。考点：考查了电解原理的相关知识。10已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中
11、性的依据是A a = b B 混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH) + c(A)C混合溶液中，c(H+) = D混合溶液的pH = 7【答案】C【解析】试题分析：溶液中c(H+)=c(OH-)时，溶液一定呈中性，A、a = b时，酸和碱恰好反应生成盐，都是生成的盐可能发生水解，溶液不一定显中性，故A错误；B、该溶液在任何时候都存在电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，当c(A-)c(B+)，则c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，故B错误；C、Kw=c(H+)c(OH-)，当c(OH-)= ，则c(H+)=c(OH-)，即溶液显中性，故C正确；D、溶液的温
12、度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故D错误；故选C。考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算的相关知识。11常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol B参与反应的二氧化碳的体积为22.4 LC反应中电子转移的数目为NA个D将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液【答案】C【解析】试题分析：参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，生成氧气物质的量为z，2Na2O2 + 2 CO2 2 Na2CO3 + O
13、2 固体质量差 2mol 2mol 1mol 56g x y z 28g所以x=1mol，y=1mol，z=0.5mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的体积大于22.4L，碳酸钠的质量=1mol106g/mol=106g，氧元素化合价由-1价升高氧气中的0价，转移电子物质的量=0.5mol2=1mol。A、参与反应的过氧化钠为1mol，其中含1 molO22-，故A错误；B、参与反应的二氧化碳为1mol，标准状况下的体积为22.4 L，但题目为注明是否为标准状况，故B错误；C、反应中转移的电子为1mol，数目为NA个，故C正确；D、生成的碳酸钠为1mol，溶解在1
14、L水中，溶液的体积不是1L，得到碳酸钠溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C。考点：考查了化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算的相关知识。12某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A4种 B3种 C2种 D1种【答案】C【解析】试题分析：混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Ba(AlO2)2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和Ba(AlO2)2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3、FeI2，则减少的离子主要有NH4+和SO42-，故选C。考点
