初中化学基础知识(二)

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1、中考化学基础知识归纳（二） 一、常见元素名称及其符号 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘溴 ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgIBr 二、常见物质的化学式 1、单质： 非金属氧气氮气氢气氯气碳硫磷 化学式O2 N2H2Cl2CSP 金属铁镁铝铜锌 化学式FeMgAlCuZn 稀有气体氦气氖气氩气 化学式HeNeAr 2、氧化物 水二氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷二氧化硅过氧化氢 H2OCO2SO2SO3P2O5SiO2H2O2 氧化铜氧化铝二氧化锰氧化镁氧化钙四氧化三铁 CuOAl2O3MnO2MgOCaOFe3O

2、4 3、酸 盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸 HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4 4、碱 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水 NaOHCa(OH)2KOHNH3H2O 氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化镁 Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2 5、盐 氯化钠氯化钾氯化银氯化钙氯化钡氯化亚铁氯化铁 NaClKClAgClCaCl2BaCl2FeCl2FeCl3 碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡氯酸钾高锰酸钾锰酸钾 CaCO3Na2CO3NaHCO3BaCO3KClO3KMnO4K2MnO4 硫酸钠硫酸钡硫酸铜硫酸镁硝酸银硝酸钾硝酸铵 Na2SO4BaSO4CuSO4Mg

3、SO4AgNO3KNO3NH4NO3 6、有机物 甲烷乙醇甲醇葡萄糖蔗糖蔗糖 CH4C2H5OHCH3OHC6H12O6C12H22O11C12H22O11 三、物质的用途 O2：炼钢、医疗 CO：炼铁、燃料 CO2：灭火人工降雨人造云雾气体肥料 CaO：建筑材料、食物包装内的干燥剂 Ca(OH)2：制波尔多液(熟石灰与硫酸铜溶液反应后的生成物)、改良酸性土壤、建筑材料 CaCO3：建筑材料、制CO2 NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂 HCl ：除锈、少量助消化（胃酸的主要成分）、制化肥 H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂 碳酸钠：用于玻

4、璃、造纸、纺织和洗涤剂生产 碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸过多症 氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。 Al(OH)3治疗胃酸过多 尾气吸收用NaOH（可除去SO2、CO2、H2S） 四、化学与社会发展： 1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。 2. 石油主要含有C、H 元素，煤主要含有C 元素，煤和石油都是混合物。 3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是 CaCO3. 4. 氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。 5. 保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况，使用

5、清洁能源，植树造林种 草 6. 物质燃烧三个条件：可燃物、 氧气、着火点 7. 灭火方法有多种，清除隔离可燃物隔绝氧气或空气降温到着火点以下 8. 燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气或空气足够大的接触面积 9. 减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式使用催化净化装置使用无铅汽油 10. 再生能源是乙醇， 最清洁燃料是氢气， 未来新能源是可燃冰 11. 化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料 12. 黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金(生铁含碳量2%4.3%，钢的含碳量0.03%2%) 13. 钛和钛合金是21 世纪的重要金属材料 14. 金属材料包括纯金属和合金两大类，合金是混合物 15. 铁与

6、空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈 16. 防止铁生锈的方法是：隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等 17. 金属资源的保护途径是：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、 寻找金属代用品等 18. 铁制品在潮湿空气、食盐水中更容易生锈 19. 洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。 20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污 21. 解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品， 使用新型可降解的塑料，回收各种废弃塑料 22常用净水的物质是明矾、活性炭 23有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠（工业用盐里的有害物）、重金属盐、胆矾

7、 和可溶性钡盐 24炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石 25化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料 26铵态氮肥（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用 27营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 28易形成酸雨的气体是SO2、NO2 29工业酒精里的有害物质：甲醇 五、常见的化学方程式必须记住 1、可燃性（都是在点燃的条件下） 木炭在氧气在燃烧：C+O2CO2(氧气充足 )（化合反应） 2C+O22CO（氧气不足） （化合反应） 磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5（化合反应） 硫在氧气中燃烧：S+O2SO2（化合反应） 镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO （化

8、合反应） 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3（化合反应） 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（化合反应） 点燃氢气 ：2H2+O2 2H2O （化合反应） 一氧化碳的燃烧：2CO+O2 2CO2（化合反应） 甲烷的燃烧 ：CH4+2O2 CO2+2H2O 酒精的燃烧 ：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 甲醇的燃烧 ：2CH3OH+3O 22CO2+4H2O 汞在氧气中加热：2Hg+O2 2HgO（化合反应） 铜在氧气中加热：2Cu+O2 2CuO（化合反应） 2制取气体 加热分解高锰酸钾：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+ O2（分解反应） 催化分解氯酸钾2KClO

9、32KCl+3O2 过氧化氢的催化分解：2H2O22H2O+O2 实验室制二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 ( 复分解反应 ) 工业制取二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2 （分解反应） 用锌和稀硫酸制氢气： Zn H2SO4=ZnSO 4H2 （置换反应） 电解水：2H2O 2H2 +O2 （分解反应） 3有关物质的还原性反应： 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+ H2O（置换反应） 氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3 2Fe+ 3H2O（置换反应） 碳还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+ CO2 （置换反应） 碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2

10、 （置换反应） 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu+ CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2（炼铁原理） 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C 2CO（化合反应） 4物质用途（酸碱盐间的复分解反应） 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+H2O （铁锈溶解、溶液变黄色） 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀硫酸反应： CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O （黑色粉末溶解、溶液 变蓝 ，用于检验 黑色粉末是否含氧化铜 ） 除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 2HCl CaCO3=CaCl 2 H2O CO2 泡

11、沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH 是否变质） 2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2 氢氧化钠必须密封保存的原理2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 湿法冶炼铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 熟石灰改良酸性土壤Ca(OH) 2 H2SO4= CaSO4 2H2O 通电 或 CaO H2SO4= CaSO4 H2O 氢氧化铝治疗胃酸 Al (OH) 33HCl = AlCl3 3H2O 制取农药波尔多液Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH) 2 5物质相互鉴别 （1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH) 2 CO2 =Ca

12、CO3 H2O （2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl AgNO3 =HNO3 AgCl （3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl （4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 （5）烧碱与氯化铁溶液反应生成红褐沉淀3NaOHFeCl3=3NaCl Fe(OH) 3 6其它 氢氧化钠溶液与盐酸反应 NaOH HCl =NaCl H2O 石灰水与碳酸钠的反应 Ca(OH) 2Na2CO3= 2NaOH CaCO3 碳酸的分解 ： H2CO3=H2O+CO2 （分解反应） 二氧化碳与水反应： H2O+CO2=

13、H2CO3 （化合反应） Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2 HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2 HCl=FeCl 2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 六、初中化学常见推断题“ 题眼” 1火焰颜色：淡蓝色： H2、S在空气中燃烧 蓝色： CO、CH4和酒精在空气中燃烧 蓝紫色： S 在氧气中燃烧 火星四射： Fe 在氧气中燃烧耀眼白光：镁、铝在氧气里燃烧 2还原性物质：能使黑色CuO 变红的气体为H2或 CO，固体为C， 其中 CO 和 C 都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体， 3特殊反应的物质： 与盐酸反应

14、产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体， 这种物质中含有CO32-或 HCO3- 在空气中能自燃的是白磷、反应生成大量白烟 遇 Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42- 遇 Ag +生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有 Cl 遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+ 遇碱液能产生氨气（刺激性味）为铵态氮肥 七、关于实验 1稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、勤搅拌 2常用干燥剂、除杂剂 无水 CuSO4证明有 H2O 生成；确认水已除尽；除少量水 浓 H2SO4 干燥气体（除水） ；证明有水生成（质量） 澄清石灰水证明有 CO2生成；证明有 CO2生成（质量 )； 确认 CO2已除

15、尽；除 CO2、SO2、HCl 等酸性气体 NaOH 溶液除少量 CO2、SO2、HCl 等酸性气体 饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2含有的少量HCl 气体 3关于物质的检验： 检验 Cl -用 AgNO 3和稀硝酸，产生白色沉淀 检验 SO42-用 BaCl2和稀硝酸，产生白色沉淀 检验碳酸盐用稀HCl ，产生无色气泡，且气体使澄清石灰水变浑浊 检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠，产生刺激性气味的氨气 4关于物质的鉴别：鉴别氯化物找 “ 银” （AgNO3与 HNO3） 。 鉴别硫酸盐找“ 钡” ，即 Ba (NO3)2或 BaCl2 。 鉴别碳酸盐找酸，即HCl 或 HNO3 ，生成二氧化

16、碳。 鉴别盐酸和硫酸用“ 氯化钡 ” 不用 “ 硝酸银 ” 鉴别 NaNO2和 NaCl 用酚酞试液 区分 H2SO4和 HCl 用“BaCl 2” 不用 “ AgNO3” 区分 NaCl、HCl 、 NaOH 用石蕊试液 区分 NaOH 和 Ca(OH) 2用 CO 2 区分黄铜和黄金用盐酸 区分羊毛、化纤是点燃闻味 5敞口放置于空气中的物质: （1）敞口存放增重且变质的是：NaOH 固体、 Ca(OH)2固体氧化钙固体 （2）敞口存放增重的是：浓H2SO4和粗盐 （3）敞口存放不增重不变质的是：石灰石和食盐 （4）敞口存放质量减少的是：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水和铵盐 6浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高 7烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质； 8常用的干燥剂是浓硫酸、