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1、三（ 7）班化学记忆内容提纲 初中化学复习知识点记忆口诀整理 一、常见元素的化合价： 一价 氢铵钾钠银 ，二价铜镁钙钡锌 ；一、二 铜汞， 二、三铁，； 三价 铝，四价碳和硅；氟氯溴碘 负一价，氧通常是 负 二价； 负三氮，正五磷；单质 化合价 为零；熟记常见根的价，一切都不怕。 二、基本反应类型： 化合反 应：多 变一 A+B=AB 分解反 应：一 变多AB=A+B 置换反应：一 单换一单A+BC=B+AC 复分解反 应：互 换离子 AB+CD=AD+BC 三、常见化学物质的名称、化学式、颜色： （一）物 质的学名、俗名及化学式 1、 单质 ： 金 刚石、石墨： C 硫、硫磺 S：淡黄色(3
2、)磷、白磷 P：白色 (4)铜、紫铜 Cu：紫 红色(5)汞、水银： Hg 银白色 2、 氧化物 ： (1) 干冰（固体二氧化碳）： CO2(2) 氧化 铁 、三氧化二 铁（ 铁锈 的主要成分）： Fe2O3 (3) 氧化 钙 、生石灰： CaO 3、酸： (1)盐酸、氢氯 酸： HCl (2)硫酸：H2SO4(3)亚硫酸：H2SO3(4)磷酸：H3PO4 (5)硝酸： HNO3(6)亚硝酸：HNO2(7) 氢硫酸：H2S (4)醋酸、乙酸：CH3COOH 4、碱： (1)苛性 钠、火碱、 烧碱： NaOH (2)熟石灰、消石灰（石灰 浆、石灰水主要成分）： Ca(OH)2 (3)氨水、一水合
3、氨：NH3H2O（是一种不含金属离子的碱） 5、 盐： (1) 食盐： NaCl (2)纯碱： Na2CO3(3)碳酸 钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O (4)碳酸 氢钠 、酸式碳酸 钠(也叫小 苏打)： NaHCO3(5)胆矾、 蓝矾 、硫酸铜 晶体： CuSO4 5H2O (6)碱式碳酸 铜、 铜绿 、孔雀石： Cu2(OH)2CO3(7)亚硝酸 钠： NaNO2（工 业用盐、有毒） 6、其他：氨气（碱性气体）：NH3 7、有机化合物： (1)甲烷： CH4(2)甲醇： CH3OH 有毒(3)酒精、乙醇：C2H5OH (4)醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COOH (5)
4、 葡萄糖：C6H12O6(6) 尿素：CO(NH2)2 （二）常 见物质的主要成分（均 为常典型的混合物） (1)生铁、 钢： Fe (2)煤气：CO (3)水煤气：CO 和 H2的混合气体 (4)爆鸣气： H2和 O2 (5)天然气、沼气、瓦斯：CH4(6)铁锈 ： Fe2O3(7) 赤铁矿 ： Fe2O3 （ 8）磁 铁矿 ： Fe3O4 (9) 石灰石、大理石：aCO3 （ 10）煤（主要含C 元素）石油（主要含 C、 H 两种元素）(11) 酸雨：H2SO3H2SO4 （ 12） 盐酸： HCl (13)碱石灰：CaO 和 NaOH 的混合物 (14) 波尔多液： CuSO4和 Ca(
5、OH)2 （三）常 见化学肥料 1、氮肥（作用： 长叶）及 N% 碳铵 NH4HCO317.7% ；硫铵 (NH4)2SO421.2% 硝 铵 NH4NO335% ； 氯化 铵 NH4Cl 26.2% ；尿素CO（ NH2）246.7% 磷肥（作用： 长果实）： 过磷酸 钙 Ca(H2PO4)和 CaSO4 钾肥（作用： 长茎） ： K2SO4KCl 草木灰（K2CO3） 2、复合肥（含N、 P、 K 三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有 三（ 7）班化学记忆内容提纲 KNO3、 KH2PO4、 （ NH4） 2HPO4等 （四）常 见物质的颜 色的状 态 1、白色固体：MgO、
6、P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH) 2、 KCl 、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4； 铁、 镁 为银 白色（汞为银 白色液 态 ） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3、 红（棕）色固体：Cu、 Fe2O3、 HgO 、 红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿 色 4、溶液的颜色： 凡含 Cu2+的溶液一般呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液一般呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶 液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。 （高 锰酸钾溶液 为紫红色） 5、沉淀(不溶于水的 盐和碱 )： 盐 ：白色沉淀： CaCO3、 BaCO3（溶
7、于酸）AgCl 、 BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 碱： 蓝 色沉淀：Cu(OH)2； 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：如 Mg(OH)2、 Al(OH)3等其余 碱。 6、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH3、 SO2、 HCl （无色） （ 2）无色无味的气体：O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（ 剧毒） 7、有毒的 ： CO 、 CH3OH 、 NaNO2、 CuSO4BaCl2(等重金属 盐 ) 8、易风化(化学 变化)的物 质：Na2CO3 10H2O 易潮解 (物理 变化)的物 质： NaOH 和粗 盐 四、金属活动性顺序： 金属活 动性顺 序由 强至弱
8、 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背 诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂 金 五、组成地壳的元素： 养闺 女(氧、硅、 铝) 六、酸碱盐的溶解性： 钾钠铵 硝溶； 盐酸除 银（ 亚）汞；硫酸要除 铅和钡；溶碱有四位 钾钙 （微）钠和钡；碳磷酸盐 多不溶，可溶只有 钾钠铵 ；大多数酸皆可溶， 记住可解百般愁。 七、反应规律： 置换反应： (1)金属 单质+ 酸 盐 + 氢气 (2)金属 单质+ 盐(溶液 ) 另一种金属+ 另一种 盐 (3)金属氧化物 +木炭或 氢气 金属 +二氧化碳或水 复分解反 应： 碱性氧化物 +
9、酸盐+水 碱+酸盐+水 酸 +盐 新盐+新酸 盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2 盐 +碱 新盐+新碱 三（ 7）班化学记忆内容提纲 三（ 7）班化学记忆内容提纲 3、实验室制取氧气的步骤： “ 茶( 查)、庄 (装) 、定、点、收、利( 离) 、息 (熄) ” “ 查” 检查装置的气密性“ 装” 盛装药品，连好装置 “ 定” 试管固定在铁架台“ 点” 点燃酒精灯进行加热 “ 收” 收集气体“ 离” 导管移离水面 “ 熄” 熄灭酒精灯，停止加热。 4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “ 一通、二点、三灭、四停、五处理” ： “ 一通 ” 先通氢气， “ 二点 ” 后点燃酒精灯进行加热; “ 三
10、灭 ” 实验完毕后，先熄灭酒精灯， “ 四停 ” 等到室温时再停止通氢气; “ 五处理 ” 处理尾气，防止CO 污染环境。 5、电解水的实验现象： “ 氧正氢负，氧一氢二” ：正极放出氧气，负极放出氢气; 氧气与氢气的体积比为1：2 。 6、组成地壳的元素：养闺女( 氧、硅、铝 ) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “ 失阳正，得阴负，值不变” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价; 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数 = 电荷数 = 化合价数 值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
11、液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A u (按顺序背诵 ) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢 ) 铜汞银铂金 三（ 7
12、）班化学记忆内容提纲 金属活动性顺序表： (初中 ) 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中 ) 钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡 铅氢 ;铜汞银铂金。 10 、“ 十字交叉法 ” 写化学式的口诀： “ 正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11 、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12 、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置 ( 固固加热型 ); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置 (固液不加热型 ) 。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于
13、水( 不与水反应 )的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml ，铁夹应夹 在距管口 1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“ 一通、二点、三灭、四停” 13 、反应规律： 置换反应：(1) 金属单质+ 酸 盐+ 氢气 (2) 金属单质+ 盐( 溶液 ) 另一种金属+
14、 另一种盐 (3) 金属氧化物 + 木炭或氢气金属+ 二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物+ 酸盐 + 水碱 + 酸盐 + 水 酸 + 盐新盐 + 新酸盐 1+ 盐 2新盐 1+ 新盐 2 盐 + 碱新盐 + 新碱 14 、金属 + 酸盐 +H2 中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 三（ 7）班化学记忆内容提纲 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属 + 酸盐 +H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。 15 、金属 + 盐溶液新金属+ 新盐中： 金属的相对原子质量
15、新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变 轻。 金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变 重。 16 、催化剂： 一变二不变( 改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 17 、氧化剂和还原剂： 得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 18 、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 19 、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 20 、制氧气： 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧
16、装置有特点; 底高口低略倾斜。 21 、集气： 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。 22 、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 23 、化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价; 正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁 钙钡和锌。正三是铝正四硅; 下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二 四与六七 ;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同 磷三氮二四。有负二正四六; 边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根; 高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸 根; 氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价; 负三有个磷酸根。 三（ 7）班化学记忆内容提纲 24 、化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷; 二三铁二四碳，二四六硫都齐;全 铜以二价最常见。 25 、盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
