《三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题一 中学化学常用计量-物质的量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题一 中学化学常用计量-物质的量（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一 中学化学常用计量-物质的量A组 三年高考真题（20162014年）1(2016新课标全国，8，6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA2(2016四川理综，4，6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为
2、0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA3(2015课标全国卷，8，6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA4(2015课标全国卷，10，6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10N
3、AB1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA5(2015广东理综，10，4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子6 (2015四川理综，5，6分)设NA为阿伏
4、加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7(2015课标全国卷，9，6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A11 B23 C32 D218(2015海南化学，10，4分)下列指定微粒的数目相等的是(双选)()A等物
5、质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数9(2014浙江理综，7，6分)下列说法不正确的是()A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V1012L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变10(2014广东理综，10，4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值，
6、下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6nA个CH键B18 g H2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子11 (2014大纲全国卷，7，6分)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA12(2015山东理综，29，15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可
7、由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。13(2014江苏化学，18，12分)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3
8、)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )(写出计算过程)。B组 两年模拟精选(201620
9、15年)1(2016山东日照一中期中)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水2(2016江西九校协作体联考，8)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A1.8 g 2H2O所含中子总数为NAB1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
10、C12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD反应KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA3(2016湖南衡阳一模，8)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个C
11、O1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D4(2016安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考)某学习小组需0.100 0 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是()A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3C100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03NAD配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中5(2016江西南昌二中月考)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL1和6.3 molL
12、1B各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)6.45 molL1C各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)12.5%D各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水6(2016安徽淮南一模，2)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5NAB1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD28.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA7
13、(2016湖北重点中学联考，2)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA8.(2015葫芦岛调研，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NAB.常温常压下，3.4 g H2O2含有
14、极性键的数目为0.2NAC.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D.标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA9.(2015湖北重点中学联考，2)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAC.50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD.将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA10.(2015河北廊坊质检，7)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB.常温常压下，CuZn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC.一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)N2(g)
