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1、第2节富集在海水中的元素氯,考纲点击：1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法， 掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物 对环境的影响。,回归教材 一、氯气,1.物理性质,刺激性,2.化学性质,从氯原子的结构认识氯气的化学性质氧化性 (1)与金属反应,(2)与非金属反应,(3)与水反应：_。,(4)与碱液反应,2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O,(5)与还原性物质反应,特别提醒(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生 成高价态的金属氯化物，如FeCl2 不能由单质化合生成。 (2)干燥氯气没有漂白性
2、，不能使干燥的有色布条褪色，但 可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。,Cl22I=I22Cl,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,SO22H2OCl2=H2SO42HCl,3.实验室制法,(2)实验装置,(3)验满方法,湿润的淀粉碘化钾,将_试纸靠近盛 Cl2 的瓶口， 观察到试纸立即变蓝，证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸 先变红后褪色，则证明已集满。,饱和食盐水,浓硫酸,向上排空气,实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断,是否收集满。,特别提醒(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。,(2)为了减少制得的Cl2 中HCl 的含量，加热
3、温度不宜过高，,以减少HCl 挥发。,(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸,装置，避免污染空气。,(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度,太小，吸收不完全。,二、氯的化合物,1.次氯酸,棕色,弱,2.漂白粉次氯酸钙Ca(ClO)2,碱,强氧化,密封,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,特别提醒,(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液“84”消毒液的有,效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。,(2)氯水中的HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中,并置于阴暗处。,(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2 与石灰乳而不是用Cl2 与石,灰水
4、。,三、卤族元素 1.卤素的性质 (1)递变性,(3)卤素单质的特殊性,氧化,深红棕,挥发,橡胶,蓝,升华,2.卤素离子的检验方法,(1)AgNO3 溶液和稀硝酸-沉淀法,(2)置换-萃取法,(3)氧化-淀粉法,I,基础测评,A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C.纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气 瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而 发生爆炸 D.氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为 稀盐酸,解析：Cl2 与铁的反应需要点燃或加热，所以在通常状况下，,干燥的
5、 Cl2 与 Fe 不能反应。,答案：B,2.(2018 年天津检测)在新制饱和氯水中，若只改变某一条,件，下列叙述正确的是(,)。,A.再通入少量氯气，,c(H) 减小 c(ClO ),B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱,解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，H
6、ClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 答案：C,3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的,是(,)。 A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确,C.如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收,集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可,D.含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2 混合，在一定条,件下反应，转移 1 mol 电子,解析：B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项， 要得到干燥、纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，浓盐
7、酸变稀后便不再反 应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子数小于 1 mol。,答案：A,4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进 行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉 球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是,(,)。,解析：由处产生的 Cl2 通过时发生反应 Cl22NaBr= 2NaClBr2，通过时发生反应 Cl22KI=2KClI2，通过 时发生反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因 Cl2 为黄绿 色，Br2 为橙色，淀粉遇 I2 变蓝，Cl2 遇 NaOH 溶液会产生 NaCl、 NaClO，处呈棉球的
8、白色。,答案：A,5.(2018 年河北衡水检测)某同学用下列装置制备并检验 Cl2,的性质。,下列说法正确的是(,)。,A.图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：发生的反应不是燃烧反应 D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸滴入烧杯中至 溶液显酸性，结果有 Cl2 生成 答案：D,考点一 考向1,氯气及氯水的性质 氯气的性质,典例1(2018 年北京丰台模拟)将氯气分别通入下列溶液,中，由实验现象得出的结论正确的是(,)。,解析：氯气具有氧化性，将氯气通入滴有KSCN溶液的 FeCl2溶液中，氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应方程式为2FeCl2
9、Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe33SCN= Fe(SCN)3，A项错误；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，氯气和氢氧化钠发生反应使溶液褪色，反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O, 氯气不具有漂白性，B项错误；氯气通入紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使石蕊呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，C项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，故pH7，Cl2H2OHClHClO，氯气和水的反应是可逆反应，故溶液呈浅黄绿色，D项正确。 答案：D,考向2,氯水性质的多样性及其应用,典例2(2018 年湖南安仁、永兴联
10、考)经氯气消毒的自来水， 若用于配制以下溶液：KOH、AgNO3、NaHCO3、FeCl2、,NaI、NaHS、NaHSO3，会使配制的溶液变质的是(,)。,A.全部 C.,B. D.,解析：氯气与水发生反应：Cl2H2O ClHHClO，自来水中含有Cl、H、ClO、HClO、Cl2等粒子。KOH能与 H、HClO、Cl2发生反应，NaHCO3能与H发生反应；ClO、HClO、Cl2等粒子具有强氧化性，其中所示物质与 HClO、Cl2等发生氧化还原反应，AgNO3溶液中的Ag与Cl反 应产生AgCl沉淀，故选A。 答案：A,方法技巧,1.氯水的成分及性质 (1)氯水成分的多样性,(2)氯水性
11、质的多重性,2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较,3.氯水的酸性和漂白性,向新制氯水中滴入NaOH 等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2 与NaOH 发生了反应，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先 变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的 原因是HClO 漂白性。,考向3,Cl2H2O,HClHClO平衡移动的应用,典例3(2016 年上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，,)。,能增强溶液漂白能力的是( A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液,解析：在新制氯水中存在反应：Cl2H2O HClOHCl，其中起漂白作用的是HClO，故若能使平衡向右移动，溶液中c(
12、HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。加入的碳酸钙粉末与H反应，使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，A正确；加入稀硫酸，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，B错误；加入氯化钙溶液，对氯水起稀释作用，同时使平衡向左移动，会使溶液的漂白性减弱，C错误；加入二氧化硫水溶液，会与氯气反应，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，D错误。 答案：A,居民多用“84”消毒液消毒。下列说法不正确的是()。,考向4,次氯酸和次氯酸盐,典例4(2018 年河北邯郸联考)洪水过后，为预防细菌滋生，,A.NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移
13、 1 mol 电子 C.NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D.“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,. . .,解析：NaClO 具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性， A 正确；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2 反应 转移 1 mol 电子，B 正确；NaClO、Na2O2 的漂白性均为氧化型， SO2 为化合型漂白，C 错误；“84”消毒液中 NaClO 与盐酸混合， 发生化学反应 ClOCl2H=Cl2H2O，D 正确。,答案：C,【拓展演练】 1.(2018 年四川成都质检)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且 HClO 的
14、杀菌能力比 ClO强。25 时氯气-氯水体系中存在 以下平衡关系,解析：Cl2(g)H2O2HClOClKK1K2 Ka，由图可得Ka107.5，故K1012.1，A错误；根据电荷守恒得，c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl)，B错误；已知HClO的杀菌能力比ClO强，从图中可知，c(HClO)在pH7.5时比在pH6.5时低，则杀菌效果较差，C正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D错误。 答案：C,2.(2018 年山东聊城模拟)某实验小组测定饱和氯水中氯元,素的总量。,(1)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热 15.
15、0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原 因是_。(不 考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因),.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。,(2)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必,描述操作过程的细节)：,_。 资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；,答案：(1)因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等，此方案无,法测算试样含氯总量(或其他合理答案),(2)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去 过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量 (或其他合理答案),考点二 考向 1,氯气的实验室制法及性质
16、实验 氯气制备原理、装置的考查,典例 5(2018 年河南郑州模拟)已知 KMnO4 与浓盐酸在常 温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，,其中错误的是(,)。,A.只有和处 C.只有和处,B.只有处 D.只有处,解析：KMnO4 和浓盐酸在常温下就可以反应生成 Cl2，不 需要酒精灯加热，正确；反应产生的 Cl2 中可能混有 HCl，需 要净化，但不能使用 NaOH 溶液，因为 Cl2 也能和 NaOH 溶液 反应，应该使用饱和食盐水，错误；净化后的 Cl2 可以用浓 硫酸干燥，但气体应长进短出，错误；干燥的 Cl2 和金属反 应的容器密闭
