《内蒙古赤峰市2017年高考化学回归课本必记知识点第二部分化学反应和化学方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰市2017年高考化学回归课本必记知识点第二部分化学反应和化学方程式（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系( 注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca( OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 Mg( OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al ( OH)3 Al2(S O4)3 Al ( OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al ( OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反应： 4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe( NO3)3 Fe( OH
2、)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe( OH)2 Fe( OH)3 FeCl 3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4Cu( OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO4 6、C CO CO2 CO CO2 CaCO 3 Ca(HCO3)2 CO2 Al ( OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅 ) SiCl4 Si ( 纯硅 ) SiO2 SiF4 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu( NO3)2 NO2
3、 HNO3 NO2 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl 2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2 金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H +、Fe+H+、Na+H 2O、Na+ 乙醇、 Na+ 丙三醇、 Al+H + 、Al+OH 、*Zn+OH、Fe + H 2O 、H2O+C 、 *Si+HF 、 *Si+NaOH、 O2： KMnO4、Na2O2+H2O 、Na2O2+CO 2；分解 H2O2、O3、*KClO3、*
4、 HNO3。 N2： * NH3+Cl2 Cl2：MnO2+HCl、 KMnO 4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO ：N2+O2、Cu+HNO 3、NH3+O2 NO2：NO+O2、 Cu+HNO3( 浓) 、Cu+KNO3(s)+H2SO4( 浓) CO2： CO3 2+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓 HNO3+C；有机物 燃烧 CxHyOz + O2； NH3： NH4Cl+Ca(OH)2、 NH4 +OH 、NH4HCO3分解、 N2+H
5、2、蛋白质分解 CO ：C+O2、CO2+C、H2O+C 、SiO2+C CH4： * CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水：（ 1）化合反应：H2+O2 （2）分解反应： Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 H2CO3、 H2SiO3、 CuSO45H2O 、 H2C2O45H2O 、 Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、Al2O3、Fe2
6、O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2 （4）置换反应：金属氧化物 +H2 （5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）； KMnO4、 MnO 2与 HCl 反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O2 13、与水反应： Na、 K 、Mg 、 Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO 、SO2、CO2、SO3、NO2、 NH3、CuSO4；水解反 应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 四、物质的检验、除杂 1
7、4、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、 HCl、Na2CO3、KSCN 、 有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO 4溶液、溴水、水、NaOH 、碘水 15、物质的检验、除杂 11种气体： H2、 O2、 Cl2、NO 、NO2、NH3、 CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子： NH4 +、Na+、K+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、 Ag+、Ba2+；Cl 、Br 、I、SO 4 2、CO 3 2、 9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11 种沉淀： A
8、gCl、AgBr、AgI、 BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯 酚 五、其他无机反应 16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO 2、 KHCO3分解、 Ba(OH)28H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应 17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、 锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。 18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电 解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。 七、
9、物质的制备 制金属：电解法Na、Mg 、Al ；CO还原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、 V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 制胆矾 (CuSO45H2O)：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。 制绿矾 (FeSO47H2O)：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗 涤吸干水。 八、盐类水解 19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化 20、有机反应类型 取代反应： CH4+Cl2 、CH3
10、CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚 与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、 苯与氢气 消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 还原反应：不饱和键（双键、三键、
11、苯环、C=O ）加氢 21、有机物的转换关系 （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 C H3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （ 2） CH3 OOCCH3 CHO OOCCH3 COOH OOCCH3 COOH OH COONa ONa COONa OH COOH OH COOH OH Br Br （ 3） BC D Br2 NaOH / H 2OCu / O2 C3H6 CH3CCHO O CH3CCOOH O H2 O CH C O CH3 H OH n 双分子酯化成环 （ 4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2葡萄糖淀粉 （5）由制 （6）由苯酚制 （7）制优质汽油
