《2021高考备考化学一轮复习单元训练金卷：第六单元硅、氯及其化合物A卷Word版含修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考备考化学一轮复习单元训练金卷：第六单元硅、氯及其化合物A卷Word版含修订（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷（A） 第六单元硅、氯及其化合物 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每小题3 分，
2、共 48 分） 1宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“ 入窑一色，出窑万彩” 的 神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是 A窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2C 和 Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与 SiO2说法中正确的 是 ACO2能与水反应生成对应的酸； SiO2也能与水反应生成对应的酸 B CO2的结构式是 O=C=O； SiO2的结构式是O=Si=O C CO2分子由 1
3、 个 C 原子和 2 个 O 原子构成； SiO2分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成 DCO2具有氧化性，可作氧化剂； SiO2也具有氧化性，可作氧化剂 3下列变化中，不能一步实现的是 ANa2SiO3 H2SiO3BH2SiO3SiO2 C SiO2 H2SiO3DSiO2Na2SiO3 4下列叙述中，正确的是 A可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH 溶液 BSiO2和 CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与 NaOH 溶液反应 CSiO2与纯碱在高温条件下反应生成 CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料 5月球的矿产资源极为丰富，仅月球表
4、层5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要 矿物有辉石 (CaMgSi 2O6)、斜长石 (KAlSi3O8)和橄榄石 (Mg 或 Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的 是 A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B斜长石的氧化物形式可表示为K2O Al2O3 3SiO2 C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D橄榄石中铁为2 价 6下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 浓 H2SO4； H2O；浓硝酸；氢氟酸； KOH 溶液；氧化钙；碳酸钠 ABCD 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A标准状况下，80g SO3所含的原子数为 4NA B
5、溶解了1mol Cl2的新制氯水中， HClO 、Cl - 、ClO - 粒子数之和为2NA C1mol N2、3mol H2混合反应，当生成 0.1mol NH 3时，转移电子数目为 0.3NA D100mL 0.1molL -1 的 Na2S 溶液，含有的 S 2- 数目小于 0.01NA 8C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是 A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B元素的 4 价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应 C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应 D其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H
6、2CO3 9下列离子方程式正确的是 氯气与水反应：Cl2H2O=2H +ClClO 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH =ClClOH 2O 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 24HCl Mn 2+2ClCl 2 2H2O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2+2ClO H 2OCO2=CaCO3 2HClO ABCD 10下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A Cl2用于制作漂白粉 B水玻璃用作食品防腐制 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 C铝合金用于制作门窗DSiO2用于制作光导纤维 11某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列
7、几种物质(一种物质只加一次)： a.KI 溶液； b.淀粉溶液； c.NaOH 溶液； d.稀硫酸； e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色 蓝色 无色 蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是 A加入以上药品的顺序是a e b cd B 反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaI NaIO33H2O C溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D 反应的离子方程式为2I Cl 2=I22Cl 12下列说法不正确的是 A将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满 B将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白液 C将 Cl2通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
8、 D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒 检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH + 4 13纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 AX可用作木材防火剂 B步骤中的稀硫酸可用CO2来代替 C步骤 II 的反应是Na2SiO3+H2SO4 =H2SiO3(胶体 )+Na2SO4 D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 14下列有关卤素的说法错误的是 A新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去 B由 HF、HCl 、HBr、 HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 C淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I
9、- +O2+2H2O=2I2+4OH - D HF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 15已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe 3+ I2，则下列说法正确的是 A Fe可以和 I2在加热条件下生成 FeI3 B向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br - +Cl2=Br2+2Cl - C某溶液中含有Fe 2+、Cl- 、I - ，为了除去I - 而不减少其他离子，可加入适量Fe 3+ D向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后， 将溶液蒸干、 灼烧，可能得到NaCl 和 NaI 的固体混合物 16碘在地壳中主要以NaIO
10、3的形式存在，在海水中主要以 I -的形式存在，几种粒子之间有如 图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 A可用淀粉 -KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B足量 Cl2能使湿润的淀粉 -KI 试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO 3 10HCl C由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO 3 D途径中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为 10NA 二、非选择题（共6 小题， 52 分） 17硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是_。 A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰 （2）SiO2是玻璃的主要成分之
11、一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _，工艺师常用 _(填物质名称 )来雕刻玻璃。 （3） 用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 Na2SiO3可用作 _。 Na2SiO3 可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_ A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩D铁坩埚 （4）工业上常利用反应2CSiO2= 高温 Si2CO 制备硅单质， 该反应中所含元素化合价升高的 物质是 _(填化学式，下同)，氧化剂是 _。 18含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空： （1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84 消毒液
12、” ，反应的离子方程式为_ _。 （2）“84 消毒液 ” （主要成分是NaClO ）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反 应的化学方程式是_ ；“84 消毒液 ” 不能对钢铁制品进行消毒，原因 是_。 （3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石 灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_；处理从氯化塔中 逸出气体的方法是 _。 （4）二氧化氯（ ClO 2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合 并加入 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为
13、_。 （5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外， 还能除去水中的Fe 2+和 Mn2+。 用 ClO 2 氧化除去Mn 2+生成 ClO- 2和 MnO2的离子方程式为 _。 19ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一 种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应： 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 。 下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。 其中 E 中盛有 CCl 4液体（用于除去 ClO2中的未反应的Cl2）。 （1）仪器
14、 P 的名称是 _。 （2）写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式： _。 （3） B 装置中所盛试剂是_，G 瓶的作用是 _。 （4） F为 ClO2收集装置，应选用的装置是 _（填序号），其中与E 装置导管相连的导管口 是 _（填接口字母）。 （5）若用 100 mL 2 mol L -1 的浓盐酸与足量的MnO2制备 Cl2，则被氧化的HCl 的物质的量是 _（填序号）。 A 0.1mol B0.1 mol C 0.1 mol D无法判断 20家用氯漂白剂的有效成分是NaClO ，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛 应用。 （ 1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a
15、，则 a_7（填 、c(Na+)=c(SO2- 4)c(HClO)c(ClO - )c(OH - ) Cc(Na +)+c(H+)=c(SO2- 4)+c(ClO - )+c(OH - ) D c(H +)-c(OH- )=2c(ClO - )+c(HClO) 取 20.00g 家用氯漂白剂溶液配制成100mL 溶液，取出10mL ，加入过量KI 处理，用足量 稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（ 2Na2S2O3+I2=2I +Na 2S4O6），指 示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液 30.00 mL ； （ 1）用 KI 处理漂白剂生成I2的离子方程式为_ 。 （2）该滴定过程选用的指示剂通常为 _，判断滴定终点时的现象是_ _。 （ 3）该漂白剂中 “ 有效氯 ” 的含量为 _（结果保留一位小数）。若滴定结束时， 发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填 “ 偏高 ”“偏低 ”“无影响 ” ）。 注： “ 有效氯 ” 指每克含氯消毒剂的氧化能力
