《2021高考化学复习练习：第6章化学能与热能6-1化学反应与能量变化练习修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考化学复习练习：第6章化学能与热能6-1化学反应与能量变化练习修订（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、6-1 化学反应与能量变化 板块三限时规范特训 时间： 45 分钟满分： 100 分 一、选择题 ( 每题 7 分，共 70 分) 1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应 C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷 (CH4) 在 O2中的燃烧反应 答案C 解析铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4) 在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应， 又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 之间发生的复分解反应是吸热反应。 2如图为1 mol SO2Cl2(g) 和 1 mo
2、l SCl 2(g) 反应生成 SOCl2(g) 的能量变化示意图，已知 E1xkJmol 1、 E2ykJmol 1，下列有关说法中正确的是 ( ) A若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B若在反应体系中加入催化剂，H减小 C反应活化能等于ykJmol 1 D1 mol SO2Cl2(g) 和 1 mol SCl 2(g) 反应生成SOCl2(g) 的 H(xy) kJ mol 1 答案D 解析观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变； 1 mol SO2Cl2(g) 和 1 mol SCl2(g) 反应生成SOCl2(g) 的反应热数值为反应物和生成物的能量差，
3、 即 H(xy) kJ mol 1，故选 D。 3下列说法不正确的是( ) ACO2、甲烷都属于温室气体 B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C太阳能、风能和生物质能属于新能源 D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 答案B 解析乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。 4如图所示，在101 kPa 时， H1393.5 kJ mol 1， H2395.4 kJ mol 1， 下列说法正确的是( ) A断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量 B石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C石墨比金刚石稳定 D1 mol 金刚石与1 mol O2的总能量低于1
4、 mol CO2的总能量 答案C 解析断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，A 错误；石墨和金刚石是碳 元素形成的两种不同单质，二者的结构不同，故石墨转变为金刚石是化学变化，B 错误；由 题图可知， 等量的 C(s，石墨 ) 具有的能量低于C(s，金刚石 ) 具有的能量， 故石墨比金刚石稳 定， C正确； 1 mol 金刚石与1 mol O2的总能量高于1 mol CO2的总能量， D错误。 52017山东烟台期末 已知 298 K、110 5 Pa 条件下， 2 g 氢气燃烧生成水蒸气放 出 242 kJ 热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) AH2(g) 1 2O 2(g)=H
5、2O(g) H 242 kJ B2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 484 kJ mol 1 C2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 484 kJ mol 1 DH2O(g)=H2(g) 1 2O 2(g) H 242 kJ mol 1 答案D 解析2 g 氢气的物质的量为1 mol ，完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ 热量，据此写出 相应热化学方程式：H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(g) H242 kJmol 1。 H的单位是kJmol 1，而不是 kJ，A错误； H2(g) 与 O2(g) 生成 H2O(g) 的反应为放热反应，则H0，B错误； 2 mol 氢气
6、燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，生成液态水时H未知， C错误；由H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(g) H242 kJmol 1，可得 H 2O(g)=H2(g) 1 2O 2(g) H242 kJmol 1，D正确。 62017衡水模拟 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能 ) 。下列有关叙述正确的是( ) A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定 C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应中HE1E4 答案B 解析AB 的反应为吸热反应， BC的反应为放热反应，A错误；物质的能量越低，越 稳定， B正确；加入催化剂，只改变反应
7、的活化能，不改变焓变，C错误；整个反应中H (E1E3) (E2E4) ，D错误。 72017河南洛阳期中 在 25 、101 kPa 下， 0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和 H2O(l) 时放出 259.92 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(g) H 259.92 kJ mol 1 B2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H 259.92 kJ mol 1 C2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H 2599.2 kJ mol 1 D2C2H2(g)
8、 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H 2599.2 kJ mol 1 答案D 解析C2H2(g) 与 O2(g) 的反应为放热反应，则有H异丁烷 C正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ mol 1 D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 答案C 解析表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O 应为液态，且该反应的H 3121.6 kJmol 1，A 错误；由表中燃烧热数据可知， 1 mol 正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁 烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B 错误； 2-甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2-甲基丁烷的燃烧
9、热为3531.3 kJmol 1，故 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ mol 1，C 正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃， 碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。 9已知H H 键键能 ( 断裂时吸收或生成时释放的能量) 为 436 kJ mol 1，NH键键能 为 391 kJ mol 1，根据热化学方程式： N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ mol 1。 则 NN 键的键能是 ( ) A431 kJ mol 1 B945.6 kJ mol 1 C649 kJ mol 1 D896 kJ mol 1 答案B 解析HE(NN 键键能 ) 3E(HH
10、键键能 ) 6E(NH键键能 ) ， 则E(NN 键键 能) H3E(HH键键能 ) 6E(NH键键能 ) 92.4 kJ mol 13436 kJ mol1 6391 kJ mol 1945.6 kJ mol1。 10下列有关反应热的说法正确的是( ) A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B甲烷的燃烧热H890 kJ mol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H890 kJ mol 1 C已知常温常压下：HCl(aq) NaOH(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H57.3 kJmol 1
11、，则有： H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) H114.6 kJ mol 1 D已知： S(s) O2(g)=SO2(g) H1Q1kJmol 1 ，S(g) O2(g)=SO2(g) H2 Q2kJmol 1，则 Q1Q2 答案D 解析A项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学 方程式中， 水应为液态； C项，H2SO4与 Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，H小于 114.6 kJmol 1；D项， S(s) 变为 S(g) 要吸收热量，所以 Q1”“”或“” ) 。 (3) 若将a mol CH4、 CO和 H2
12、的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热 量(Q) 的取值范围是_。 (4) 若将a mol CH4、CO和 H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水 的物质的量相等时，则放出热量(Q) 的取值范围是_。 答案(1)H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H286 kJ mol 1 (2) (3)283a kJQ890a kJ (4)284.5a kJQ586.5a kJ 解析(2) 液态水比水蒸气更稳定，CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热 量比生成CO2气体和液态水放出的热量少。 (3)a mol CH4、CO和 H2的混合气体完全燃烧
13、生成CO2气体和液态水，采用极值法分析， 当只含 CH4时，完全燃烧放出的热量最多，为890a kJ 。当只含CO时，完全燃烧放出的热量 最少，为283a kJ 。故Q的取值范围为283a kJQ890a kJ 。 (4) 生成的 CO2和液态水的物质的量相等，采用极值法分析，若无一种气体：若无CO ， 不合题意；若无H2，可能 CO和 CH4各为 0.5a mol ，放出的热量Q0.5a(283 890) kJ 586.5akJ；若无 CH4，可能 CO和 H2各为 0.5amol，放出的热量Q0.5a(283 286) kJ 284.5akJ。 若无两种气体， 均不可能。 所以放出的热量Q的取值范围为284.5akJQ586.5a kJ。
