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1、1 2015 高考化学全国卷高考化学全国卷 2 7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为 ( ) AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5来源:学科网 9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相 同，b 和 c 的次外层
2、有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A元素的非金属性次序为 cba Ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核素U 发生裂变反应：U+ nSr+U+10 n，净产生的
3、中子( n)数为 10NA 235 92 235 92 1 0 90 38 136 54 1 0 1 0 11分子式为 C5H1 0O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( ) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 2 13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的
4、现象 A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸来用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工 原料，有关数据下表所示： 溶解度/(g/100g 水) 温度/ 化合物 020406080100 NH4Cl29.337.245.855.365.677.3 ZnCl2343395452488541614
5、化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 Ksp 近似值10-1710-1710-39 回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 Zn g。（已经 F96500C/mol） （ 3） 废 电 池 糊 状 填 充 物 加 水 处 理 后 ， 过 滤 ， 滤 液 中 主 要 有 ZnCl2和 NH4Cl， 二 者 可 通 过 分离回收；滤渣的主要成分是 MnO2、_和 ，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法 是 ，其原理是 。 （4）用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需去除少量杂质
6、铁，其方法是：加稀硫酸和 H2O2溶解， 铁变为 ， 加碱调节至 pH 为 时， 铁刚好完全沉淀 （离子浓度小于 110-5mol/L 时， 即可认为该离子沉淀完全） ； 继续加碱调节至 pH 为_时， 锌开始沉淀 （假定 Zn2浓度为 0.1mol/L）。 若 上 述 过 程 不 加 H2O2后 果 是 ， 原 因 是 。 27（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化 剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 3 CO2(g
7、)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3来源:学科网 ZXXK 回答下列问题： （1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCO C O HOCH E/（kJ.mol-1）4363431076465413 由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。 （2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ； 图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关 系 的 曲 线 为 （ 填 曲 线 标 记 字 母 ） ， 其 判 断 理 由 是 。 （3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率（）与温度和压强的关
8、系如图 2 所 示 。 （ CO） 值 随 温 度 升 高 而 （ 填 “增 大 ”或 “减 小 ”） ， 其 原 因 是 。图 2 中的压强由大到小为 ，其判断理由 是 。 28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液 X 中大量存在的阴离子有_。 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是
9、 (填标号)。 a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水 4 （3）用右图装置可以测定混合气中 ClO2的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： 用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终 点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 V 中加入的指示
10、剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 测得混合气中 ClO2的质量为 g。 （4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 _（填标号)。 a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁 36.【化学选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下： 来源:学科网 相关化合物的物理常数 物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/ 异丙苯1200.8640153 丙酮580.789856.5 苯酚941.0722182 5 回答下列问题： （1）在反应器 A 中通入的 X 是 。 （2）反
11、应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。 （3）在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。 （4）反应为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50-60，温度过高的安全隐患 是 。 （5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。 a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO （6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 37化学选修 3：物质结构与性质(15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有
12、相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未 成对电子。回答下列问题： （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为_。 （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和 B 的氢化物所 属的晶体类型分别为 和 。 （3）C 和 D 反应 可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 为 。 （4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应 可制备 D2A，其化学方程式为 。
13、（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞 中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度(g.cm-3) 。 38化学一选修 5：有机化学基础（15 分） 聚戊二酸丙二醇酯 （PPG） 是一种可降解的聚酯类高分子材料， 在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下： 6 已知： 烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢； 化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8； E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质； 。 回答下列问题： （1
14、）A 的结构简式为 。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为 。 （3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。 （4） 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 。 若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。 a48 b58 c76 d122 （5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： 能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又 能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写结构简式)： D 的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）
15、完全相同，该仪器是_(填标号)。 a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪 7 参考答案及解析：参考答案及解析： 7、【答案】C 8、 【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该 题的关键是判断出酯类物质中含有 2 个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。 9、 8 10、 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒 应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等 9 【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在 物质及其所含构成微粒关系式计算
