《2021年高考化学一轮复习第11章第1节原子结构与性质课时跟踪练含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学一轮复习第11章第1节原子结构与性质课时跟踪练含解析修订（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 原子结构与性质 1. 下列各项叙述正确的是( ) A所有原子任一能层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B镁原子由1s 22s22p63s21s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C24Cr 原子的电子排布式是1s 22s22p63s23p63d44s2 D价电子排布为5s 25p1 的元素位于第五周期第A族，是 s 区元素 解析： 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A 正确；基态Mg的电子排布式为1s 22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为 1s 22s22p63p2时， 电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态
2、，故B 错误；24Cr 原子的电子排布式是 1s 2 2s 22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故 C错误；价电子排布为5s 25p1 的元素最外层 电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p 轨道，所以该元素位于第五周期第A族， 是 p 区元素，故D错误。 答案： A 2如图是第三周期1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是 ( ) Ay轴表示的可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性 Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析： 对于第三周期11 17 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增 大的趋势
3、，但Mg、P特殊， A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的 电子数依次为Na为 1，Mg为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P为 3，S为 2，Cl 为 1， D项 错误。 答案： B 3周期表中27 号元素钴的方格中注明“3d 74s2”，由此可以推断 ( ) A它位于周期表的第四周期A族 B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s 2 CCo 2的核外价电子排布式为 3d 54s2 DCo位于周期表中第9 列 解析： 钴应为过渡元素，A项错误；“ 3d 74s2”为 Co的价电子排布，其简写式中也要注 2 明 3d 轨道， B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先
4、失去4s 上的电子， Co 2的价 电子排布式为3d 7，C项错误；“72 9” ，说明它位于周期表的第 9列 ，D项正确。 答案： D 4已知 X、 Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( ) A第一电离能：Y一定小于X B气态氢化物的稳定性：HmY小于 HnX C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 DX和 Y形成化合物时，X显负价， Y显正价 解析： 若 Y为氮元素， X为氧元素，则第一电离能：YX ；由于电负性：XY ，则非金属 性： XY ，故气态氢化物稳定性：HmYY ；得电子能力： XY，X 和 Y形成化合物时，X显负价， Y显正价。 答案： A 5已知 X
5、、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol 1。请根据下表所列数据判断， 错误的是 ( ) 元素I1I2I3I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素 X为金属元素，常见化合价是1 价 B元素 Y是 A族元素 C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 解析： X 为第 A 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X 常见化合价为1 价， A正确；通过以上分析知，Y为第 A族元素， B正确；元素X与氯形成化合物时，X的 电负性小于Cl 元素，所以在二者形成的化合物中X 显
6、1 价、 Cl 元素显 1 价，则化学式 可能是 XCl，C正确；若元素Y处于第三周期，为Al 元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶 于酸和强碱溶液，D错误。 答案： D 6下表中是A、B、 C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( ) 元素A B C D E 最低化合价4 2 1 2 1 电负性2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氢化物的稳定性：CDE 3 B元素 A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C元素 B、 C之间不可能形成化合物 D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 解析： 根据电负性和最低化合价，推知A为 C元素、
7、 B为 S元素、 C为 Cl 元素、 D为 O 元素、 E为 F元素。 A项， C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O 、 HF ，稳定性： HFH2OHCl ；B 项，元素A 的原子最外层电子排布式为2s 22p2， 2p2 上的两个电子分占两个原子轨道，且自 旋状态相同； C项，S的最外层有6 个电子， Cl 的最外层有7 个电子， 它们之间可形成SCl2、 S2Cl2等化合物； D项， Na能与 H2O发生置换反应生成NaOH 和 H2。 答案： D 7X、Y、Z、 W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工业上通 过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p
8、 电子数相等； Z 元素 2 价阳离 子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有 1 个未成对的p 电子。下列有关这些 元素性质的说法一定正确的是( ) AX元素的氢化物的水溶液显碱性 BZ元素的离子半径小于W元素的离子半径 CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 解析： 根据题意， Z 元素为 Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns 2np2，是 C或 Si ， X为 N或 O ，W为 Al 或 Cl。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱 酸性， A错误； Al 3的半径比 Mg 2 小， B错误；氮气、氧气
9、均能与镁反应，C正确； CO2形成 的晶体熔、沸点低，D错误。 答案： C 8W 、X、Y、 Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 元素元素性质或原子结构 W 原子核内无中子 X 原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，且是非金属元素 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z 原子核外p 能级上的电子总数比s 能级上的电子总数多2 N 最外层电子数比次外层电子数少1 (1)W 单质的化学式为_， Z 元素原子核外有_个原子轨道填充了电 子。 (2)Y 、Z 和 N三种元素第一电离能由大到小的顺序为_( 填元素符号 ) 。 (3)X 与 Z两元素的电负性较大的是_( 填元素符
10、号 ) 。 4 (4)Z 元素原子共有_种不同运动状态的电子。 解析： W 、X、Y、Z、N是核电荷数依次增大的短周期元素，原子核内无中子的元素是氢 元素；原子核外s 能级电子数与p 能级电子数相等的非金属元素是氧元素(1s 22s22p4 )；元素 的离子半径在该周期中最小的是Al 3； 原子核外 s 能级电子数比p 能级电子数少2 的是硅元 素(1s 22s22p63s23p2) ；最外层电子数比次外层电子数少 1 的是氯元素。核外有多少个电子就 有多少种不同的运动状态。 答案： (1)H28 (2)ClSiAl (3)O (4)14 9如图为周期表中部分元素的某种性质(X值) 随原子序数
11、变化的关系。 (1) 同主族内不同元素的X值变化的特点是_ _ ， 同周期内， 随着原子序数的增大，X值总 体上呈现 _趋势。 周期表中X值的 这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。 (2)X值较小的元素集中在元素周期表的_ ( 填序号 ) 。 a左下角b右上角 c金属与非金属分界线附近 (3) 下列关于元素该性质的说法中正确的是_( 填序号 ) 。 aX值可反映元素最高正化合价的变化规律 bX值可反映原子在分子中吸引电子的能力 cX值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 解析： (1) 根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小；同周期元素从左到右，X 值总体上呈现增大趋势。 (2)X
12、值较小的元素集中在元素周期表左下角。 (3)X值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性 和非金属性的强弱。 答案： (1) 同一主族，从上到下，X值逐渐减小增大周期性(2)a (3)bc 10有 A、B、C 、 D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 A 为 非金属元素； A和 E属同一族， 它们原子最外层电子排布为ns 1 ，B和 D也属同一族，它们原 5 子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电 子数的一半。 请回答下列问题： (1) 写出上述5 种元素的元素符号： A：_，B：_，C ：_，
13、D：_，E：_。 (2) 由这五种元素组成的一种化合物是( 写化学式 )_ _。写出该物质的一种 主要用途： _ _ _ 。 (3) 写出 C元素基态原子的电子排布式：_ _ 。 (4) 用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为_ _ 。 (5) 元素 B与 D的电负性的大小关系是B_D(填“”“K。 答案： (1)H O Al S K (2)KAl(SO 4)212H2O 净水剂 (3)1s 22s22p63s23p1 (4) (5) 11已知： AF 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C 原子的 L 层有 2 个未成对电子。D与 E同主族， D的二价阳离子与C的阴
14、离子具有相同的电 子层结构。 F 3 的 M层 3d 轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题： (1)A 、B、C的电负性由小到大的顺序为_( 用元素符号表示) 。 (2)D 元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、 _种不同能级的电 子。 (3) 写出 E的基态原子的电子排布式：_ _ 。 6 (4)F 和 X(质子数为25) 两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知， 气 态X 2 再 失 去 一 个 电 子 比 气 态F 2 再 失 去 一 个 电 子 难 。 对 此 ， 你 的 解 释 是 _ _ 。 元素X F 电离能 /kJ mol 1 I1717 759 I21 509 1 561 I33 248 2 957 解析： 据题意可知A 原子电子排布式为1s 22s22p2，故为碳元素； C 原子电子排布式为 1s 22s2 2p 4，故为氧元素，则 B为氮元素； 由 D2与 C2核外电子排
