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1、选择题提速练 (六) 一、单项选择题(本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意。) 12017 年 11 月 5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨 道。下列有关说法正确的是() A火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 解析： 选 B化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化 石燃料，是通过化学反应合成的燃料，A 错误；火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能， 再转化为机械能，B 正确；铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火
2、 箭的质量， C 错误；卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，D 错误。 2下列有关化学用语表示正确的是() A中子数为16 的磷原子： 31 16P D二氧化硅的分子式：SiO2 解析： 选 BA 项，正确的表示为 31 15P，错误； C 项，酯化反应发生时羧基失去羟基， 羟基失去氢，故为错误； D 项， SiO2为原子晶体，没有分子存 在。 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() AFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 BNa2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 CCa(ClO)2具有还原性，可用于杀菌消毒 DCO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂 解
3、析： 选 AFeCl 3溶液能与 Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，A 正确； Na2SiO3 易溶于水，与可用作木材防火剂没有关系，B 错误； Ca(ClO) 2 具有强氧化性，可用于杀菌 消毒， C 错误； CO2能与镁反应生成氧化镁和碳，不能用作镁着火时的灭火剂，D 错误。 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A无色透明的溶液中：Fe 3、NH 4、I 、CO2 3 B 0.1 mol L 1 KNO 3溶液中： Na 、Fe2、Cl、SO2 4 C使甲基橙变红的溶液中：Na 、Mg2、SO2 3 、AlO 2 D水电离产生的c(H )1013 mol L 1 的溶
4、液中： K 、Ca2、 NO 3、HCO 3 解析：选 BFe3 在溶液中呈黄色， 不可能存在于无色透明溶液中， 且 Fe3 和 I 、 CO2 3 不能共存， A 错误； 0.1 mol L 1 KNO 3溶液中： Na 、Fe2、Cl、 SO2 4 都能共存， B 正确； 使甲基橙变红的溶液呈酸性，AlO 2只能存在于碱性溶液中， C 错误；水电离产生的c(H ) 10 13 mol L 1 的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO 3既能与 H 反应，又能与OH 反应， D 错误。 5实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是 () A用装置甲制取氨气 B
5、用装置乙收集氨气时气体应该从a 口进 b 口出 C装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 解析： 选 B氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后在试管口又重新化合生成氯 化铵，不能用装置甲制取氨气，A 错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集， 即用装置乙收集氨气时气体应该从a 口进 b 口出， B 正确；装置丙中黑色固体变成红色时 还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C 错误；氨气极易溶于水，用D 装置吸 收氨气会发生倒吸，D 错误。 6下列指定反应的离子方程式正确的是() A将打磨后的铝丝插入NaOH 溶液中： Al2OH =AlO 2
6、H2 B向 FeI2溶液中滴入过量溴水： 2Fe 2 4I3Br 2=2Fe 32I 26Br C向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHCO 3溶液： Ba 2OH HCO 3=BaCO3 H2O D向酸性KMnO4溶液中滴入 H2O2溶液： 2MnO 4 3H2O26H =2Mn2 4O2 6H2O 解析： 选 BA 项，正确的为2Al2OH 2H 2O=2AlO 2 3H2；B 项，溴水过 量， Fe2 、I均被氧化，正确； C 项， Ba(OH) 2少量，系数为 1，按化学式组成反应：Ba2 2OH 2HCO 3=BaCO3 CO 2 3 2H2O；D 项， H2O2作还原剂，被氧化为
7、O2，两者 系数应相同：2MnO 45H2O26H =2Mn 25O 28H2O。 7短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素形成的一种单质是自 然界中硬度最大的物质，Y 位于周期表中A 族， Z 是短周期中金属性最强的元素，W 3 与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是() A原子半径：r(Z) r(W) r(Y) r(X) BY 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 C Z3W 中既含有离子键又含有共价键 D X 的单质不能与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应 解析： 选 BX 元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，则X 是 C；Z 是短 周期中金属性最强的元素
8、，Z 是 Na，X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 位于周期表中 A 族， W 3与氩原子核外电子排布相同，则 Y 是 N、W 是 P。同周期元素从左到右，原 子半径逐渐减小，r(X) r(Y) ，A 错误； Y 与 W 处于同一主族，同主族由上而下，元素的非 金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强， B 正确； Na3P 中只有离子键， C 错误；碳能与浓硝酸在加热条件下反应，D 错误。 8下列物质转化在给定条件下不能实现的是() AFe2O3 HCl aq FeCl3(aq) HCl气流 无水 FeCl3 BAl2O3 NaOH aq N
9、aAlO2(aq) HCl aq AlCl3(aq) CNH3 O2 催化剂 / NO O2，H2O HNO3 DCaCO3 高温 Ca 水 Ca(OH)2 解析： 选 DD 项， CaCO3在高温下生成CaO ，错误。 9研究表明N2O 与 CO 在 Fe 作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示， 下列 说法错误的是() A反应总过程 H 0 B Fe 使反应的活化能减小 CFeO 也是该反应的催化剂 DFe N 2OFeO N 2、FeO CO Fe CO 2两步反应均为放热反应 解析： 选 CA 项，反应总过程为N2OCO=N2CO2，根据图示可知，反应物总 能量高于生成物总能量，为
10、放热反应， H0，正确； B 项，根据反应过程，Fe 为催化剂， 能够降低反应的活化能，正确；C 项， FeO 为中间产物，而不是催化剂，错误； D 项，根 据图示， Fe N 2OFeO N2、FeO COFeCO 2两反应中反应物总能量均高于 生成物总能量，均为放热反应，正确。 10一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物 可用 C6H10O5表示。有关说法正确的是() A b电极为该电池的负极 B b电极附近溶液的pH 减小 C a电极反应式：C6H10O5 24e 7H 2O=6CO2 24H D中间室： Na 移向左室， Cl移向右室 解析： 选 CA
11、项， b 电极上硝酸根离子生成N2应该是发生还原反应，b 电极为该电 池的正极，错误；B 项， b 电极反应式：2NO 310e 6H 2O=N212OH ，故该电极 附近溶液的pH 增大，错误； D 项，原电池工作时阳离子向右室移动，阴离子向左室移动， 错误。 二、不定项选择题(本题包括5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意。) 11.柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是() A每个柔红酮分子中含有2 个手性碳原子 B柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 C 1 mol 柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应 D一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
12、解析： 选 ADA每个柔红酮分子中右侧六元环上连接羟基的2 个碳原子为手性碳原 子，正确； B.柔红酮分子中含有连接3 个碳原子的饱和碳原子，则所有的碳原子不可能在 同一个平面上， 错误；C.柔红酮分子中酚羟基的邻对位没有H， 故不能和Br2发生取代反应， 错误； D.柔红酮有酚羟基和醇羟基，可发生氧化；有醛基、羰基可发生加成；醇羟基的邻 位碳上有H，可发生消去反应，正确。 12下列说法正确的是() ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0，反应不能自发进行，即 HT S0，说明该反应的 H0，A 错误；锌比铁 活泼，若在海轮外壳上附着一些锌块，则锌先
13、氧化，这样可以减缓海轮外壳的腐蚀，B 正 确；理论上转移的电子数应为0.26.021023，C 错误； c(H )的大小还与溶液的浓度有关， D 错误。 13如图表示从混合物中分离提纯X 的方案： 混合物 加入M 操作N X 下列对该方案的解读不正确的是() 选项X( 杂质 ) M N 分离提纯原理 A AgI(AgCl) KI 溶液过滤Ksp(AgCl) Ksp(AgI) B BaSO4(BaSO3) 稀硝酸过滤BaSO3具有还原性 C 水(NaCl) AgNO3溶液 蒸馏AgCl 沸点高 D NaCl(Na2CO3) 盐酸蒸发结晶盐酸的酸性比碳酸强 解析： 选 C选项 A，AgI 比 Ag
14、Cl 更难溶，加KI 溶液后实现沉淀的转化，不符合题 意；选项 B，BaSO3具有还原性，能与具有氧化性的硝酸反应转化为BaSO4，不符合题意； 选项C，由食盐水得到纯水可直接采用蒸馏的方法，加入碎瓷片防暴沸，不需加硝酸银， 符合题意；选项D，盐酸的酸性比碳酸强，碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠溶液，蒸发结晶 得到氯化钠固体，不符合题意。 1425 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3 H2O) c(NH 4)0.1 mol L 1的混合溶液。 溶液中 c(NH 3 H2O)、 c(NH 4) 与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确 的是 () A W 点表示的溶液中c(NH
15、 4)c(H )c(OH ) B pH10.5 的溶液中： c(Cl )c(NH 3 H2O) c(OH )c(NH 4) c(OH )c(H ) D向 W 点所表示的1 L 溶液中加入0.05 mol NaOH 固体 (忽略溶液体积变化)： c(Cl ) c(Na )c(OH )c(NH 4)c(H ) 解析： 选 C根据电荷守恒思想，应是c(NH 4)c(H )c(OH )c(Cl)，A 错误；溶 液中存在电荷守恒c(NH 4)c(H )c(Cl) c(OH)，则 c(Cl )c(OH) c(NH 3 H2O) c(NH 4)c(NH3 H2O)c(H )0.1 mol L 1，B 错误；
16、 pH 9.5 说明溶液显碱性， NH 4的水 解 小 于NH3 H2O 的 电 离 ， 根 据 图 像 ， c(NH3 H2O)c(NH 4) ， 因 此 溶 液 中 ： c(NH3 H2O) c(NH 4) c(OH )c(H)，C 正确； W 点时， c(NH 3 H2O) c(NH 4)0.05 mol L 1， 因 NH 3 H2O 的电离程度大于NH 4的水解程度， 则此溶液中 c(NH3 H2O)略大于 0.05 mol L 1，c(NH 4Cl) 略小于 0.05 mol L 1，加入 0.05 mol NaOH 固体，与 NH 4Cl 反应得到NH3 H2O 和 NaCl， c(Na )0.05 mol L 1c(Cl)，因此 c(Na )c(Cl )c(OH)c(NH 4)c(H )，D 错误。 15.向两个体积可变的密闭容器中均充入
