《2021年秋高中化学人教版必修1同步课时作业(系列一)：第一章第2节化学计量在实验中的应用修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年秋高中化学人教版必修1同步课时作业(系列一)：第一章第2节化学计量在实验中的应用修订（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量在实验中的应用3 (建议用时： 45 分钟 ) 1关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是() A1 L 该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C从 1 L 该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L 2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是() A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的 3从 1 mol L 1 NaOH
2、溶液 2 L 中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是() A浓度为0.1 molL 1 B浓度为1 molL 1 C含 NaOH 4 g D含 NaOH 0.1 mol 4(2016 成都高一检测 )下列有关溶液配制说法错误的是() A 称取 12.5 g 胆矾 (CuSO4 5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL， 所得溶液物质的量浓度为0.1 molL 1 B取 58.5 g NaCl 固体放入1 L 水中充分溶解，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1 mol L 1 C将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g 水后，所得溶液中NaCl 的质量分数
3、为10% D将浓度为2 mol L 1 硫酸钠溶液10 mL 加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL 1 5下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是 () A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C将 1 L 10 mol/L 浓盐酸加入9 L 水中 D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 6在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是() A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹
4、液面下降，再加水至刻度线 7两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4ZnSO4 0.3 mol L 1 0.2 molL 1 0.1 molL 1 0.1 mol L 1 0.3 molL 1 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是() AK 的物质的量相同 BCl 的物质的量相同 C完全相同 DSO 2 4的物质的量不同 8下列关于物质的量浓度表述正确的是() A0.3 molL 1 的 Na2SO4溶液中含有Na和 SO 2 4 的总物质的量为0.9 mol B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L 1，只有当 22.4 L 氨气溶
5、于水制得 1 L 氨 水时，其浓度才是1 molL 1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO 2 4的物质的量相等，则 K 和 Cl的物质的 量浓度一定相等 D10 时， 0.35 molL 1 的 KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL 1 9某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH 用于配制一定体积一定浓度的NaOH 溶液，下列操作对所配 制溶液浓度无影响的是() A所用 NaOH 已经潮解 B容量瓶未干燥就使用 C转移溶液后未洗涤 D定容时仰视容量瓶刻度线 10如
6、图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() ABCD 11如图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题： (1)中称得 Na2CO3_g。 (2)玻璃棒在 两步中的作用分别是_、_。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 无影响 ”) A某同学在第 步观察液面时俯视_； B没有进行操作步骤和 _； C在第 步不慎有少量液体流到容量瓶外_。 12将 190 g MgCl2溶于水配制成1 L 溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl 的物质的量浓度为 _
7、。 (2)配制 1 mol/L 的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。 (3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的HCl 气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL 1(假设 溶液体积不变)， 则溶液中 H 的物质的量浓度为 _， 通入 HCl 气体的体积 (标准状况下 )为_。 13硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L ，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L ，则 混合溶液中镁离子浓度为() A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L 14将 5 mol L 1 的 Mg(NO3)2溶液
8、a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中NO 3的物质的量浓度为() A5a/b mol L 1 B10a/b mol L 1 Cb/5a mol L 1 Da/b mol L 1 15(2016 成都高一检测 )实验室配制0.1 molL 1的 BaCl 2溶液可分两个阶段进行： 第一阶段：用托盘天平称取5.2 g 无水 BaCl2晶体； 第二阶段：溶解配制0.1 molL 1 的 BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g 处； B.将游码拨至 “ 0”处； C.在天平两边的托盘上各放 一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝
9、码盒内；E.往左 盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g 砝码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号 )B () () A () () ()。 (2)在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_ _ 。 (3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、 _。然后将溶液转入_中，再经 _、_、_后即可得到0.1 molL 1BaCl 2 溶液。 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 _。 A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，
10、容量瓶不振荡 参考答案与解析 1. 【解析】1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中含溶质的质量为mn M1 L 0.1 mol/L98 g/mol9.8 g， A 正确； 0.1 mol/L H2SO4溶液中 H 浓度为 0.2 mol/L ，B 正确； H 2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L ，C 错误； 10 mL 溶液加水稀释至100 mL，体积增大10 倍，浓度变为原来的 1 10，即 0.01 mol/L ，D 正确。 【答案】C 2. 【解析】容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差， 但不能用欲配溶液润洗。 【答案
11、】B 3. 【解析】溶液的浓度与体积取用多少无关。 【答案】A 4. 【解析】B 项， NaCl 放入 1 L 水中溶解所得溶液不是1 L。 【答案】B 5. 【解析】根据公式c n V，n 为溶质的物质的量， V 为溶液的体积。A 项，溶液的体积不等于1 L ； B 项，22.4 L HCl 的物质的量不一定是1 mol； C 项， 浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L； D 项，n(NaOH) 0.25 mol，VNaOH(aq) 0.25 L， c(NaOH) 1 mol/L 。 【答案】D 6. 【解析】B 项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C 项，不能用容量
12、 瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D 项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度 线会导致所配溶液浓度偏小，D 错误。 【答案】A 7. 【解析】依据表格中数据进行计算对比，可知：第份营养液中c(K )0.7 mol L 1，c(Cl) 0.3 molL 1，c(SO2 4)0.3 molL 1，c(Zn2 )0.1 molL 1；第 份营养液中： c(K)0.7 mol L 1，c(Cl )0.1 mol L 1，c(SO2 4) 0.3 molL 1。 【答案】A 8. 【解析】A 项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和 SO 2 4的总物质的量不一定等于0.9 mol；
13、B 项，虽然强调了氨水的体积为1 L， 而不是溶剂为1 L ， 但是没有指明22.4 L 是氨气在标准状况下的体积， 则氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成 1 L 溶液时，浓度也不一定是1 molL 1；C 项，当 Na和 SO2 4 的物质的量相等时，根据化学式中K 与 SO 2 4 、Na与 Cl 的比例关系，可得c(K ) c(Cl )2 1；D 项，对于 10 时 0.35 molL 1 的 KCl 饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl 晶体，温 度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。 【答案】D 9. 【解析】NaOH 潮解则使称取的5.0 g 药品中 NaOH 偏少，所
14、配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对 结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。 【答案】B 10. 【解析】C 项定容时不应该仰视刻度线。 【答案】C 11. 【解析】(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3) V(Na2CO3)0.2 mol/L0.25 L0.05 mol， m(Na2CO3) n(Na2CO3) M(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。(2)在第 步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体 的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣 物质的量浓度的定
15、义式，即cn/V。如果在第 步观察液面时俯视，V 偏小，结果偏高；如果没有进行操 作步骤 和 ，n 偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n 偏小，结果偏低。 【答案】(1)5.3(2)搅拌引流(3)A.偏高B偏低C偏低 12. 【解析】(1)n(MgCl2) 190 g 95 g mol 12 mol， c(MgCl2) n V 2 mol 1 L 2 mol/L ， c(Cl )2c(MgCl2)4 mol/L 。 (2)根据稀释规律有c(浓) V(浓 )c(稀) V(稀)，即 2 mol/LV(浓)1 mol/L500 mL， 所以 V(浓)250 mL。 (3)根据电荷守恒有c(H ) 2c(Mg 2 )c(Cl )， 即 c(H )2 1 mol/L 3 mol/L ， 所以 c(H )1 mol/L 。 n(HCl) 1 mol/L0.5 L0.5 mol， V(HCl) 0.5 mol22.4 L/mol 11.2 L。 【答案】(1)2 mol/L4 mol/L(2)250 mL (3)1 mol/L11.2 L 13. 【解析】根据电荷守恒有2c(Mg 2 )3c(Al 3)2c(SO2 4)，即 2c(
