《2021-2021学年高中化学人教版选修4作业与测评：3.3.2溶液中离子浓度的比较Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年高中化学人教版选修4作业与测评：3.3.2溶液中离子浓度的比较Word版含解析修订（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 2 课时溶液中离子浓度的比较 1已知 HCN 的电离常数 K6.010 10。用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性 。则下列关系式正确的是 () Ac(CN )c(Na) Bc(CN )c(HCN) Cc(HCN)c(CN )0.2 mol L 1 Dc(CN )c(OH)0.1 mol L 1 答案C 解析HCN 的电离常数为6.010 10，说明 HCN 为弱酸。 A 项，0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液， 经测定溶液呈碱性，说明 CN 的水解大于 HCN 的电离，因此 c(Na )c(CN
2、)， 错误；B 项，因水解大于电离， 因此 c(CN)0.1 mol L 1，错误。 2下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A在 0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中： c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) B在 0.1 mol L 1 NaClO 溶液中： c(OH )c(H )c(HClO) C 某温度下 ， CH3COOH 溶液中滴入 NaOH 溶液， 使溶液 pH7 时： c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) D已知酸性： HCOOHCH3COOH，相同浓度的 HCOOK 与 CH3COONa 溶 液中： c(K )c(
3、HCOO)c(Na)c(CH 3COO ) 答案B 解析A 项， NaHCO3溶液中 HCO 3的水解大于电离，所以水解产生的 c(H2CO3) 大于电离出的 c(CO 2 3)，错误； B 项，根据质子守恒，正确；C 项，没有说明溶液 的温度是否为常温，则pH7 不一定呈中性， c(H )与 c(OH)不能比较，错误； D 项，已知酸性： HCOOHCH3COOH，所以 HCOO 水解程度小于 CH 3COO 水解程 度， 在等浓 度 的 HCOOK 和 CH3COONa 溶 液 中 c(K ) c(Na )，c(HCOO )c(CH 3COO )，所以 c(K)c(HCOO)c(NH 4)
4、 BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合： c(OH )c(H) C0.1 mol L 1 的硫酸铵溶液中： c(NH 4)c(SO 2 4)c(H ) D0.1 mol L 1 的硫化钠溶液中： c(OH )c(H)c(HS)c(H 2S) 答案C 解析根据电荷守恒， pH7 时，c(H )c(OH)，则 c(NH 4)c(Cl )，A 项 错误；B 项，若酸为强酸则正确， 若酸为弱酸则溶液显酸性， c(H )c(OH)，错误； 盐的水解程度比较小， 主要的还是盐的电离， 故 c(NH 4)c(SO 2 4)c(H )， C 项正确； 根据质子守恒得， c(OH )c(H)c(
5、HS)2c(H 2S)，D 项错误。 4某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H、OH四种离子 。则下列描述正确 的是() A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而 成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水 ，c(CH3COO )一定大于 c(Na)、c(NH 4)之和 答案A 解析pH3 的 CH3COOH 溶液中电离出的H 与 pH11的 NaOH 溶液中电 离出的 OH 等体积混合后，已电离出的
6、 H 和 OH恰好完全反应，由于 CH 3COOH 为弱酸，存在于溶液中的CH3COOH 继续电离出 H ，导致溶液呈酸性，且溶液中 只有 Na 、CH 3COO 、H、OH四种离子，故 A 项正确；等物质的量浓度、等体 积的 NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合后，两者恰好完全反应，由于生成的 CH3COONa 水解，使溶液呈碱性， 故 B 项错误；c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H )违背了电荷守恒，故 C 项错误；加入适量氨水，溶液可能呈中性，当溶液呈中 性时： c(CH3COO )c(Na)c(NH 4)，故 D 项错误。 5将标准状况下的2.24 L CO2通入 15
7、0 mL 1 mol/L NaOH 溶液中 ，下列说法 正确的是 () Ac(HCO 3)略大于 c(CO 2 3) Bc(HCO 3)等于 c(CO 2 3) Cc(Na )等于 c(CO2 3)与 c(HCO 3)之和 Dc(HCO 3)略小于 c(CO 2 3) 答案A 解析0.1 mol CO2与 0.15 mol NaOH反应生成 Na2CO3和NaHCO3各 0.05 mol， 由于 CO2 3 水解能力比HCO 3强，且 CO 2 3 水解生成 HCO 3，因此溶液中 c(HCO 3) 略大于 c(CO 2 3)。由物料守恒知 2c(Na )3c(CO2 3)c(HCO 3)c(
8、H2CO3)。 6常温下 ，已知 0.1 mol L 1 的一元酸 HA 溶液，其溶液的 pH1；0.1 mol L 1 的一元碱 MOH 溶液， c OH c H 1012，将此两种溶液等体积混合 ，混合液中离子 浓度关系不正确的是 () Ac(OH )c(HA)c(H) Bc(M )c(A)c(OH)c(H) Cc(A )c(M)c(H)c(OH) Dc(M )c(H)c(A)c(OH) 答案C 解析根据题干条件推知HA 为弱酸， MOH 为强碱，二者恰好完全反应生成 盐 MA ，A 发生水解反应 AH 2OHAOH ，因此 B 项正确， C 项错误； 根据质子守恒， A 项正确；根据电荷
9、守恒，D 项正确。 7下列溶液中浓度关系正确的是() A小苏打溶液中： c(Na )c(H)c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH ) BCH3COONa 溶液中： c(CH3COO )c(Na) C物质的量浓度相等的CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO )2c(OH)2c(H)c(CH 3COOH) D0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH4，则 c(HA )c(H)c(H 2A)c(A 2) 答案C 解析A 项，不符合电荷守恒， c(CO2 3)前的系数应为 2；B 项，因 CH3COO 水解，所以 c(CH3COO )c(H)c(A2
10、)c(H 2A)，错误。 判断守恒式时，若等号一端全是阳离子，另一端全是阴离子，或能转化成一端全 是阳离子，另一端全是阴离子，且离子浓度前相乘的系数等于该离子所带电荷数 时，可考虑是否符合电荷守恒；若等式两端不只是离子，还有分子，则可看是否 符合物料守恒；若等式两端不含有电解质本身电离产生的离子，又不符合物料守 恒，则考虑质子守恒。 8已知 0.1 mol L 1 的二元酸 H2A 溶液的 pH4.0，则下列说法中正确的是 () A在 Na2A、NaHA 两溶液中 ，离子种类不相同 B在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中 ，阴离子总数相等 C在 NaHA 溶液中一定有： c(Na
11、 )c(H)c(HA)2c(A2)c(OH) D在 Na2A 溶液中一定有： c(Na )c(A2)c(H)c(OH) 答案C 解析在 Na2A 溶液中存在： Na2A=2Na A2，A2H 2OHA OH ，HAH 2OH2AOH ，H 2OH OH。在 NaHA 溶液中存在： NaHA=Na HA，HAH 2OH2AOH ，HA H A2，H 2O H OH。阳离子有： Na、H；阴离子有： A2、HA、OH。根据电荷守恒可 知在 Na2A、NaHA 溶液中都有： c(Na )c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)。Na 2A 溶液中 c(Na )是 NaHA 溶液中 c(Na)的两倍，所以等物质的量的 Na2A、NaHA 中 Na2A 中阴离子总数多。因为Na2A 是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以c(OH )c(H )。A2易水解，所以 c(Na)c(A2)，离子浓度关系为 c(Na )c(A 2)c(OH)c(H )。由以上分析知 A、B、D 三项均不正确， C 项正确。
