《2021-2021学年人教版高中化学必修一课时作业：4-2-2氯离子的检验和卤族元素Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年人教版高中化学必修一课时作业：4-2-2氯离子的检验和卤族元素Word版含解析修订（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业 22氯离子的检验和卤族元素 时间： 45 分钟满分： 100分 一、选择题 (每小题 5 分，共 50 分) 1下列性质的递变规律不正确的是() AHCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 BCl 、Br、I的半径依次减小 CHCl、HBr、HI 的水溶液的酸性依次增强 DCl 、Br、I的还原性依次增强 答案： B 2下列叙述正确的是 () A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封 B能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 该溶液中一定含有Ag 解
2、析：B 项，除了氯气外，其他的如臭氧等也可以将其氧化得到 碘单质； C 项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D 项，不能排除 SO2 4 的干扰。 答案： A 3下列说法正确的是 () A某溶液与淀粉KI 溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水 B某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中 一定含 Cl C氟气通入 NaCl 溶液中，一定有氢氟酸和O2生成 D纯净的 H2可以在 O2中安静地燃烧， 但 H2不能在 Cl2中燃烧 答案： C 4某溶液中 Cl 、Br、I的物质的量之比为 234，要使溶 液中的 Cl 、Br 、I的物质的量之比变为 432，则通入 Cl2的物 质的量是原溶
3、液中的I 的物质的量的 ( ) A1/2B1/3 C1/4 D1/8 解析： n(Cl )n(Br )n(I )234，要使n(Cl )n(Br ) n(I )432，n(Br )不变，通入 Cl2，使 Cl22I =2Cl I2， n(I )减少 2， n(Cl)增加 2， 则反应后 n(I )为原 n(I )的 1/2， n(Cl 2) 为原 n(I )的 1/4。 答案： C 5在含有 NaBr 和 NaI 的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸 干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为() ANaCl 和 NaBr 的混合物BNaCl 和 I2 CNaCl DNaCl、Br2和 I2
4、 解析： 卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴 挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl 固体。 答案： C 6下列叙述正确的是 () A如果加 CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I B凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2 C某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀 HNO 3的白色沉淀， 原溶液中一定含Ag D氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃 解析：I 不溶于 CCl4，只有转化成 I2才可溶；能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有 O3、NO 2、Br2(g)等；SO 2 4 也 符合 C 选项。 答案： D 7某溶液中含有HCO 3、F 、C
5、l 和 Na ，若向其中通入足量 的 Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是() AHCO 3 BF CCl DNa 解析：通入足量 Cl2后， 溶液中含有 HCl、 HClO 、 Cl2分子，HCO 3 能跟 HCl 反应，F 与 H 生成弱酸 HF；Cl 增加，Na 浓度基本不变。 答案： D 8某无色溶液中含有：Na Ba2 Cl Br SO2 3 SO2 4 中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步 所加试剂均过量，观察到的现象如下：(已知 SO 2 3 水解溶液显碱性， 并且能被 Cl2氧化生成 SO2 4 ) 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是() A肯定含有的离子
6、是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 解析：步骤说明溶液中存在SO2 3 ，Ba2 与 SO2 3 不能共存，所 以无 Ba2 ，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存 在 Na 。步骤可证明溶液中存在 Br 。步骤不能证明原溶液中含 有 SO 2 4 ，因为 SO2 4 可能来自于 SO2 3 的氧化。步骤 也不能证明原 溶液中存在 Cl ，因为滤液中的Cl 可能来自于步骤 中的氯水。 答案： A 9将 13.4 g KBr 和 KCl 的混合物溶于水，配成500 mL 溶液， 通入过量 Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K 、 Cl
7、 、Br的物质的量浓度之比为 ( ) A321 B123 C132 D111 解析： 方法一：设原混合物中KBr 、KCl 的物质的量分别为 n(KBr) 、n(KCl) 。 n(KBr) 119 g mol 1n(KCl) 74.5 g mol 113.4 g 2KBrCl2=2KClBr2 生成的 n(KCl) n(KBr) n(KBr) n(KCl) 74.5g mol 111.18 g 联立解得：n(KBr) 0.05 mol，n(KCl) 0.1 mol 故 n(K )n(Cl ) n(Br )321，选 A。 方法二： (守恒解法 )溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等， 即 n(
8、K )n(Cl )n(Br )，故答案为 A。 答案： A 10有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 和 NH4NO3五瓶无标签 溶液，为鉴别它们取四支试管， 每支试管分别装入上述一种溶液，再 向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是() A若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3 C一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是 HCl 溶液 D若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液 解析： A 正确，因为 AgNO3溶液与 Na2CO3、BaCl2、HCl 均有 白色沉淀，和 NH4NO3
9、溶液不反应； B 正确，NH4NO3和上述溶液均 不反应； C 错误，盐酸加入后， Na2CO3溶液出现气泡， AgNO3溶液 出现沉淀，其他没有现象；D 正确，加入 BaCl2溶液，则 Na2CO3、 AgNO3两种溶液产生沉淀。 答案： C 二、非选择题 (共 50 分) 11(20 分)(1)A、B、C、D、E 五个集气瓶中分别充满了Cl2、 O2、H2、HCl、HBr 五种气体中的一种。其中：A 瓶中的气体是黄 绿色； D 和 A 中的气体混合见光会爆炸；B 和 A 中的气体混合后在 瓶壁上出现橙红色液滴；将E 瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现 白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：
10、A_，B._ ，C_，D._， E_。 (2)按要求书写化学方程式： 反应物中，溴元素被氧化_； 反应物中，溴元素被还原_； 反 应 物 中 ， 溴 元 素 既 被 氧 化 ， 又 被 还 原 _ ； 反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原_。 (3)将以下各实验所需的试剂写在空格中： 用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质， 可用_加热洗涤。 做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用_洗涤。 欲在烧瓶中制取HI 气体，可用碘化钾固体和 _一起共 热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过_洗涤。 氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后， 滴 入足量 _充分反应，再加入
11、 _振荡、静置分层、分液， 最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。 答案： (1)Cl2HBrO2H2HCl (2)Cl22KBr=2KCl Br2 Br2H2= 2HBr Br22NaOH=NaBr NaBrOH2O AgNO3HBr=AgBr HNO 3 (3)浓盐酸酒精 浓 H3PO4饱和食盐水 (或水) 氯水四氯化碳 12(22 分)根据实验步骤的图示回答。 已知(1)D 是焰色反应为紫色 (透过蓝色钴玻璃 )的盐溶液； (2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时 生成硫酸盐。 写出化学式： A_，B_，C_，D_，E_， F_，G_。 写出下列各步反应的化学方程式， 是氧
12、化还原反应的标出电子转 移的方向和数目。 _； _； _； _。 若反应中，每转移1mol e ，有_mol_ 被氧化。 解析： A 加入 AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO 3的沉淀 C， A 中含有 Cl ，C 一定是 AgCl；B 遇淀粉试液生成蓝色物质， B 一定 是 I 2；D、E 中一定有氯元素、碘元素；由已知 (2)得无色晶体为氯化 物，F 为 HCl，HCl 与 G 加热得 E，则 G 为 MnO2，E 为 Cl2；由已 知(1)得 D 为 KI ，则 A 为 KCl。 答案： KClI2AgClKICl2HClMnO2 2KCl(s)H2SO4(浓)= K2SO42HCl
13、KClAgNO3=AgClKNO31HCl 13(8 分)已知 A 为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B 为一种 黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。D 是一种 难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题： (1)写出 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 X2的化学式：_ _。 (2)写 出 、 反 应的 化 学 方程 式 ： _ _。 解析： 由题干中的信息提示可以推知，A 为 NaI，D 为 AgI，B 为 MnO 2，黄绿色气体 C 为 Cl2。Cl2与 NaI 反应后可以生成 I 2，即 E 为 I 2。I2与 NaOH 的反应类似于 Cl2与 NaOH 的反应，产物为NaI 和 NaIO( 即为 F)。Cl2可将 FeCl2氧化成 FeCl3(即为 G)。中学阶段常 见的红棕色液体单质只有Br2， 故 X2为 Br2， 进而推知 NaX 为 NaBr。 正确书写出方程式之后， 按照氧化还原反应原理和电子转移情况，搭 建线桥，标明要点，注意氧化产物和还原产物即可。 答案： (1)A：NaI；B：MnO 2；C：Cl2；D：AgI；E：I2；F： NaIO ；G：FeCl3；X2：Br2 (2)I22NaOH=NaI H2ONaIO Cl22NaBr=2NaClBr2
