《2021-2021学年高中化学人教版选修4作业与测评：1.1.2热化学方程式中和热的测定Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年高中化学人教版选修4作业与测评：1.1.2热化学方程式中和热的测定Word版含解析修订（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 2 课时热化学方程式中和热的测定 一、选择题 1热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ mol 1 中，化学 式前面的化学计量数表示 () A分子数B体积 C质量D物质的量 答案D 解析热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只 表示物质的量，不表示分子个数。 2热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ mol 1 表示 () A碳和水反应吸收 131.3 kJ能量 B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气吸收 131.3 kJ热 量 C1 mol 固态碳和
2、1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气吸 收 131.3 kJ热量 D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案C 解析反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的 热量，单位是 kJ mol 1，该热化学方程式表示 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生 成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气吸收 131.3 kJ的热量。 3化学反应 N23H2=2NH3的能量变化如下图所示 ，该反应的热化学方程 式是() AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc)kJ mol 1 BN2(g)3H2(g
3、)=2NH3(g) H2(ba)kJ mol 1 C.1 2N2(g) 3 2H2(g)=NH3(l) H(bca)kJ mol 1 D. 1 2N2(g) 3 2H2(g)=NH3(g) H(ab) kJ mol 1 答案A 解析由题图可以看出， 1 2 mol N2(g) 3 2 mol H2(g)断裂化学键生成 1 mol N 和 3 mol H 吸收的能量为 a kJ， 1 mol N3 mol H 形成 1 mol NH3(g)释放的能量为 b kJ， 所以有 1 2N2(g) 3 2H2(g)=NH3(g) H(ab) kJ mol 1，而 1 mol NH 3(g)转化为 1 m
4、ol NH3(l)放出 c kJ 的热量，所以有 1 2N 2(g)3 2H 2(g)=NH3(l) H(abc) kJmol 1，即 N 2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJ mol 1。 4下列对 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H(298 K)184.6 kJ/mol 的叙述正确 的是() A1 分子 H2和 1 分子 Cl2反应，放出热量 184.6 kJ B1 mol H2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ C 在 25 、 101 kPa的条件下 ， 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生
5、成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ D 在 25 、 101 kPa的条件下 ， 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，吸收的热量为 184.6 kJ 答案C 解析热化学方程式中 H 的值与具体化学反应相对应， 在反应中各物质前的 化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量 ”，所以 A 项中分子个 数的说法是错误的。在描述反应时应说明外界条件，而B 项中没有温度和压强， 该说法也是错误的。 H0，反应放热而非吸热， D 项错误。 5在测定中和热的实验中 ，下列说法正确的是 () A使用环形玻璃搅拌棒是为了使
6、反应物混合均匀，加大反应速率 ，减小实验 误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部 接触 C用 0.5 mol L 1NaOH 溶液分别与 0.5 mol L 1 的盐酸、醋酸溶液反应 ，如所 取的溶液体积相等 ，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度 计 答案A 解析在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应物混合 均匀，加快反应，减小误差，A 项正确；B 项中，温度计水银球不能接触烧杯底部， 故错误； C 项中，CH3COOH 为弱酸，电离吸热，故测得的中和热与用盐酸时数值 不同，故错误； D
7、项中仪器不需要天平、试管，故错误。 二、非选择题 6写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l)，放出 1366.8 kJ 热量： _ 。 (2)1 mol C(石墨)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 kJ热量： _ 。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ 的热量： _ 。 答案(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8 kJ mol 1 (2)C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3
8、 kJ mol 1 (3)NH3(g)5 4O2(g)=NO(g) 3 2H2O(g) H226.7 kJ mol 1 解析已知反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式， 关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的 H。 (1)C2H5OH 燃烧的化学方程式为C2H5OH3O2= 点燃 2CO23H2O，相应的热 化学方程式为 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8 kJ mol 1。 (2)1 mol C( 石墨)与 H2O(g)反应吸收 131.3 kJ 热量，则相应的热化学方程式为 C(石墨， s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H
9、131.3 kJ mol 1。 (3)1.7 g NH3的物质的量为 0.1 mol，则 1 mol NH3发生催化氧化反应放出的热 量为 226.7 kJ。相应的热化学方程式为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H 906.8 kJ mol 1 或 NH3(g) 5 4O2(g)=NO(g) 3 2H2O(g) H226.7 kJmol 1。 750 mL 0.50 molL 1 盐酸与 50 mL 0.55 mol L 1NaOH 溶液在如图所示的装 置中进行中和反应 ，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下 列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
10、是 _ _ _ _。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板 ，求得的中和热数值将 _(填“偏大”“偏 小”或“无影响” )。 (3)实验中改用 60 mL 0.50 molL 1 盐酸与 50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液进行 反应，与上述实验相比 ，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)，所求 中 和 热 _( 填 “ 相 等 ” 或 “ 不 相 等 ”) ， 简 述 理 由 _ _ _ _。 (4)若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验 ，测得的中和 热的数值会 _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小(3)不相等相等中和热 是在稀溶液中 ，H 和 OH发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量 ，与酸碱 的用量无关(4)偏小 解析要掌握实验操作要点：量热器保温效果要好；酸碱溶液的浓度要小； 酸碱一方要过量； 操作迅速准确，减少热量损失；及时准确记录数据。中 和热是在稀溶液中， H 和 OH发生中和反应生成 1 mol H2O时所放出的热量。 强酸 与强碱反应的实质是H OH=H 2O，计算出来的中和热是相同的。
