《2021-2021学年高中化学人教版选修3作业与测评：1.2.1原子结构与元素周期表Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年高中化学人教版选修3作业与测评：1.2.1原子结构与元素周期表Word版含解析修订（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节原子结构与元素的性质 第 1 课时原子结构与元素周期表 对应学生用书 P7 一、选择题 1某元素位于周期表中第四周期A 族，则该元素的名称和价电子排布式均 正确的是 () A砷， 4s 24p3 B溴， 4s 24p5 C磷， 4s 24p3 D锑， 5s 25p3 答案A 解析由于该元素为主族元素 ，价电子数主族序数 ，故价电子数为 5，排除 B 项；又因周期数电子层数 ，排除 D；由元素在周期表中的位置可知：元素的价 电子排布式为 4s 24p3，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，为 33号元素砷 。 2根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素
2、周期表中位置的是 () A4s 1 B3d 104sn Cnsnnp 3n Dns 2np3 答案C 解析A 项中最外层为 4s 1的价电子排布包括 4s1、 3d54s1、 3d104s1； B 项中 3d104sn 的电子排布包括 3d 104s1、3d104s2 等；C 项中 n 为 2，即 2s 22p6；D 项中 n 可能为 2、 3、4、5、6、7。 3已知某元素 2 价离子的电子排布式为 1s 22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于 ( ) AB 族BB 族 C族DA 族 答案D 解析解该题一定应注意看清是“2 价”离子的电子排布式 ， 根据核外电子 排布规律 ，可知该
3、元素的原子最外层只有2 个电子 ，而且应该排布在第4 电子层 上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A 族。 4最活泼的金属元素、 最活泼的非金属元素、 常温下呈液态的金属 (价电子排 布为 5d106s 2)元素分别位于下面元素周期表中的 () As区、p 区、ds区Bs区、p 区、d 区 Cf 区、p 区、ds区Ds区、f 区和 ds 区 答案A 解析最活泼的金属元素 (铯)在A 族，s 区；最活泼的非金属元素 (氟)在A 族，p 区；汞的价电子排布为5d106s 2，在B 族，ds区。 5如图所示为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E 共有 85 个电子。 E 原子核外有 4
4、个电子层，则 B 元素为 () AP BMg CCl DS 答案A 解析根据 E 原子核外有 4 个电子层 ，可知 A 位于元素周期表的第二周期， C、B、D 位于第三周期 ，E 位于第四周期 ，设 B 的原子序数为 x，由于 A、B、E 同主族 ，则 A 的原子序数为 (x8)，E 的原子序数为 (x18)，C、B、D 位于同周 期，则 C 的原子序数为 x1，D 的原子序数为 x1，列方程为 (x8)x(x1) (x1)(x18)85，解得 x15，所以 B 元素为 P。 6基态原子的核外电子排布式为Kr4d 105s1 的元素所在的区、周期和族为 () Ap 区、第五周期、第 B 族 B
5、ds区、第五周期、第族 Cd 区、第四周期、第 B 族 Dds区、第五周期、第 B 族 答案D 解析解法一：以稀有气体Kr 为参照 ，核外电子排布式为 Kr4d 105s1 的元素 位于第五周期 。该原子的价电子排布式与Cu 相同，属于第 B 族元素 ，位于 ds 区。 解法二：按照构造原理 ，该元素基态原子的核外电子排布顺序应为Kr4d 95s2， 实际上是 Kr4d 105s1，故可认为是先填满 4d 能级再填充 5s 能级，故位于 ds区。位 于元素周期表第 11列，即第B 族。该元素最大能层数为5，故位于第五周期 。 7下列说法中正确的是 () A价电子数与最高化合价相等的元素一定是主
6、族元素 B次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素 C所有非金属元素都在p 区 D元素周期表的5 个区中都有金属元素 答案D 解析在第四周期 BB 的 Sc、Ti、V、Cr、Mn 等过渡元素 ，其价电子 数为 3、4、5、6、7，最高正化合价为 3、4、5、6、7 价，Cu 原子的外 围电子排布式为 3d104s1，所以 A、B 两项不正确； 氢元素在 s 区，C 项错误；s、p、 d、ds、f 区均包含金属元素 ，D 项正确 。 8(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是() A最外层有 3 个电子的原子 B最外层电子排布为ns 2 的原子 C最外层有 3 个未成对电
7、子的原子 D次外层无未成对电子的原子 答案AC 解析最外层有 3 个电子的原子 ， 其最外层电子排布为ns 2np1， 属于第 A 族， 故 A 项正确；最外层电子排布为 ns2的元素除了第 A 族元素属于主族元素外 ，还 有 He 1s 2 属于 0 族，有些过渡元素如 Fe、Ti、Zn，最外层电子排布均为4s 2，它们 都不是主族元素 ，B 项错误；因最外层电子数最多不超过8，故最外层有 3 个未成 对电子的原子其最外层电子排布为ns 2np3，该元素一定为主族元素 ，故 C 项正确； 某些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如 Cu：1s 22s22p63s23p63d104s1，所以
8、D 项错误 。 9具有下列电子层结构的原子， 其对应的元素一定属于同一周期的是() A两种元素原子的电子层上全部都是s电子 B3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和3p 能级上只有 1 个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2s 22p6 的原子和最外层电子排布为2s 22p6 的离子 D原子核外的 M 层上的 s、p 能级上都填满了电子而d 轨道未排电子的两种 原子 答案B 解析两种元素原子的电子层上全部都是s 电子，即为： 1s1或 1s 2 或 1s 22s1 或 1s22s 2，对应的分别是 H、He、Li、Be，即两种元素原子的电子层上全部都是 s 电子 ，可能属于第一周期或第二周期
9、。3p 能级上只有1 个空轨道的原子即： 1s 22s22p63s23p2 是硅元素；3p 能级上只有 1 个未成对电子的原子即： 1s 22s22p63s23p1 是铝元素或 1s 22s22p63s23p5 是氯元素 ，都属于第三周期 。最外层电子排布为2s 22p6 的原子是氖元素 ，属于第二周期元素； 最外层电子排布为 2s 2sp6 的离子对应的元素 可能为氮 、氧、氟、钠、镁、铝等，很显然不一定属于同一周期。原子核外的M 层上的 s、p 能级上都填满了电子而d 轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式 为 1s22s 22p63s23p6 或 1s 22s22p63s23p64s1
10、或 1s 22s22p63s23p64s2，可能为 Ar、K、Ca， 很显然不一定属于同一周期。 二、非选择题 10写出13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn 各元素原子的核外电子排布式，并判 断它们在元素周期表中的位置和分区。 (1)13Al：_ ，_ ，_ 。 (2)24Cr：_ ，_ ，_ 。 (3)26Fe：_ ，_ ，_ 。 (4)33As：_ ，_ ，_ 。 (5)30Zn：_ ，_ ，_ 。 答案(1)1s 22s22p63s23p1 第三周期第 A 族p 区(2)1s 22s22p63s23p63d54s1 第四周期第B 族d 区(3)1s 22s22p63s23p6
11、3d64s2 第四周期第族d 区 (4)1s 22s22p63s23p63d104s24p3 第四周期第 A 族p 区(5)1s 22s22p63s23p63d104s2 第四周期第 B 族ds区 解析(1)13Al 的核外电子排布式为1s 22s22p63s23p1，其最大能层数为 3，所以 位于第三周期；由于电子最后填充p 能级，所以是 p 区元素 ，其价电子排布式为 3s 23p1，价电子总数为 3，所以位于第 A 族。 (2)24Cr 的核外电子排布式为1s 22s22p63s23p63d54s1，其最大能层数为 4，所以 位于第四周期；由于电子最后填充d 能级，所以是 d 区元素 ，
12、其价电子排布式为 3d 54s1，价电子总数为 6，所以位于第 B 族。 (3)26Fe 的核外电子排布式为1s 22s22p63s23p63d64s2，其最大能层数为 4，所以 位于第四周期；由于电子最后填充d 能级，所以是 d 区元素 ，其价电子排布式为 3d 64s2，价电子总数为 8，所以位于第 族。 (4)33As 的核外电子排布式为1s 22s22p63s23p63d104s24p3，其最大能层数为 4，所 以位于第四周期；由于电子最后填充p 能级，所以是 p 区元素 ，其价电子排布式 为 4s24p3，价电子总数为 5，所以位于第 A 族。 (5)30Zn 的核外电子排布式为1s
13、 22s22p63s23p63d104s2，其最大能层数为 4，所以 位于第四周期；由于Zn 为 ds 区元素 ，其价电子排布式为3d 104s2，位于元素周期 表第 12列，即第B 族。 11回答下列问题。 (1)同主族的 A、B 两元素，已知 A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元 素的种数分别为 m 和 n，如果 A 和 B 在第 A 族，当 B 在 A 的上一周期时， B 的 原子序数为 _；当 B 在 A 的下一周期时， B 的原子序数为 _；如果 A 和 B 在第 A 族，当 B 在 A 的上一周期时， B 的原子序数为 _；当 B 在 A 的下一周期时， B 的原子序数
14、为 _。 (2)已知 R 为A 族元素， L 为 A 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n， 且 R、L 为同一周期元素，下列关系式错误的是() Anm1 Bnm10 Cnm11 Dnm25 答案(1)xnxmxmxn(2)B 解析(1)排出 A、B 的位置 ，从而得出 B 的原子序数 。 (2)第二周期4Be 与5B、第三周期12Mg 与13Al：nm1；第四、五周期 ，从 B 到B 包括 10 种过渡元素： nm11；第六周期 ，从B 到B 包括 24 种过 渡元素 (镧系元素有 15 种)：nm25。 12 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为() AA BB CC DD (
15、2)有人认为形成化合物最多的元素不是A 族的碳元素，而是另一种短周期 元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中， 表面都生成致密的氧化膜， 乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填元素符号 )，可以验证该 结论的实验是 _。 a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 答案(1)B(2)H(3)如下表 Mgbc 解析(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况 ，元素周期表 中的 A 区为金属和非金属氢的共存区，B 区为过渡元素 ，全部是金属元素 ，C 区 为金属元素和非金属元素共存区，D 区为零族元素 ，所以选 B。 (2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H 是形成有
