《2021届高考鲁科版化学一轮复习练习：第7章化学反应的方向、限度与速率第1节课后达标检测Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考鲁科版化学一轮复习练习：第7章化学反应的方向、限度与速率第1节课后达标检测Word版含解析修订（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后达标检测 一、选择题 1分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是() A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJ mol 1 BAg(s) 1 2Cl 2(g)=AgCl(s) H 127 kJ mol 1 CHgO(s)=Hg(l) 1 2O 2(g) H91 kJ mol 1 DH2O2(l)= 1 2O 2(g)H2O(l) H 98 kJ mol 1 解析：选 D。反应能自发进行的前提条件是反应的 HTS0， S0，即 任何温度下， 反应都不能自发进行；对于 B 项， H0， S0，在较低温度下， H TS0， S0，若使反应自发进行，即 HT S0，必须升高温度，即
2、反应只有在较高温度时能自发进行；对于D 项， H0， 在任何温度下，都有 HTSKN C生成乙烯的速率：v(N) 一定大于v(M) D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低 解析： 选 C。升高温度CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热 反应， A 正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B 正确；化学反应速率随 温度的升高而加快，催化剂在 250 时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所 以 v(N) 有可能小于v(M)，C 错误， D 正确。 二、非选择题 10已知： CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ，其平衡常数随温度变化
3、如下表 所示： 温度 / 400 500 850 平衡常数9.94 9 1 请回答下列问题： (1)上述反应的化学平衡常数表达式为_ 。 该反应的 Q_0(填“”或“”)。 (2)850 时在体积为10 L 的反应器中，通入一定量的CO 和 H2O(g) ，发生上述反应， CO和 H2O(g) 的 物 质 的 浓 度 变 化 如 图 所 示 ， 则0 4 min平 均 反 应 速 率v(CO) _。 (3)若反应在500 时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 molL 1，该条件下， CO 的最大转化率为_。 (4)若反应在850 时进行， 设起始时CO 和 H2O(g)共为
4、1 mol，其中 H2O(g)的体积分数 为 x，平衡时CO 的转化率为y，试推导 y 随 x 变化的函数关系式为_。 解 析 ： (1) 可 逆 反 应 ： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 的 平 衡 常 数 表 达 式K CO2 H2 CO H2O 。由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，故正反应为放热反应。 (2)v(CO) 0.20 mol L 10.08 mol L 1 4 min 0.03 mol L 1 min1。 (3)500 时平衡常数为9，设 CO 最多能转化a molL 1，则 CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g) 起始 (mol L 1
5、)：0.020 0.02000 转化 (mol L 1)：a aaa 平衡 (mol L 1)：0.020a 0.020aaa 则有 a 2 (0.020a) 29，解得 a0.015，则CO 的最大转化率为 0.015 molL 1 0.020 molL 1100% 75%。 (4)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始：1xx00 转化：y(1x) y(1x) y(1x) y(1x) 平衡：1xyxyxyxyy(1x) y(1x) 则有 y(1x) y(1x) (1xyxy) (xyxy)1，解得 yx。 答案： (1)K CO2 H2 CO H2O (2)0.03 molL
6、1min1 (3)75%(4)yx 11(2018 云南模拟 )一定量的CO2与足量的 C 在恒容密闭容器中发生反应：C(s) CO2(g)2CO(g) H。回答下列问题： (1)燃烧热指在25 时，1 mol 可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。已知 C 和 CO 的燃烧热分别为393 kJ mol 1、283 kJ mol 1，则上述反应的 H_。 (2)若反应进行到10 s 时，测得容器内的密度增大了2.4 g L 1，则 10 s 内用 CO 表示的 平均反应速率为_。 (3)若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为p kPa，平衡时体系中气体体积 分数与温度的关系如图所
7、示： 650 时 CO2的平衡转化率为_。 T1的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的 量分数 )；该温度下达到平衡后若再充入等物质的量的CO 和 CO2气体，则平衡 _(填 “正向”“逆向”或“不”)移动，原因是 _ 。 已知： KpKc(RT) ，其中 R8.314 L kPa mol 1K1，气态产物的化学计量 数之和气态反应物的化学计量数之和。若该反应的 Kp Kc的值为 9 976.8，则此时的热力学温 度为 _K。 解析：(1)由燃烧热可写出热化学方程式C(s)O2(g)=CO2(g) H 393 kJ mol 1， CO(g) 1 2O 2(g)=CO2(g
8、) H 283 kJ mol 1。根据盖斯定律，由 2 可得热化 学方程式 C(s)CO2(g) 2CO(g) H173 kJ mol 1。 (2)假设容器体积为 V L，则容器内 气体密度增大2.4 g L 1，说明有 2.4V g C 发生反应， 则 v(CO) 2 2.4V g 12 g mol 1 V L10 s 0.04 mol L 1 s1。(3) 650 时，平衡时 CO2的体积分数为60%，设其物质的量为0.6 mol，则平衡时 CO 的物质的量为0.4 mol，起始时 CO2的物质的量为 0.6 mol 1 20.4 mol0.8 mol，故 CO 2 的平衡转化率为 (0.
9、80.6) mol 0.8 mol 100%25%。 T1 时，平衡时CO 和 CO2的体积分数相 等，其平衡分压均为0.5p kPa，则此时的平衡常数为Kp (0.5p kPa) 2 0.5p kPa 0.5p kPa。该反应的 1，则 T Kp Kc R 9 976.8 8.314 1 200 (K) 。 答案：(1)173 kJ mol 1 (2)0.04 molL 1 s1 (3)25%0.5p kPa不QpKp1 200 12(2018 长沙一模 )为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控 制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。 .氮氧化物研究 (1)一定条
10、件下，将2 mol NO 与 2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g) O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是_。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cNO 和 O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 mol O2，同时生成 2 mol NO 2 (2)在 T1、 T2温度下，一定量的 NO 发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示， 根据图像判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g) 的 H_(填“”或“”)0。 .碳氧化物研究 体积可变 (活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如图所示，现将3 mol H 2和 2 mol CO
11、 放入容器中，移动活塞至体积V 为 2 L，用铆钉固定在A、B 点，发生合成甲醇的 反应如下： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) 测定不同条件、不同时间段内CO 的转化率，得到如下数据： 10 min 20 min 30 min 40 min T130% 55% 65% 65% T235% 50% a1a2 (1)根据上表数据， 请比较 T1_(填“”“”或“”)T2； T2温度下，第 20 min 时反应达到平衡，该温度下的化学平衡常数为_。 (2)T2温度下，第 40 min 时，拔出铆钉 (容器密封性良好)后，活塞没有发生移动，再向 容器中通入6 mol CO ，此时 v(正)_
12、(填“”“”或“”)v(逆)，判断的理由是 _ 。 解析： .(1)该反应在反应前后气体分子数不相等，压强不变说明反应达到平衡，a 项 正确；混合气体颜色不变，则NO2的浓度不变，说明反应达到平衡，b 项正确；因为该反应 中 NO 和 O2的化学计量数不相等，且加入的NO 和 O2的物质的量相等，故当 NO 和 O2的 物质的量之比不变时说明反应达到平衡，c 项正确；无论是否达到平衡，消耗1 mol O2的同 时都生成2 mol NO2，d 项不能说明反应达到平衡，d 项错误。 (2)由温度高时反应速率快， 达到平衡的时间短，判断T2 T1，由图像可知，温度高时，N2的体积分数小，故升高温度
13、会使 N2(g) O2(g) 2NO(g) 平衡正向移动， 则该反应的正反应为吸热反应， H0。.(1) 由表中数据可知，其他条件不变，10 min 时 T2温度下 CO 的转化率大，所以T2温度高，即 T1T2。温度高反应速率快，达到平衡时间短， T2温度下，反应在20 min 时达到平衡，则 a150%。T2温度下平衡时， CO 的浓度为1 mol L 11 mol L150%0.5 mol L 1，H 2的 浓度为 1.5 mol L 1 0.5 mol L 1 20.5 mol L 1 ，甲醇的浓度为0.5 mol L 1，则平衡常数 K 0.5 molL 1 0.5 molL 1(0
14、.5 mol L 1)2 4 (mol L 1)2。 (2)拔去铆钉， 反应在同温同压条件下进行， 体积之比等于物质的量之比，40 min 时， CO、H2、CH3OH 的物质的量均为 1 mol ，此时容 器的体积为2 L，当再充入6 mol CO 时，假设平衡不移动，此时容器的体积为6 L，Q c(CH3OH) c(CO)c 2(H 2) 36 7 (mol L 1)2K，平衡逆向移动， v(正)v(逆 )。 答案： .(1)abc(2).(1)4 (mol L 1)2 (2)拔去铆钉， 反应在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当再充入6 mol CO 时，假设平衡不移动，此时容器的体积为6 L，Q c(CH3OH) c(CO) c 2(H 2) 36 7 (mol L 1)2K， 平衡逆向移动
