《2021-2021学年高中化学人教版选修3作业与测评：1.1.1能层、能级与构造原理Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年高中化学人教版选修3作业与测评：1.1.1能层、能级与构造原理Word版含解析修订（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章原子结构与性质 作业与测评 化学(选修 3 R)教师用书 DI YI ZHANG | 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第 1 课时能层、能级与构造原理 对应学生用书 P1 一、选择题 1下列说法错误的是 () A氢是宇宙中含量最丰富的元素 B所有恒星，包括太阳，都在不断合成元素 C核外电子是分层排布的 D同能层不同能级的电子能量相同 答案D 解析核外电子的能量跟能层和能级都有关系，同能层不同能级的电子，能 量按 s、p、d、f 顺序依次升高 。 2下列各能层中包含f 能级的是 () AK BL CM DN 答案D 解析第四能层及以上才有f 能级。 3某一能层上 d 能级所能容纳的最
2、多电子数为() A6 B10 C14 D15 答案B 解析s、p、d、f 能级所能容纳的最多电子数依次为2、6、10、14。 4下列能级中最多能容纳电子数为14 的是() As能级Bp 能级Cd 能级Df 能级 答案D 解析各能级所能容纳的最多电子数与能级所在的能层无关，f 能级最多容纳 14 个电子 。 5若 n3，以下能级符号错误的是 () Anp Bnf Cnd Dns 答案B 解析能级数等于该能层序数：第一能层只有1 个能级 (1s)，第二能层有 2 个 能级(2s 和 2p)，第三能层有 3 个能级 (3s、3p、3d)。 6在下列所示的微粒中，氧化性最强的是() A1s 22s22
3、p2 B1s 22s22p5 C1s 22s22p63s1 D1s 22s22p6 答案B 解析4 种微粒分别为碳原子 、氟原子 、钠原子 、氖原子，氧化性最强的是氟 原子。 7 某原子的电子排布式为1s 22s22p63s23p63d54s2， 下列说法中不正确的是 ( ) A该元素原子中共有25 个电子 B该元素原子核外有4 个能层 C该元素原子最外层共有2 个电子 D该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 答案D 解析从电子排布式看 ，该原子最高能层为N，故有 4 个能层 ，最外层有 2 个电子 ， B、 C 正确； 各能级的电子数之和为25， A 正确； M 层电子排布为 3s 23p
4、63d5， 故该层电子数为 13，D 错误。 8下列说法正确的是 () A各能层的能级数等于其所处的能层序数 B任何能层的 s能级上的电子能量相同 C能层序数大，能级的能量一定大 DK 的电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d1 答案A 解析能级符号相同的不同能层中，能层序数越大 ，电子能量越高 ，B 错误； 4s能级能量小于 3d 能级，C 错误； K 为第 19 号元素 ，其电子排布式为 1s 22s22p63s23p64s1，D 错误。 9主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充 在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是() ACa 2
5、 1s 22s22p63s23p6 BO 2 1s 22s23p6 CCl 1s 22s22p63s23p6 DAr1s 22s22p63s23p6 答案B 解析氧原子的电子排布式为1s22s22p4 ，O 2的电子排布式为 1s22s22p6 ，故 B 错。 10下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型 化合物的是 () A2s 22p2 和 2s 22p4 B3s 23p4 和 2s 2 2p 4 C3s 2 和 2s 22p5 D3s 1 和 3s23p2 答案D 解析A 项为 C 和 O，能形成 CO2；B 项为 S和 O，能形成 SO2；C 项为 Mg 和 F
6、，能形成 MgF2；D 项为 Na 和 Si，不能形成 AB2 型化合物 。 11已知三种微粒(原子或离子 )的电子排布式如下：11X：1s 22s22p6 19Y： 1s 22s22p63s23p6 20Z：1s 22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类 的是() AB CD 答案C 解析分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是 金属阳离子 。分析 AD 四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布 的关系可知 ，A 和 D 是原子 ，B 是阴离子 ，C 是金属阳离子 。 12下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是() A1
7、s2s3s B2p3p4p C3s3p3d D4s3d3p 答案D 解析在多电子原子中 ，从 3d 能级开始有 “能级交错 ”现象，实际 4s能级能 量小于 3d 能级。 13隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断 不正确的是 () A钛的原子序数为22 B钛位于元素周期表第四周期 C钛原子核外电子排布式为1s 22s22p63s23p63d4 D钛属于过渡元素 答案C 解析依据元素周期表结构 ，钛是 22 号元素，位于第四周期第 B 族，它属 于过渡元素 。依据构造原理 ，4s 能级能量低于3d 能级，故应首先排满4s 后再排 3d，正确排布式为 1s 22s22p6
8、3s23p63d24s2。 二、非选择题 14X，Y，Z，W 是元素周期表前四周期中的常见元素，已知： X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍； Y 的基态原子最外层电 子排布式为： nsnnp n2；Z 存在质量数为 23，中子数为 12的核素； W 有多种 化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 (1)W 基态原子最外层有 _个电子。 (2)写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _。 (3)在 X 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有 两种氢，写出其中一种分子的名称：_ 。氢、X、Y 的原子
9、也可共同 形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的 离子方程式： _ 。 答案(1)2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO 得到 2e 3O 失去 2e 2 (3)丙烷或丙炔 CH3COOHHCO 3=CH3COO CO 2H2O 解析X 的电子排布式为1s 22s22p2，为碳元素； Y 的最外层电子排布式中 n 2，即 1s 22s22p4 为氧元素； Z 为 11 号元素 Na；W 为 Fe 元素，电子排布式为 Ar3d 64s2，基态原子最外层电子数为 2。C、H 形成的分子中含2 种氢原子的有 CH3CH2CH3，CH3CCH 等。 15下表给出了五
10、种元素的相关信息，其中A、B、C、D 为短周期元素。 根据上述信息填空： (1)B 元素的基态原子含有 _个能层，其中第二能层中有哪几个能级 _ ；画出 D 的原子结构示意图 _ 。 (2)C 与 A 形成的某一化合物能和C 与 B 形成的另一无色化合物 (这两种化合 物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂， 写出两者发生反应生成无毒 物质的化学方程式： _ 。 (3)某矿藏主要含D、E 两种元素组成的化合物，它在空气中高温，生成一种 刺激性气体和一种红色氧化物。试写出化学方程式：_ 。 答案(1)22s和 2p (2)2N2H4N2O4= 点燃 3N24H2O (3)4FeS211O
11、2= 高温 2Fe2O38SO2 解析(1)氢气是一种清洁燃料 ，所以 A 为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用， 是保护地球地表环境的重要屏障，所以 B 为氧元素 ，其基态原子含有K 层与 L 层 2 个能层 ，L 层为第二能层 ，有 s、p 两个能级 (即 2s 和 2p)；氮、磷、钾是植物生 长三要素 ，N2O 俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以 C 为氮元素； 单质硫在氧气中燃烧 ，发出明亮的蓝紫色火焰 ，所以 D 为硫元素；日常生产和生 活中最常用的金属是铁 、铜和铝 ，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，所以 E 为铁元素 。 (2)氮和氢形成的原子个数比为12 的化合物为 N2H4，氮和氧形成的原子个 数比为 12 的化合物有 NO2和 N2O4， 其中 N2O4是无色气体 ， NO2是红棕色气体 ， N2H4和 N2O4反应生成无毒的 N2和 H2O。
