《2021-2021学年高中化学人教版必修1作业与测评：第四章第二节富集在海水中的元素——氯综合训练修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年高中化学人教版必修1作业与测评：第四章第二节富集在海水中的元素——氯综合训练修订（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合训练 对应学生用书 P57 一、选择题 1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性 ，下列叙 述中不正确的是 () A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B钠在氯气中燃烧 ，生成白色的烟 C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸 D 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气， 然后将溶液蒸干并灼烧 ， 最后剩余的物质是氯化钠和溴化钾 答案D 解析D 项最终得到氯化钠和氯化钾。 2有关下列反应产物的叙述，错误的是 () A在 Cl2中点燃铁丝 ，有 FeCl2生成 B将 Cl2通入水中 ，有 HCl 生成 C将 Cl2通入 KBr 溶液中 ，有
2、Br2生成 D将 Cl2通入 NaOH 溶液中 ，有 NaClO 生成 答案A 解析氯气与铁反应产物为FeCl3，A 错误。 3某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气 ，下列试剂中最合 适的是 () A烧碱溶液B饱和石灰水 C自来水D饱和食盐水 答案A 解析A 项，实验室常利用氯气和NaOH 的反应来消除氯气的污染；B 项， 氯气虽然能与饱和石灰水反应，但因为Ca(OH)2在水中溶解度较小，即使是饱和 溶液其浓度依然很小，所以其吸收效率低；氯气在水、饱和食盐水中的溶解度很 小。 4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是() 氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与 少量漂
3、白粉的混合溶液 AB CD 答案C 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白 性。酸性要有 H ，漂白性要有 HClO。 中只有 Cl 2；中盐酸只有酸性无漂 白性； 中新制氯水中含有Cl2、HCl 和 HClO ；中发生反应：Ca(ClO)2 2HCl=CaCl22HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。 5某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质 。下列说法正确的是 () A图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B图：仅证明新制氯水具有酸性 C图：产生了棕黄色的雾 D图：湿润的有色布条褪色 答案D 解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应， 随着反应的进行， 浓盐酸浓
4、度变小， MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A 项错误； B 项不仅能证明新制氯水具有酸性，还具有漂白性；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的 烟，C 项错误。 6将紫色石蕊试液滴入NaOH 溶液中 ，溶液变蓝色 ，再通入氯气 ，溶液由蓝 色先变成红色 ，最后颜色慢慢褪去 ，其原因是 () 氯气有漂白性氯气与 NaOH 溶液反应氯气的水溶液呈酸性次 氯酸有漂白性氯化钠有漂白性 ABCD 答案B 解析Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaClO，当 Cl2过量时， Cl2与水反 应生成 HCl 和 HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO 有漂白性
5、， 又使溶液褪色。 7某科研所欲检测一合金的成分，进行如下实验：取该合金60 g，与足量的 氯气完全反应 ，消耗氯气 71 g，则合金的组成可能是 () ACu、Zn BNa、Zn CFe、Ca DMg、Al 答案B 解析由题意可得，反应中氯气得到2 mol e ，故由得失电子守恒可知，每提 供 1 mol e 需要 30 g 混合物，而选项中各金属提供 1 mol e 时分别需要的质量为 Cu32 g，Zn32.5 g，Na23 g，Fe56 3 g，Ca20 g，Mg12 g，Al 9 g。根 据题意可知，两者的组合中一个比30大，一个比 30 小才能满足题意。 8在 100 mL 12
6、mol L 1 的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到 Cl2的物质的量是 (不考虑 Cl2在反应过程中的任何损失)() A0.6 mol B在 0.30.6 mol 之间 C0.3 mol D小于 0.3 mol 答案D 解析MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O 4 1 1.2 mol 0.3 mol 反应过程中，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，故选 D。 9下列说法正确的是 () A新制氯水中有三分子： Cl2、HClO、H2O，三离子： Cl 、ClO、H B向滴有紫色石蕊的NaOH 溶液中滴加氯水 ，蓝色褪去 ，说明 HClO 有漂白 性 C 向新制氯水中
7、加入少量Mg 粉末， 有气泡冒出 ， 发生反应：Mg2H =Mg2 H 2 D向紫色石蕊中滴加新制氯水，其现象为溶液变红 答案C 解析新制氯水中有 HCl，加入 Mg 粉，发生 Mg2H =Mg2H 2。 10下列叙述正确的是 () A氯水的成分为 Cl2和 Ca(ClO)2，应密封保存 BF 、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱 CF2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合 ，且反应条件相同 D氢氟酸是弱酸 ，但会腐蚀玻璃 答案D 解析新制氯水的成分有Cl2、H 、OH、ClO、Cl、HClO、H 2O，不含有 Ca(ClO)2，A 项错误； F 、Cl、Br、I的还原性逐渐增强， B 项错误；
8、F 2、Cl2、 Br2、I2都可与 H2化合，但反应条件不同， C 项错误。 二、非选择题 11将氯水滴入 KI 溶液中 ，用力振荡后静置 。 (1)该溶液呈 _。 A橙红色B紫红色 C橙色D褐色 (2)再加入苯 ，充分振荡后静置 ，则_。 A液体不分层 ，液体为无色 B液体不分层 ，液体为紫红色 C液体分两层 ，上层为紫色 ，下层接近无色 D液体分两层 ，上层为褐色 ，下层为橙色 E液体分两层 ，上层接近无色 ，下层为褐色 F液体分两层 ，上层为褐色 ，下层为紫色 答案(1)D(2)C 解析(1)氯水滴入 KI 溶液中置换出 I2，溶液显褐色。 (2)加入苯后萃取碘中的碘单质，苯的密度小于
9、水，上层为紫色。 12下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。 甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液 ，然后 加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 。 乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液 ，然后 滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 。 (1)两个方案均有不合理之处 ，请指出： 甲： _ _。 乙： _ _。 (2)合理的实验方案为 _ _ _ _。 答案(1)AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化 ， 不能排除 CO 2 3的干扰用自来水配 制溶液会引入 Cl ，影响检验 (2)取样品少许加入试管中，加入适量的蒸
10、馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸 化的 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 解析甲方案中没有用稀硝酸排除CO 2 3的干扰，Ag2CO3也是白色沉淀。 乙方 案中用自来水配制溶液，自来水用氯气消毒，含有Cl ，影响检验。 13用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后 一滴时 ，溶液的红色突然消失 。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中 的次氯酸的漂白性使溶液由红色变成无色；是氯水的酸性 (H )使溶液由红色变成 无色。假设其中一种是正确的 。 请你设计一个实验 ，由实验现象对以上的推测作出判断。 (1)要使用的实验用品： _ _。 (2)要进行的实验操作： _ _ _
11、 _。 (3)实验现象和结论： _ _ _ _。 答案(1)NaOH 溶液、胶头滴管 (2)向已褪色的溶液中滴加NaOH 溶液至混合溶液呈碱性 (3)滴加 NaOH 溶液后若溶液恢复红色说明推测正确；若溶液仍为无色说明 推测正确 解析酚酞滴入碱液中呈红色，若的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧 化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH 溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若 的推测正确，再加入NaOH 溶液，溶液会呈红色。 14在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验 ， 所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： _接_； _接_；_ 接_；_接_。 (
12、2)装置中 ，饱和食盐水的作用是 _ ；NaOH 溶液的作用 是_ 。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生， 可观察到 _，反应化学方程式为 _ 。 (4)写出下列化学反应的化学方程式： 气体发生装置中进行的反应： _ _。 NaOH溶液中发生的反应： _ _。 答案(1)ECDABHGF (2)除去氯气中的 HCl 杂质吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝2KICl2=2KClI2 (4)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 解析(1)按照制备气体的“反应装置 净化装置 收集装置 尾气处理装 置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。 (2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl 杂质；浓硫酸的作用是 除去 Cl2中的水蒸气； NaOH 溶液的作用是吸收过量的Cl2。 (3)湿润的淀粉 -KI 试纸遇 Cl2时发生反应： Cl22KI=2KCl I2，淀粉遇I2 变蓝色。
