《2021版高考化学大一轮复习课时规范练25弱电解质的电离修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学大一轮复习课时规范练25弱电解质的电离修订（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时规范练 25 弱电解质的电离 一、选择题 ( 本题共 10 小题 , 每小题 5 分, 共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2019广西贺州高三月考) 下列关于电离常数(K)的说法正确的是( ) A.电离常数只与温度有关, 升高温度 ,K值减小 B.电离常数K与温度无关 C.电离常数 (K) 越小 , 表示弱电解质的电离能力越弱 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3) C.常温下电离常数为Ka的酸 HA溶液中 H += molL -1 D.将 0.1 mol L -1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀产生, 再
2、滴加 0.1 mol L -1 CuSO4溶液 , 白色沉淀变为蓝色沉淀, 可得出KspCu(OH)27 用 HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗 2 HNO 2不能与 NaCl 反应 常温下0.1 mol L -1 的 HNO2溶液 pH=2 1 L pH=1 的 HNO 2溶液加水稀释至100 L 后溶液的pH=2.2 1 L pH=1 的 HNO2溶液和 1 L pH=1 的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应 , 最终 HNO2消耗 的 NaOH 溶液多 HNO 2溶液中加入一定量NaNO2晶体 , 溶液中c(OH -) 增大 HNO 2溶液加水稀释,溶液中c(OH -) 增大 A.B
3、. C.D. 7.根据下表提供的数据, 判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( ) 化学式电离常数 HClO K=310 -8 molL -1 H2CO3K1=410 -7 molL -1 K2=610 -11 molL -1 A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2O2Cl - +2HClO+CO2 B.向 NaHCO 3溶液中滴加少量氯水:2HC+Cl2Cl - +ClO -+2CO 2+H2O C.向 NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO 3+HClO D.向 NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3
4、+2HClO 8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施, 有关叙述正确 的是( ) A.加适量的CH3COONa 晶体 , 两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高20 , 两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释2 倍, 两溶液的氢离子浓度增大 D.加足量的Zn 充分反应后 , 两溶液中产生的氢气一样多 9.已知 :25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下, 稀释 CH3COOH 、HClO两 种酸的稀溶液时, 溶液 pH随加水量的变化。下列说法中正确的是( ) CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.810 -5 molL
5、 -1 Ka=3.010 -8 molL -1 Ka1=4.310 -7 molL -1 Ka2=5.610 -11 molL -1 3 A.相同浓度CH3COONa 和 NaClO 的混合液中 , 各离子浓度的大小关系是Na +ClO-CH 3COO -OH- H + B.向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO - +CO 2+H2O2HClO+C C.图像中a、c两点处的溶液中相等 (HR 代表 CH3COOH 或 HClO) D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 10.(2019 湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298 K 时, 二元弱酸H2X溶液中含X微
6、粒的分布 分数如图所示。下列叙述正确的是( ) A.溶液 pH由 1 升至 2.6 时主要存在的反应是H3X +OH- H2X+H2O B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为 10 -4 molL -1 C.NaHX溶液中 H +”“”“”“”“=”或 “K2K3, 故 D项错误。 2.D 水是极弱的电解质,KOH是易溶的强电解质, 二者混合后导致溶液导电能力增强,A 项错 误;0.01 mol HCl完全反应 ,KOH过量了 0.09 mol,生成 0.01 mol KCl,溶液中离子浓度变大, 因此 溶液导电能力增强,B 项错误 ;0.1 mol CH3COOH 与 0.1 mo
7、l KOH 完全中和 , 生成 0.1 mol CH3COOK, 由 于 CH3COOH 部分电离而CH3COOK 完全电离 , 离子浓度变大 , 因此溶液导电能力增强,C 项错误 ;0.05 mol H2SO4与 0.1 mol KOH 完全中和 , 生成 0.05 mol K 2SO4, 离子浓度几乎不变, 因此溶液导电能力不 变,D 项正确。 3.C 向 H2S溶液中加水 , 平衡向右移动, 溶液中n(H +) 增大 , 由于溶液体积增大的程度大于 n(H +) 增大 的程度 , 因此溶液中 H + 减小 ,A 项错误 ; 通入 SO 2气体 , 发生的反应为2H2S+SO23S+2H2
8、O,平衡向 左移动 ; 当 SO2过量时 ,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3的酸性比 H2S强, 因此溶液的pH减小 ,B 项错误 ; 滴加新制氯水 , 发生的反应为H2S+Cl22HCl+S , 溶液中 H2S减小 , 平衡向左移动; 由于反应生成 的 HCl 为强酸 , 完全电离 , 溶液的 pH减小 ,C 项正确 ; 加入少量CuSO4, 发生的反应为 CuSO4+H2SCuS +H2SO4, 溶液中 S 2- 减小 , 平衡向右移动 , 溶液中 H+ 增大 ,D 项错误。 4.D 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO -+H+, 加水稀释 , 电离平衡正向移动 ,
9、 溶液中 CH3COO - 、H +等导电粒子的数目增多 ,A 项错误 ;10 mL pH=3 的醋酸溶液中,n(CH3COOH)1.0 10 -5mol, 在稀释 后n(CH3COOH) 依然不变 ,10 mL pH=11 的 NaOH 溶液中n(NaOH)=1.010 -5 mol, 二者混合充分反应 后,CH3COOH 有剩余 , 所得混合溶液显酸性, 其 pHKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3), 故 B项错误 ; 常温下电离常数为Ka的酸 HA溶液中 H += molL -1 , 故 C项错误 ; 由于溶液中没有NaOH剩余 , 故白色沉淀变为蓝色沉淀,可得 出KspCu(OH)
10、2HClOHC , 不管 CO2量多量少 ,反应均生成HClO和 NaHCO 3,D 项错误。 8.A CH3COOH 溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO -+H+, 加入少量 CH3COONa 晶体 , 平衡逆向移动, 溶液中 H + 减小 , 而盐酸则与 CH3COONa 反应生成弱电解质CH3COOH, 导致 H + 减小 ,A 项正确 ; 升温 , 促 进 CH3COOH 电离 ,H + 增大 , 盐酸挥发 , 溶质减少 ,H+ 减小 ,B 项错误 ; 加水稀释 ,CH 3COOH 的电离平衡 正向移动 ,稀释相同倍数后两溶液的H + 不相同 , 醋酸中的 H+ 大于盐酸
11、中的 H +, 但H+ 均减小 ,C 项 错误 ; 由于醋酸和盐酸的H + 相同 , 而醋酸为弱酸 , 所以 CH3COOH 大于 HCl,加入足量的锌 , 由于 CH3COOH 浓度大 , 而两种溶液体积相同, 随着反应的进行,CH3COOH 继续电离产生H +,因此产生的氢气 多,D 项错误。 9.C 根据表中电离常数可知: 酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH 2CO3HClOHC , 则相同条件下水解 程度由大到小的顺序为CClO - HCCH3COO - 。相同浓度CH3COONa 和 NaClO的混合液中 , 各离子 浓度的大小关系应是Na +CH 3COO -ClO- OH -
12、H +,A 项错误 ; 由于酸性 :H 2CO3HClOHC , 向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为ClO - +CO2+H2OHClO+HC ,B 项错误 ;可 变形为, 该式即为, 温度恒定则该式的值恒定,C 项正确 ;CH3COOH 的酸性强于HClO,故稀 释相同 pH的两种酸溶液,CH3COOH 溶液的 pH变化更大 , 即曲线代表稀释CH3COOH 的稀溶液 , 曲线 代表稀释HClO的稀溶液 ,a 点 pH大于 b 点, 即H + aOH- ,C 项错误 ; 溶液显中性 ,pH=7 的时候 , 溶液中的HX -和 X2-浓度相 等, 存在的电荷守恒为Na +H+
13、=2X2-+HX-+OH- , 因为溶液显中性有H +=OH- , 所以得到 Na +=2X2- +HX - =3X 2-,D 项错误。 8 11.答案 (1) Na2HPO4溶液中存在电离平衡HPH +P , 加入足量CaCl2溶液后 Ca 2+与 P 结 合生成 Ca3(PO4)2沉淀 , 促使 HP电离平衡向右移动,H +浓度增大 ,使溶液显酸性 (2)7.52 10 11(molL-1 ) -1 (3) 解析 (1)Na 2HPO4溶液呈碱性 , 所以 HP的水解程度大于电离程度, 则H2PP 。 (2)K=(molL -1 ) -1 =7.5210 11(mol L -1 ) -1
14、。(3) 由 Ca5(PO4)3F(s)+OH - (aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F - 可知 , 增大 OH -浓度 ( 即增大 pH),F - 增大 , 由题图可知 , 温度相同时pH2对应的 F - 大于 pH1对应的 F - , 所以 pH1v(B) 。 12.答案 (1)abdc (2)9 10 8 (3)CN - +CO2+H2OHC+HCN (4)9.9 10 -7 molL -1 (5)molL -1 解析 (1) 酸越弱 , 对应酸根离子的水解程度越大, 浓度相同时 , 溶液的 pH越大 , 所以 pH由大到小的 顺序是 abdc。 (2)Ka(CH3COOH)=
15、 =1.810 -5 molL -1 ,CH3COOH 0.5 molL - 1,H+ 310-3 molL -1, 由水电离出的 H + 约为 molL -1 , 则由醋酸电离出的H + 约是由 水电离出的 H + 的 =910 8 倍。 (3) 酸性强弱顺序为H2CO3HCNHC, 所以向氰化钠溶 液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN - +CO2+H2OHC+HCN 。(4)25 时 ,CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液pH=6,则H +=10-6mol L -1,OH-=10-8 molL -1 , 根据电荷守恒有关系CH3COO - +OH -=Na+H+, 则 CH
16、 3COO - -Na +=H+-OH- =10 -6mol L -1-10-8 molL -1 =9.910 -7 molL -1 。 (5)25 时 , 将a molL -1 的醋酸与b molL -1 氢氧化钠溶液等体积混合, 反应后溶液恰好显中性, 此时 H +=OH- =10 -7mol L -1 ,CH3COO - =Na += molL -1 ,CH3COOH= molL -1, 则醋酸的 电离常数K= molL -1。 13.答案 (1)3 10 -5 强电解质(2)B (3) 多(4) (5)C、HC、A - 解析 (1)25 时 ,0.1 molL -1 的 HA溶液中=10 8, 结合 KW=H +OH-=110-14 (molL -1)2, 可得 H +=110-3molL-1, 所以 pH=3 。HA的电离常数 Ka= molL -1 =10 -5 molL - 1。0.01 mol L -1 BOH溶液 pH=12,OH -=110-2mol L -1, 所以 BOH 是强电解质。
