《2021人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-2-1a(基础小题快练)Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-2-1a(基础小题快练)Word版含解析修订（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、氯气和氯水的性质 1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧 化性，下列叙述中不正确的是() A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧， 发出苍白色火焰， 集气瓶瓶 口呈现雾状；光照H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D氯气能与水反应生成HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐 酸 解析： Cl2与 Fe 反应需要点燃或加热。 答案： B 2向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是() A品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有 漂白性 B紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；
2、氯气与水反应生成盐酸和 次氯酸 C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 解析：A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红 溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误； B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红， 次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、 次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂， 又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色 褪去，错误； D 项， Cl2Na2S=2NaClS，溶液变浑浊，氯气 作氧化剂，错误。 答案
3、： B 3某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示， 下列有关该实验的说法中正确的是() A该实验说明 Cl2分子具有漂白性 B该实验说明 H 扩散速度比 HClO 分子快 C将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的 颜色 D若用久置的氯水进行实验，现象相同 解析： HClO 具有漂白性， Cl2无漂白性， A 项错误。久置的氯 水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D 项错误。 HClO 的漂白持久、稳 定，实验后的 pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，C 项错误。 答案： B 4某溶液中含有 NH 4、SO 2 3、SiO 2 3、Br 、CO 2 3、Na ，向该 溶液
4、中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 () 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4、Na 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应 AB CD 解析： 本题所涉及的氧化还原反应有3 个：Cl2H2OHCl HClO ，Cl22Br =Br22Cl ，Cl 2SO 2 3 H2O=SO2 4 2Cl 2H；还涉及： SiO2 3 2H =H2SiO3，CO 2 3 2H =H2O CO2；反应过程中有胶状物质硅酸生成，因为有溴生成，溶液显橙 色；有二氧化碳气体生成，产生气泡。NH 4、Na 不发生反应。 答案： A 5水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏
5、等。其中常见的水处 理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活 性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是() A臭氧、活性炭处理水的原理相同 B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化 学试剂 C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂 白的效率 D漂白粉长期露置在空气中会失效 解析：臭氧处理水是利用其氧化性， 活性炭处理水则是利用其吸 附性，A 错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配 制化学试剂时可能会使试剂变质，B 错误；氯气和二氧化硫等体积混 合发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白性， C 错 误。 答案
6、： D 6下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相 关溶液的滤纸。向 KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养 皿扣在上面。 已知： 2KMnO 416HCl=2KCl 5Cl22MnCl28H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是() 选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝， b 处变红棕色氧化性： Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色还原性： Fe 2Cl 解析： 由现象得，氧化性Cl2Br 2、Cl2I2，但无法对比 Br2与 I2的氧化性强弱， A 错误；由现象可知在此过
7、程中有酸性物质生成， 同时生成了漂白性物质，B 错误；褪色可能是因为漂白性物质生成， 也可能是因为溶液不再显碱性，C 错误；此时 Fe2 被 Cl 2氧化为 Fe 3 ，而 Cl 2被还原为 Cl ，还原剂 Fe2 的还原性强于还原产物Cl ，D 正确。 答案： D 7下列有关氯水的表述不正确的是() A氯水可以导电，说明氯气是电解质 B氯水中含有 7 种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质 反应 C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 解析：A 中氯水导电是因为其中含有HCl、HClO 等电解质，氯 气是单质，既不是电解质也不是
8、非电解质；B 中氯水中有 Cl 、HClO 等可与 AgNO3、FeBr2反应； C 中氯水中含有 HCl、HClO，具有酸 性，试纸放入后先变红， HClO 具有氧化性，随后褪色； D 中，氯水 中存在如下平衡： Cl2H2OHClHClO ，加入 CaCO3粉末会与 HCl 反应，从而使平衡向着生成HClO 的方向移动， 从而提高 HClO 的浓度。 答案： A 二、含氯化合物的性质 8下列有关 Ca(ClO) 2溶液的叙述正确的是 ( ) A该溶液中， K 、Cl、HCOOH 、I可以大量共存 B与 Na2SO3反应的离子方程式： ClO SO2 3=SO 2 4 Cl C不可使用 pH
9、 试纸测定该溶液的pH D1 L 0.1 mol/L 该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g 沉 淀 解析： A 项，ClO 、I发生氧化还原反应，不能大量共存， A 项错误； B 项，与 Na2SO3反应的离子方程式为Ca2 ClOSO2 3 =CaSO4Cl ，B 项错误； C 项，溶液具有漂白性，不可使用 pH 试纸测定该溶液的pH，可选 pH 计测定，C 项正确；D 项，和足 量的 CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO ，不能生成沉淀， D 项错 误。 答案： C 9某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH ，下 列用来解释事实的方程式中，不合理的是 (已知：饱和
10、NaClO 溶液的 pH 约为 11)() A该消毒液可用NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl22OH =Cl ClO H 2O B该消毒液的 pH 约为 12：ClO H 2OHClO OH C该消毒液与洁厕灵 (主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2H Cl ClO =Cl2H2O D该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用： CH3COOH ClO =HClO CH 3COO 解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A 正确；该消毒液的pH 约为 12，而饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11， 故用水解解释不合理， pH 约为 12 是因为溶液中还含有氢氧
11、化钠，B 错误； C 项二者发生归中反应生成氯气，正确；D 项，发生反应 CH3COOH ClO =HClOCH3COO ，增大了 HClO 的浓度，漂 白作用增强，正确。 答案： B 三、氯气的制备 10实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO 2反应；用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。 所得的氯 气() A多B多 C一样多D无法比较 解析：MnO2不与稀盐酸反应， 中当反应进行到一定程度，浓 盐酸变为稀盐酸时，反应停止，146 g HCl 不能完全反应，故 产生 的 Cl2少。 答案： B 11实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 看
12、图 回答下列问题： (1)A、B 两仪器的名称： A_，B_。 (2)制取氯气的反应化学方程式为_ 。 (3)洗气装置 C 是为了除去 Cl2中的 HCl 气体， D 是为了干燥 Cl2， 则 C、D 中应分别放入 C_；D_。 (4)E 中为红色干布条， F 中为红色湿布条，可观察到的现象是 _。 (5)G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球， G 处现象是棉花球表面变 成_。反应的离子方程式是 _ ；H 是 浸 有NaBr溶 液 的 棉 花 球 ， H处 现 象 是 棉 花 球 表 面 变 成 _ 。 (6)P 处为尾气吸收装置， 可选用_，发生反应的离子方程 式为_ 。 解析： 一个比较完整的制取Cl2的装置应包括以下几部分： 气体 发生 气体 净化 气体收集或 性质验证 尾气吸收 ，本题对应四部 分分别是 A、B C、D E、F、G、H P 。 答案： (1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2 (3)饱和食盐水浓 H2SO4 (4)E 中无变化， F 中红色布条褪色 (5)蓝色2I Cl2=2Cl I 2橙色 (6)NaOH 溶液Cl22OH =Cl ClO H2O
