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1、第二节离子反应 基础快练 对应学生用书 P21第 1 课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、选择题 1对电解质概念的理解正确的是() A在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物 B凡在水中能生成离子而能导电的物质 C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物 ，其 水溶液能导电 ，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电 解质 D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化 合物 答案D 解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，“水溶液中 ”或 “熔融状态下 ”二者具备其一即可， A 错误； Cl2溶于水产生 H 、Cl、ClO，但
2、Cl2是单质，故不是电解质； C 中 Na2O 熔融状态下可电离出Na 和 O2，故 Na 2O 是电解质。 2下列有关电解质的叙述正确的是() A化合物都是电解质 B电解质一定是化合物 CSO3溶于水形成的溶液能导电 ，所以 SO3是电解质 DNaCl 固体不导电 ，所以 NaCl 不是电解质 答案B 解析SO3与 H2O 反应生成的 H2SO4是电解质，但 SO3本身不是电解质。化 合物包括电解质和非电解质；电解质只有电离才能导电，而电离的条件是溶于水 或受热熔化。 3下列说法正确的是 () A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质 C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质 答案
3、A 解析CaCO3是电解质，但其不易溶于水。氢化物有的是电解质，如H2S 和 HCl 等，有的是非电解质，如CH4等。 4下列物质既不是电解质 ，也不是非电解质的是 () A食盐水BH2O CNaHSO4DCa(OH)2 答案A 解析食盐水是混合物，电解质和非电解质都是化合物。 5下列叙述正确的是 () ABaSO4难溶于水 ，但 BaSO4属于电解质 B铜能导电 ，所以铜是电解质 C液态 HCl 不能导电 ，所以 HCl 是非电解质 D氯气的水溶液能导电 ，氯气是电解质 答案A 解析B、D 中铜、氯气都是单质，故它们既不是电解质，也不是非电解质； C 中 HCl 是电解质。酸、碱、盐都是电解
4、质，BaSO4是盐，所以是电解质， BaSO4 尽管难溶，但受热熔化后能电离，即熔融的BaSO4能导电。 6水溶液能导电的非电解质是() HClNa2OCO2AgClC2H5OH NH3Cl2 ABCD 答案C 解析非电解质的水溶液能导电是因为它们可与水反应生成电解质，符合要 求的非电解质为 CO2和 NH3。 7下列有关电解质的说法正确的是() A氢氧化钠溶液能导电 ，所以是电解质 B电解质溶液通电时 ，电解质才能发生电离 C水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D难溶物质肯定不是电解质 答案C 解析氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；电解质溶 于水或熔融时才能发生电离；CO2
5、、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质； BaSO4是难溶物质，但 BaSO4是电解质。 8某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.05 mol，加入下列物质 ，溶液导电性增强的是 () A0.05 mol Ba(OH)2B100 mL 水 C0.50 mol 酒精D0.50 mol Na2SO4 答案D 解 析A项 与H2SO4恰 好 完 全 反 应 ， 生 成 水 和 沉 淀 ： H2SO4 Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液导电性减弱； B 项溶液的体积扩大为原来的2 倍，c(H )和 c(SO2 4)都变为原来的 1 2，溶液的导电性减弱； C 项酒精是非电解质， 溶解在
6、水中，扩大了溶液的体积，降低了H 、SO2 4的浓度，溶液导电性减弱；D 项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。 9下列说法正确的是 () A纯水导电性很差 ，所以水不是电解质 B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质 ，其他化合物都不是电解质 DNaCl 和 HCl 都是电解质 ，所以它们熔融状态下都能导电 答案B 解析水是电解质， A 不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属 于电解质，如 Na2O、CaO，C 不正确； HCl 是电解质，但在熔融状态下不能导电， D 不正确。 10下列叙述正确的是() ANaCl 溶液在电流作用下电离成N
7、a 和 Cl BNaCl 是电解质故 NaCl 晶体能导电 C氯化氢溶于水能导电 ，但液态氯化氢不能导电 D 导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由 移动的离子数目多 答案C 解析NaCl 固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na 和 Cl， 而不是电流的作用， A 错误； NaCl 是电解质，但晶体中Na 和 Cl不能自由移动， 故 NaCl 晶体不导电， B 错误；液态 HCl 未电离，没有自由移动的离子， 故不导电， 但溶于水能电离出H 和 Cl，故 C 正确；溶液导电性强弱与离子的浓度及离子所 带电荷数有关，而非离子数目，D 错误。 11下列电离方程式中
8、正确的是() AHNO3=H N53O2 BCa(OH)2=Ca 2(OH)2 CAlCl3=Al 33Cl DAl2(SO4)3=2Al 33SO2 4 答案D 解析A 项错误，原子团在写电离方程式时不拆开；B 项错误，其中数字2 表示有 2 个 OH ，应标在 OH的前面； C 项错误， Al3 中的“”号应放在 3 的 后面。 二、非选择题 12在如图所示的电解质溶液导电性测定装置中，测定下列反应过程中溶液 导电性的变化 。 A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 其中灯泡由亮变暗 ，至熄灭后又逐渐变亮的是_，发生反
9、应的化学方 程式是 _ 。 答案DH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 解析溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子 浓度大小等因素决定。 D 选项中发生H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液 中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶 液，Ba(OH)2过量，溶液中 Ba2 、OH增多，导电性增强；石灰乳中 Ca(OH)2溶解 度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 13(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： KOH： _ _； HNO3： _ _； Na2CO3： _ _。 (2)按酸 、碱、盐分
10、类 ，其中 ，属于酸的是 (填序号 )_，属于碱的是 _，属于盐的是 _。 答案(1)KOH=K OH HNO3=H NO 3 Na2CO3=2Na CO 2 3 (2) 14NaHSO4通常为晶体 ，易溶于水 ，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶 液显酸性 。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是 _ 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是 _ 。 (3)下列说法中正确的是 _。 ANaHSO4属于酸 BNaHSO4属于盐 CNaHSO4属于电解质 DNaHSO4溶液能与 Zn 反应生成氢气 答案(1)NaHSO4=Na HSO2 4 (2)NaHSO4=Na HSO 4 (3)BCD 解析NaHSO4溶于水电离出三种离子， 且呈酸性，则它电离出的离子是Na 、 H 、SO2 4；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na 和 HSO 4；由其电离 情况知， NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有 H ，能与 Zn 反应生成 H2。
