《2021高考化学复习练习：第3章金属及其化合物3-4用途广泛的金属材料开发利用金属矿物练习修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考化学复习练习：第3章金属及其化合物3-4用途广泛的金属材料开发利用金属矿物练习修订（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物 板块三限时规范特训 时间： 45 分钟满分： 100 分 一、选择题 ( 每题 6 分，共 72 分) 1化学与生活密不可分，下列说法错误的是( ) A变压器铁芯是含硅4% 的硅钢，有很高的导磁性 B还原铁粉可用作食品保鲜剂 C甲醛溶液可以用作食品防腐剂 D合金的硬度一般比成分金属大 答案C 解析含硅 4% 的硅钢具有导磁性，可用作变压器铁芯，A正确；铁与氧气和水反应生成 了铁锈，消耗了氧气，阻止了食品与氧气的反应，达到了食品保鲜的目的，B 正确；甲醛溶 液有毒，不能用作食品防腐剂，C 错误；根据合金的性质可知，合金的硬度一般比成分金属 大， D正确
2、。 2下列关于资源的开发利用说法不正确的是( ) A目前世界上冶炼铜的主要方法是电解法 B海水淡化最常用的方法之一是蒸馏法 C海带中提取碘的过程中需要氧化剂把碘离子氧化成碘单质 D电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔点以节约电能 答案A 解析目前世界上冶炼金属铜的主要方法是火法炼铜和湿法炼铜，A 错误；海水淡化的 方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；海带中碘以I 的形式存在，要变成 单质碘需要加氧化剂氧化，C正确； 电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石可降低氧化铝的熔点， 减少能耗， D正确。 3我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS) 烧之成水银
3、， 积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 ( ) A中描述的化学反应是可逆反应 B“曾青”是含有Cu 2的溶液，如硫酸铜溶液 C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜 答案B 解析中描述的化学反应为HgS= HgS、HgS=HgS ，两个反应的反应条件不同， 不是可逆反应，A 错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的 水溶液， B 正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是HgS=HgS ，Hg 发生了氧化反应， “还”是指恢复原来的状态，C错误； Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与“曾青”发
4、生置 换反应生成单质铜，D错误。 4铅的冶炼大致过程如下： 富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； 焙烧： 2PbS 3O2= 高温 2PbO 2SO2； 制粗铅： PbO C= 高温 PbCO ； PbO CO= 高温 Pb CO2。 下列说法正确的是( ) A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移 2 mol 电子 D将 1 mol PbS 完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g 碳 答案D 解析富集方铅矿的过程属于物理变化，A错误； B项中还原产物除PbO外还有 SO2；整 个冶炼过程中，制取1 m
5、ol Pb共转移 8 mol 电子， C错误。 5下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A在高温条件下，用H2还原 MgO 制备单质Mg B在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 答案B 解析Mg的活泼性强，不能用H2还原制备Mg ，而应用电解熔融MgCl2的方法制备，A错 误；电解饱和食盐水得到NaOH 而不是单质Na，C错误； CuO加强热分解生成Cu2O而不是 Cu ， D错误。 6美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金( 单质钠和单质铝熔合而成) 作载热介质，下列有关说法不
6、正确的是 ( ) A该铝钠合金的熔点低于金属钠 B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al) n(Na) C铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出 D若m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 答案D 解析合金的熔点低于其组成金属，A正确；铝钠合金投入水中， 发生 2Na2H2O=2NaOH H2， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2，当n(Na)n(Al) 时，金属全部溶解，得到无 色溶液， B 正确；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的NaOH可以和 CuCl2 反应生成Cu(OH)2沉淀
7、，若n(Al)n(Na) ，金属铝也会置换出金属铜，C 正确； 2Al 3H2， 2NaH2，等质量的金属钠和金属铝比较，Al 产生的氢气量多，所以放出的H2越多，铝的 质量分数越大，D错误。 7下列说法中正确的是( ) A纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 B我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质 C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 DNa、Al、 Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 答案C 解析纯铁抗腐蚀能力很强，生铁易腐蚀，A 错误；合金比其成分金属具有更加优良的 物理机械性能，B错误； Na
8、、Al 用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼得到，D错误。 8 如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和 B， 不合理的是 ( ) AMgO Al BCO2Mg CFe3O4Al DCuO H2 答案A 解析Mg的活泼性强于Al ，若 A为 MgO ，B为 Al ，二者不能发生铝热反应，A错误； CO2 与 Mg反应生成C(即 C)和 MgO( 即 D)，Mg与 O2反应生成MgO ，C与足量 O2反应生成CO2，B正 确；Fe3O4与 Al 能发生铝热反应， 生成 Fe(即 C)和 Al2O3( 即 D)， C正确；H2还原 CuO生成 Cu(即 C)和 H2O(即 D)，D
9、正确。 9CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的 是( ) A将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 CCuSO4在 1100 分解所得气体X可能是 SO2和 SO3的混合气体 DY具有还原性 答案C 解析将 CuSO4溶液蒸发浓缩、 冷却结晶可制得胆矾晶体，A正确； 途径有污染性气体 产生，相对于途径，途径的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产 生，途径更好地体现了绿色化学思想，B 正确；由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若 X 是SO2和 SO3的混合气体，则铜元素、硫元
10、素化合价降低，无元素化合价升高，根据 2CuSO4= 1100 Cu2O SO2 SO3 O2知， X 可能是 O2、SO2和 SO3的混合气体， C 错误；由 Cu(OH)2到 Cu2O ，铜元素化合价降低，被还原，D正确。 10某混合物X由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列有关说法正确的是 ( ) A步骤中减少的3 g 固体一定是混合物 B步骤中质量减少的物质一定是Cu C根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、 Fe2O3、Cu 、SiO2 D根据步骤可以得出m(Fe2O3) m(Cu) 11 答案D 解析步骤中，加入过量氢氧化钠溶
11、液固体质量减少了3 g ，溶解的物质可能是Al2O3 和 SiO2中的一种或两种，故A、C错误；步骤中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反 应，故减少的固体是Fe2O3和 Cu，B错误；步骤中发生的总反应为Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2 CuCl23H2O，溶解的固体(6.4 1.92 4.48 g)中， Fe2O3和 Cu的物质的量相等，又因为盐 酸过量， Fe2O3完全溶解，剩余的固体为Cu，可计算出Fe2O3和 Cu的质量相等， D正确。 11某同学设计了如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是( ) A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属
12、具有更优良的金属特性 B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L 气体全为 NO C操作是过滤，操作是洗涤 D铜的质量分数为 143.5V22.4W 100.4m 100% 答案D 解析不论是浓硝酸还是稀硝酸与Cu、 Ag反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是 NO ，B 正确；W g 固体应该是干燥纯净的AgCl，故为过滤，由于过滤后的氯化银附着一些 离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故为洗涤，C 正确；氯化银的质 量为W g ，所以合金中银的质量为Wg 108 143.5 108W 143.5 g ，故合金中铜的质量分数为 m g 108W 143.5 g m g 100%
13、143.5m108W 143.5m 100% ，故 D错误。 12部分氧化的Fe-Cu 合金样品 ( 氧化产物为Fe2O3、CuO)共 5.92 g ，经如下处理： 下列说法中正确的是( ) 滤液 A中的阳离子为Fe 2、Fe3、H 样品中氧元素的物质的量为0.03 mol 溶 解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04 mol V224 mL V 336 mL A B C D 答案B 解析由滤液 A中不含 Cu 2可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有 FeH2SO4=FeSO 4 H2， Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuO H2SO4=CuSO 4H2O
14、 ，Fe Cu 2=Fe2 Cu， Fe2Fe 3 =3Fe 2。溶液中阳离子只有 Fe 2 、H ，无 Fe3，错误；因滤液 A中不含 Cu 2， 故 3.2 g滤渣只是Cu(物质的量是0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2 g固体是 Fe2O3。 由 2FeFe2O3可知，该5.92 g样品中，铁元素的总质量为2.24 g(物质的量是0.04 mol)， 故混合物中氧元素的质量为5.92 g 2.24 g 3.2 g 0.48 g ，即样品中氧元素的物质的量 是 0.48 g 16 gmol 10.03 mol ，正确；消耗的H2SO4以 FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的
15、物 质的量为0.04 mol ，正确；因5.92 g样品中含0.03 mol O 、0.04 mol Fe 、0.05 mol Cu ， 则样品可以看作Fe、FeO 、 Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03 mol，故 FeO的物质的量 为 0.03 mol 、Fe 的物质的量为0.01 mol ，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol的 H2，标准 状况下 H2的体积为224 mL，正确、错误。 二、非选择题( 共 28 分) 13 (14 分) 工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如图所示： (1) 冶炼过程中得到Cu2O和 Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属Al 在高温条件下混合 反应可得粗铜，反应化学方程式为 _ 。 (2) 传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为： 2CuFeS24O2= 高温 Cu2S3SO22FeO 2Cu2S3O2= 高温 2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S= 高温 6CuSO2 每生成 1 mol Cu ，共消耗 _mol O2。反应中的氧化剂是_。 (3) 炼铜产生的炉渣( 含 Fe2O3、 FeO 、SiO2、Al2O3) 可制备 Fe2O3。根据流程回答下列问题： 加入适量NaClO 溶液的目的是 _( 用离子方程式表示) 。 除去 Al 3的离子方程式是 _ 。
