《2021版高考化学复习课时规范练14原子结构与微粒之间的相互作用力修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学复习课时规范练14原子结构与微粒之间的相互作用力修订（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时规范练 14 原子结构与微粒之间的相互作用力 一、选择题 ( 本题共 12 小题 , 每小题 5 分, 共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述中 , 正确的是 ( ) A. 14C中含有 14 个中子 B. 1 H 、 2H、3H是同一种核素 C.H2O与 D2O(重水 ) 互称同位素 D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 2.(2019湖北八市一模 ) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A.氮气分子的电子式:N?N B.质子数为53, 中子数为78 的碘原子I C.二氧化硅的结构式: OSiO D.氟离子的结构示意图: 3.下列各组中两种微粒所含
2、电子数不相等的是( ) A.H3O +和 OH- B.CO和 N2 C.HNO2和 ND.C和 N 4.(2018课标全国 ,12) 主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增加, 且均不大于20。W 、X、Z 最外 层电子数之和为10;W与 Y同族 ;W与 Z形成的化合物可与浓硫酸反应, 其生成物可腐蚀玻璃。下列 说法正确的是 ( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与 Y具有相同的最高化合价 5.现有短周期主族元素X、Y、 Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2 倍;Y 与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子
3、化合物,Z 与 T形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子 序数的关系如图所示。下列推断不正确的是( ) A.Y、Z 组成的化合物只含离子键 B.氢化物的沸点和稳定性排序:RR D.由 X、 Y 、Z、T 四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 2 6.下列说法不正确的是( ) 非金属元素构成的单质中一定存在共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素和非 金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含 共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合
4、物氯化钠和HCl 溶于水都发生电离, 克服粒子间作用力的 类型相同。 A.B. C.D. 7.短周期元素X、Y、Z 所在的周期序数依次增大, 它们的原子序数之和为20, 且 Y 2- 与 Z +核外电子层 的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2D.ZYX 8.(2019湖北汉川一中月考)W、X、Y、 Z均为短周期主族元素, 原子序数依次增大, 且原子核外L 电 子层的电子数分别为0、6、8、8, 它们的最外层电子数之和为10, 下列说法正确的是( ) A.W与 Y可以形成离子化合物 B.X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高
5、, 说明 X的非金属性最强 C.X 和 Z 形成的原子个数比为11 的化合物中 , 既含有极性键又含有非极性键 D.工业生产中 , 通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质 9.设 X、 Y、Z 代表元素周期表中前4 周期的三种主族元素, 已知 X +和 Y-具有相同的电子层结构 ;Z 元 素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y 和 Z 两种元素可形成含4 个原子核、 42 个 电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( ) A.元素 Z 的气态氢化物分子中含有10 个电子 B.元素 Y的气态氢化物分子中含有18 个电子 C.元素 Z 与元素 X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结
6、构 D.元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物 10.(2019 四川南充模拟 ) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大, 且原子最外层电子数之 和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 与 Z 同主族 ,Z 与 W同周期。下列说法正确的是( ) A.X 与 Y形成的化合物分子中只存在极性键 B.Z 的简单离子与W 的离子具有相同的电子层结构 C.化合物 WX2中既存在离子键, 又存在共价键 D.X 与 Y形成的化合物可能使酸性KMnO 4溶液褪色 11.短周期元素X、Y、Z关系如右图 ,X 原子的电子层数为n, 最外层电子数为2n。W(短周期 ) 原子最 内层电子数是最外层电子
7、数的2倍。下列说法错误的是( ) 3 A.X 和 Y都是非金属元素, 其中 X最高化合价为+4价 B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应 C.元素 X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物 D.XZ4中各原子均满足8 电子的稳定结构 12.短周期元素T、W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大。T、W 、X的简单氢化物分子均含10 个电子 , 且 X与 Z 最外层电子数相等。Y2Z3只存在于非水环境, 在水中发生剧烈反应生成白色沉淀和臭鸡蛋 气味气体。下列各组粒子中, 都不会破坏水的电离平衡的是( ) A.T、WB.Y 3+、Y C.W、ZD.Z 2- 、Z 二、非选择题 ( 本题共
8、4 小题 , 共 40 分) 13.(2019 河南新乡模拟 )(8 分) 现有下列9 种粒子 Fe 2+ Fe 3+ O2O3。按要求完成以下各题: (1)H分别是氢元素的一种, 它们互称为。 (2) 互为同素异形体的粒子是。 (3) 对于, 按下列要求填空( 从以上所给粒子中选择) 。 Z、n、b相同而A不同 : ; A、n、b相同而Z不同 : ; A、Z、b相同而n不同 : ; Z、n、A相同而b不同 : 。 14.(10 分) 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示: 元素元素性质或原子结构 X 周期序数 =主族序数 =原子序数 Y 原子最外层电子数为a, 次外层电子数为b
9、Z 原子 L 层电子数为a+b,M 层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期 , 最外层电子数是电子层数的2 倍 (1) 写出 X 、Y、Z、N四种元素的名称:X ,Y ,Z ,N 。 (2) 由 X、Y、Z、 M 、N五种元素两两组成的分子中, 许多分子含有的电子数相等, 写出符合下列要求 的分子式 : 4 含 10e - 且呈正四面体结构的分子: ; 含 14e -的双原子分子 : ; 含 16e -且能使溴水褪色的分子 : ; 含 18e -且常温下呈液态的分子 : 。 15.(10 分) 有 A、B、C 、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和
10、 B原子具有相 同的电子层数 , 且 A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C 是该周期中原子半径最大的元素,C 的单质在加热条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E 与 D 相邻。试根据以上叙述回答: (1) 元素名称 :A 、C 、 E 。 (2) 写出 AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ; 写出 C2B2与 AB2 反应的化学方程式: 。 (3) 画出 D的原子结构示意图: , 用电子式表示化合物 C2D的形成过程 : 。 (4)D 、E的气态氢化物的稳定性大小(填化学式比较大小) 。 16.(2019 湖南岳阳质检 )(12分)A、B、D 、
11、 E、F、G为短周期元素, 且原子序数依次递增。A、 F同 主族 ,E、G同主族。 A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F 与其他非金属元素化合时易形成离 子键 , 且 F +与 E2- 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和 D2具有相同的电子数。请回答以 下问题 : (1)F 位于第周期第族; (2)G 的离子结构示意图为; (3) 用电子式表示D2的形成过程 : ; (4) 由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为, 含有的化学键有 ( 填写完整化学键类型), 属于化合物 ; (5)B 的最高价是, 由 A 、B组成的化合物中, 含 A量最高的物质的化学式 为; 与 D2相
12、对分子质量相等的物质的化学式为, 含有的化学键有 ( 填写完整化学键类型), 有对共用电子对。 5 课时规范练14原子结构与微粒之间的相互作用力 1.D 14C中含有 8 个中子 ;1H、2H、3H不是同一种核素 , 而是同位素 ;H2O与 D2O是两种不同的化合物, 只有 D项叙述正确。 2.D 氮分子的电子式为N?,A 项错误 ; 质子数为53, 中子数为78 的碘原子为I,B 项错误 ; 二氧化硅是原子构成的物质, 每个硅原子连接四个氧原子, 每个氧原子连接2 个硅原子 , 不存在二氧 化硅分子 ,C 项错误 ;氟离子核内9 个质子 , 核外 10 个电子 , 故其结构示意图为,D 项正
13、确。 3.D C中电子数为8,N中电子数为10, 二者不相等。 4.B 根据“W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知, 该生成物为HF,则 结合“W与 Y同族”及“ W 、 X、Z 最外层电子数之和为10”可推知 ,W 为氟元素 ,X 为 Na元素 ,Y 为 氯元素 ,Z 为 Ca元素。常温常压下, 金属钠为固态,A 项错误 ;CaH2为离子化合物,B 项正确 ;CaCl2为 强酸强碱盐 , 其溶液呈中性,C 项错误 ;F 无正价 , 而 Cl 的最高价为 +7 价,D 项错误。 5.A Y与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物 , 则 Y、Z 分别为 O 、 N
14、a;Na 与 T 形成的 Na2T 化合物能破 坏水的电离平衡, 则 T 为 S;R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍, 则 R为 C;由 X的原子序数比C 小, 且原子半径也比C的小 , 则 X为 H。Na2O2中含有非极性共价键,A 项错误 ; 氢化物的沸点和稳定性 排序为 CH4H2CO3,C 项正确 ;NaHSO3和 NaHSO 4的水溶液均呈酸性,D 项正 确。 6.C 稀有气体分子中不存在化学键, 错误 ; 氯化铵是离子化合物, 错误 ; 非金属元素与氢元素 形成的共价键一定是极性键, 正确 ; 离子化合物中一定含有离子键, 正确 ; 氯化铝是共价化合物, 错误 ; 化合物中可以
15、存在多种化学键, 错误 ; 含共价键的化合物不一定是共价化合物, 例如氢氧 化钠中含有共价键,属于离子化合物, 正确 ; 含离子键的化合物一定是离子化合物, 正确 ;氯化钠 和 HCl 溶于水都发生电离, 克服粒子间作用力的类型不相同, 前者克服的是离子键, 后者克服的是共 价键 , 错误。 7.B 由 Y 2- 与 Z +核外电子层的结构相同 , 且 X 、Y、Z 原子序数之和为20, 可推知三种元素分别为H、 O 、Na,则 Z2Y为 Na2O,只含离子键 ,故 A项错误 ;X2Y2为 H2O2, 同时存在极性和非极性共价键, 故 B项正 确;Z2Y2为 Na2O2, 既含有离子键 , 又
16、含有非极性共价键, 故 C项错误 ;ZYX 为 NaOH,含有离子键和极性 共价键 , 故 D项错误。 8.A W 、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增大, 且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、6、8、 8, 则 W是氢元素 ,X 是氧元素 ,Y、Z 处于第 3 周期 , 四种元素原子的最外层电子数之和为 10,Y 、Z 最外层电子数之和是10-1-6=3, 则最外层电子数只能为1、2, 又因为 Y原子序数小于Z, 则 Y是钠元素、 Z 是 Mg元素。 A项,W 与 Y可以形成NaH,属于离子化合物, 正确 ;B 项,X 的简单氢化物 在同主族元素的氢化物中沸点最高, 是由于水分子之间存在氢键, 错误 ;C 项,X 和 Z 形成的原子个数 比为 1 1的化合物为MgO,只含有离子键 , 错误 ;D 项, 工业上通常用电解熔融氯化镁冶炼镁, 错误。 6 9.D 由 Y - 知 Y为非金属 , 结合 Z的质子数比Y少 9, 则 Y为第A族的 Cl、Z 为 O,由此可知X为
