《2021高考化学复习检测：第3章金属及其化合物3-3aWord版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考化学复习检测：第3章金属及其化合物3-3aWord版含解析修订（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、板块三限时规范特训 时间： 45 分钟满分：100分 一、选择题 (每题 6 分，共 72 分) 1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空 气氧化的是 () ACu BNa CFe DAl 答案D 解析金属铝的表面可形成致密的氧化膜， 保护内层金属不被空 气氧化，故 D 符合题意。 2下列反应中，反应后固体物质增重的是() A氢气通过灼热的CuO 粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 答案B 解析A 项， CuO 被 H2还原为 Cu， 固体质量减轻；B 项， 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2，Na2O2
2、变为 Na2CO3，固体质量增加； C 项， 铝热反应前后固体总质量保持不变；D 项，1 mol Zn 置换出 1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。 3下列指定反应的离子方程式正确的是() ACu 溶于稀 HNO3：Cu2H NO 3=Cu 2NO 2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2 2OH =Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H =Ca 2H 2O CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH) 3：CO2AlO 2 2H2O=Al(OH)3HCO 3 答案D 解析Cu
3、与稀HNO3反应的还原产物为NO， A 错误； (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 反应时还会发生NH 4与 OH 间的 反应，B 错误；CH 3COOH 是弱电解质， 离子方程式中不能拆成离子 形式。 42017 哈尔滨模拟 某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物 的性质，操作正确且能达到实验目的的是() A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜 溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D将表面有铜绿 Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去 铜绿 答案D 解析
4、铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高， 不能把水加入反应容 器中，A 错误；Cu 与 Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B 错误； CuCl2水解生成的HCl 易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到 CuCl2固体， C 错误。 5下列关于 Fe3 、Fe2的说法错误的是 ( ) A用如图装置可以制备Fe(OH) 2沉淀 B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再 加水稀释到所需要的浓度 C向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色， 滴加氯水后溶液 显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2 D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2被氧化 答案C 解析反应开始时生成的
5、氢气进入B 中，可排出空气，防止生 成的 Fe(OH) 2被氧化，一段时间后关闭止水夹 C，A 中 FeSO4溶液被 压入 B 中与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH) 2，故 A 正确；配制 FeCl3 溶液时为防止Fe3 因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体 溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B 正确； Fe 3 与 Fe 反应可生成 Fe 2，则向 FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化，故 D 正确。 6下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 () A该溶液中， K 、Fe2 、C6H5OH、Br 可以大量共存 B和 KI 溶液反应的离子方
6、程式：Fe3 2I=Fe2I 2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO2 4 Ba2 3OH =Fe(OH) 3BaSO4 D1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe 答案D 解析Fe3 与苯酚发生反应， A 错误；离子方程式中电子得失不 守恒，电荷不守恒，B 错误；没有遵循物料守恒原则， C 错误；1 L 0.1 mol L 1 的 Fe2(SO4)3溶液中含 Fe 3 0.2 mol，足量的 Zn 可将 0.2 mol Fe 3还原得到 0.2 mol的 Fe，即质量为 11.2 g，D 正确。 7下列关于元素及其化合物的说法
7、不正确的是() AFe 在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 BAl、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的 作用不相同 C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固 体，铜粉会溶解 D金属单质 Na、Mg、Fe 在一定条件下与水反应都生成H2和 相应的碱 答案D 解析Fe 在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A 正确； Al、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，但Al 只作还原剂， 而 Cl2与 NaOH 溶液反应时既作还原剂又作氧化剂，B 正确；酸性条 件下 NO 3有强氧化性， 能氧化 Cu，C 正确；Fe 在一定条件下与水反 应生
8、成 H2和 Fe3O4，D 错误。 8已知酸性条件下有如下反应：2Cu =Cu2 Cu。由于反 应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或 Cu2O，两者都 是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产 物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物() A是 Cu B是 Cu2O C一定有 Cu，一定有 Cu2O D一定有 Cu2O，可能有 Cu 答案D 解析浓 H2SO4(加热)、硝酸均能氧化 Cu 或 Cu2O；而稀 H2SO4 与 Cu 不反应，与 Cu2O 反应。 9下列离子方程式书写正确的是() A向 FeBr2溶液中通入足量氯
9、气：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe 3 2Br 26Cl B NaClO溶 液 和FeCl2溶 液 混 合 ： 2ClO Fe2 2H2O=Fe(OH)22HClO C在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO 2 4 3Cl H2O4H DFe3O4与稀 HNO 3反应：Fe3O48H =Fe 22Fe3 4H2O 答案A 解析足量的氯气将 Br 和 Fe2 完全氧化成 Br2和 Fe 3， A 正确； NaClO 溶液和 FeCl2溶液混合， 会发生氧化还原反应， B 错误；在强 碱溶液中不生成H ，正确的离子方程式为
10、 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO2 4 3Cl 5H 2O，C 错误； Fe3O4 与 HNO 3 反应时， 2 价铁被氧化为 3 价，D 错误。 10球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下： 下列说法不正确的是 () A固体 2 是氧化铁 BX 的化学式可以表示为Fe3C2 C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体 DX 与足量的热浓硝酸反应有NO2和 CO2生成 答案B 解析X 在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐 酸、氯气处理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加热、蒸发时， FeCl3水解 得到 Fe(OH) 3， 灼
11、烧 Fe(OH)3得到固体 Fe2O3(固体 2)， A正确； n(Fe2O3) 24.0 g 160 g mol 10.15 mol，n(Fe)0.3 mol，m(Fe)16.8 g，m(C) 18.0 g16.8 g1.2 g，n(C)0.1 mol，n(Fe)n(C)31，X 的化 学式可以表示为Fe3C，B 错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中， Fe2 会被空气氧化为 Fe3 ，最后得到的固体也是 Fe2O3，C 正确；浓 硝酸和铁碳化合物反应， 碳元素被氧化成 CO2， 氮元素被还原为 NO2， D 正确。 11. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL 中逐渐加入铁粉，产 生气体的
12、量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气 体)。下列分析错误的是 () AOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3=3Fe2 ， BC 段产生 H2 BA 点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和 H2SO4 C原混合酸中 NO 3物质的量为 0.2 mol D原混合酸中 H2SO4的物质的量浓度为2 molL 1 答案B 解析分析图像中各线段所发生的反应： OA 段：FeNO 34H =Fe3NO2H 2O； AB 段：Fe2Fe 3 =3Fe 2 ； BC 段：Fe2H =Fe 2 H2。 由此可知 A 正确；由 OA 段所发生的反应可知硝酸完全转化为 NO，溶液中
13、不存在 NO 3，故 A 点溶质应该是 Fe2(SO4)3和 H2SO4，B 错误；由 OA 段氧化还原反应的得失电子守恒可知，n(NO 3)n(Fe) 11.2 g 56 g mol 10.2 mol，C 正确；三个阶段共消耗铁为22.4 g，即 22.4 g 56 g mol 10.4 mol，C 点溶质为 FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知 n(SO2 4)n(Fe 2 )0.4 mol， 由反应前后 SO2 4 的量不变可知原混合酸 中硫酸的浓度为2 mol L 1，D 正确。 12铜有两种常见的氧化物CuO 和 Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量 )Cu(OH)2固体
14、加热，有铜的氧化物生成，其质量 随温度变化如图甲所示； 另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与 其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。 则下列分析正确的 是() A图甲中 a 点和 b点对应物质的化学式分别为Cu2O 和 CuO B图甲整个过程中共生成0.26 g水 C图乙三条曲线中， 表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系的 曲线是 A D图甲中， a 到 b的过程中有 0.01 mol电子发生了转移 答案D 解析0.98 g Cu(OH)2的物质的量为 0.01 mol， 若全部生成 CuO， 则质量为0.01 mol80 g mol 10.80 g，所以 a 点对应的物质是
15、CuO；若全部生成 Cu2O，则质量为 0.005 mol144 g mol 10.72 g， 所 以b 点 对 应 的 物 质 是Cu2O ， A错 误； 根 据 化 学 方程 式 Cu(OH) 2= 高温 CuOH2O、4CuO= 高温 2Cu2OO2可知，生成水 的物质的量为 0.01 mol，质量为 0.01 mol18 gmol 10.18 g，B 错 误；CuO 和其中所含 Cu 元素的质量关系 (以 CuO 的质量为 10 g计 算)为： CuOCu 8064 10 g8 g 观察图乙可知， B 曲线符合上述质量关系，表示的是CuO，C 错误；根据反应方程式4CuO= 高温 2C
16、u2OO2可知， a 到 b 的过 程中有 0.01 mol电子发生了转移， D 正确。 二、非选择题 (共 28 分) 13(12 分)工业上以黄铜矿 (CuFeS2)为原料制备 CuSO4 5H2O 的主要流程如下： (1)下列装置可用于吸收气体X 的是_(填字母 )。 (2)熔渣 Y 的成分为 Fe2O3和 FeO，选用提供的试剂，设计实验 验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、氯水。 _。 (3)向粗铜中加入稀硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质 不参加反应)，混酸中H2SO4与 HNO3的最佳物质的量之
