《2021-2021学年高中化学人教版选修4作业与测评：第四章电化学基础过关检测Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年高中化学人教版选修4作业与测评：第四章电化学基础过关检测Word版含解析修订（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章过关检测 对应学生用书 P57【说明】本试卷分第卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分 ，满分 100分，考试时间 90分钟。 请将第卷的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答。本卷共 4 页。 题号一 二 17 18 19 20 21 22 总分 得分 本试卷分第 卷(选择题 )和第卷(非选择题 )两部分，满分100 分，考试 时间 90分钟。 第卷(选择题 ，共 60 分) 一、选择题 (本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4 分， 共 60 分) 1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是() A硅太阳能电池工作时 ，光能转化成电能 B锂离子电池放电时 ，
2、化学能转化成电能 C电解质溶液导电时 ，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案A 解析A 项，硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能 转化为电能，与氧化还原反应无关。B 项，该能量转化过程利用的是原电池原理， 在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。C 项，该能量转 化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还 原反应有关。 D 项，葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧 化为 CO2和水，与氧化还原反应有关。 2下列描述中不符合生产实际的是() A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳
3、极 B电解法精炼粗铜 ，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱 ，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌 ，用锌作阳极 答案A 解析电解熔融的氧化铝制取金属铝，应选择石墨作阳极，若选用金属镁作 阳极，则金属镁会失电子参与反应，A 项错误；电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极， 粗铜作阳极， B 项正确；要形成电镀装置，需满足以下条件：镀层金属作阳极，镀 件作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，D 项正确。 3根据下列事实： XY 2=X2Y，Z2H 2O(冷)=Z(OH)2H2， Z2 氧化性比 X2弱，由 Y、W 电极组成的原电池电极反应为 W2 2e=W、 Y2e =Y2，可知 X、Y、Z、W 的还
4、原性由强到弱的顺序是 () AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW 答案D 解析由题意知： 中发生置换反应，还原性XY ，中 Z 与 H2O(冷)反应 说明 Z 还原性很强， 中 Z2 氧化性比 X2弱，说明还原性 ZX，中由 Y、W 构 成的原电池中 Y 发生氧化反应为负极，知还原性YW ，所以 X、Y、Z、W 的还 原性强弱顺序为 ZXYW ，故选 D。 4电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示 。 已知海水中含 Na 、Cl、Ca2、Mg2、SO2 4等离子 ，图中电极均为惰性电极 。下 列叙述中正确的是 () AA 膜是阳离子交换膜 B通电后，海水中的阴
5、离子往b 电极处运动 C通电后，b 电极上产生无色气体 ，溶液中出现白色沉淀 D通电后 ，a 电极的电极反应式为4OH 4e=O 22H2O 答案C 解析题给电解池中 a电极为阳极、 b 电极为阴极，若将海水变成淡水，则A 膜为阴离子交换膜、 B 膜为阳离子交换膜， A 项错误；通电后海水中的阴离子通过 A 膜向 a 电极(阳极)移动，阳离子通过B 膜向 b 电极(阴极)移动， B 项错误；通电 后阳极氯离子失去电子转化为氯气，阴极水电离出的氢离子得到电子转化为氢气， 同时产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，C 项正确， D 项错误。 5用石墨作电极电解CuSO4溶液。
6、通电一段时间后 ，欲使电解液恢复到起始 状态，应向溶液中加入适量的 () ACuSO4BH2O CCuO DCuSO4 5H2O 答案C 解析石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间，阳极发生氧化反应得到氧气，阴 极发生还原反应得到铜，因此补充氧化铜即可使电解液恢复到起始状态。 6如图所示的钢铁腐蚀中 ，下列说法正确的是 () A碳表面发生氧化反应 B钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主 D图中 ，正极反应式为 O24e 2H 2O=4OH 答案D 解析根据图知， 为铁的析氢腐蚀， 为铁的吸氧腐蚀。碳作正极，正极 上发生还原反应， A 项错误； Fe被氧化生成 Fe 2，Fe
7、2和 OH反应生成 Fe(OH) 2， Fe(OH)2不稳定易被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失水生成 Fe2O3 xH2O(铁锈)，所以 钢铁被腐蚀的最终产物是Fe2O3 xH2O 而不是 FeO，B 项错误；生活中钢铁主要以 吸氧腐蚀为主， C 项错误；图 中铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为O24e 2H2O=4OH ，D 项正确。 7一种甲醇 、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月 ， 其电池反应为2CH3OH3O24OH 2CO 2 36H2O，则有关说法正确的是 () A放电时 ，CH3OH 参与反应的电极为正极 B放电时，负极的电极反应为CH3OH8OH 6e
8、=CO2 3 6H2O C标准状况下 ，通入 5.6 L O2并完全反应后 ，有 0.5 mol 电子转移 D放电一段时间后 ，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低 答案B 解析从电池反应可知， CH3OH 为原电池的负极， A 错误；正极反应为： O2 2H2O4e =4OH，标准状况下， 5.6 L O 2为 0.25 mol，转移电子 1 mol，C 错 误；正极反应产生OH ，pH 不会降低， D 错误。 8如图所示 ，X、Y 分别是直流电源的两极 ，通电后发现 a 极板质量增加 ，b 极板处有无色 、无味气体放出 。符合这一情况的是附表中的() a 极板b 极板X 电极Z 溶液 A 锌
9、石墨负极CuSO4 B 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNO3 D 铜石墨负极CuCl2 答案A 解析由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极 为电解池的阴极，则X 为电源负极， B、C 均不符合； b 极放出的是无色无味的气 体，可排除 D。 9. 将 KCl 和 CuSO4两种溶液等体积混合后 ，用石墨电极进行电解 ，电解过程中 ， 溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图所示 ，则下列说法正确的是 () A整个过程中两电极反应2Cl 2e=Cl 2、2H 2e=H 2不可能同 时发生 B电解至 C 点时 ，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液
10、恢复至原来的浓度 CAB 段表示电解过程中 H 被还原 ，pH 增大 D原混合溶液中 KCl 和 CuSO4浓度之比恰好为 21 答案A 解析图像分为三段，因此整个电解过程也有三个过程。第一个过程相当于 电解 CuCl2溶液， Cu2 水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减弱， pH 增大，C 项错误；若原混合溶液中KCl 和 CuSO4浓度之比恰好为 21，则达 B 点 时 CuCl2消耗完，接着只电解水，则与图像不符，D 项错误；根据 BC，溶液的 pH 明显下降，说明 B 点时 Cl 已消耗完，而 Cu2过量，继续电解，阴极 Cu2放电， 阳极是 OH 放电生成 O 2，由此可判断
11、 B 项错误；综上分析可知A 项正确。 10有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是 () AA 池中负极的电极反应为Mg2e =Mg2 BMg 在 A 池中为负极 ，在 B 池中为正极 CB 池中电子的流向： MgAl D原电池工作一段时间后 ，A 池溶液的 pH 会增大 答案C 解析判断原电池正负极，除考虑活泼性还要注意电解质溶液对正负极的影 响。对于稀硫酸来说，镁是比铝更活泼的金属。但对于氢氧化钠溶液来说，铝是 比镁更活泼的金属，所以A 池中镁是负极， B 池中铝是负极， B 项正确； A 池中 负极电极反应为Mg2e =Mg2，A 项正确； B 池中电子流向为 AlMg，C 项错
12、误； A 池中正极 2H 2e=H 2，随着反应进行， c(H )减少， pH 增大， D 项正确。 11液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优 点。一种以肼 (N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化 剂，KOH 作为电解质 。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是() A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B负极发生的电极反应式为N2H44OH 4e=N 24H2O C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极 表面的吸附量 ，并使它们与电解质溶液充分接触 D该燃料电池持续放电时 ，正极发生氧化反应 ，pH 减小 答案D
13、解析由图可判定通入空气的为正极，通入N2H4的为负极，正极发生还原反 应，D 项错误。 12某原电池装置如图所示 ，电池总反应为 2AgCl2=2AgCl。下列说法正 确的是 () A正极反应为 AgCle =AgCl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl 溶液代替盐酸 ，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 答案D 解析原电池的正极发生得电子的还原反应：Cl22e =2Cl，负极发生失 电子的氧化反应： Age Cl=AgCl，阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成；若 用 NaCl 溶液代替盐酸，电
14、池总反应不会改变；当电路中转移0.01 mol 电子时，负 极消耗 0.01 mol Cl ，右侧正极生成 0.01 mol Cl，左侧溶液中应有 0.01 mol H 移 向右侧，约减少 0.02 mol 离子。 13电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如下图。下列说法不正确的是 () A铁电极的电极反应式为：Fe2e =Fe2 B通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH44CO 2 3 8e =5CO 22H2O C为增强污水的导电能力 ，可向污水中加入适量食盐 D若左池石墨电极产生44.8 L 气体，则消耗 0.5 mol 甲烷 答案D 解析右池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入空气的一极
15、为原电池的 正极，故左池中 Fe 电极为阳极，石墨电极为阴极，Fe电极发生氧化反应， Fe2e =Fe2，A 项正确；原电池的负极发生氧化反应，电极反应式正确； NaCl 是易 溶的离子化合物， 加入食盐可使溶液的导电能力增强，C 项正确；电解池中石墨电 极(阴极 )的电极反应式为：2H 2e =H2，标准状况下，n(e )2n(H 2) 2 44.8 L 22.4 L mol 14 mol，每消耗 1 mol CH4，转移 8 mol e ，则 n(CH 4)0.5 mol， 但 D 项并未说明是标准状况，故不正确。 14. 用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和 KOH 溶
16、液，中装入 K2SO4溶液，下列有关分析正确的是 (a、b 是离子交换膜 )() A区生成 H2SO4 Ba是阴离子交换膜 C区中的 K 进入区 D区溶液的 pH 会升高 答案C 解析区是阴极区， 溶液中的 H 放电而被消耗， 故区生成的是 KOH， 区中的 K 通过阳离子交换膜进入 区，A、B 两项错， C 项对； 区生成 H 2SO4 而使溶液 pH 下降， D 项错。 15镍氢电池 (NiMH) 目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金 。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2M=NiOOH MH 已知： 6NiOOHNH3H2OOH =6Ni(OH) 2NO 2 下列说法正确的是 () A NiMH电 池 放 电过 程中 ， 正 极的 电极反 应 式 为 NiOOH H2O e =Ni(OH)2OH
