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1、单元综合测试 (四) 时间： 90 分钟满分： 100分 第卷(选择题共 42 分) 一、选择题 (每小题 3 分，共 42 分) 1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 () ApH 小于 7 的雨水称为酸雨 B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的 杀菌消毒 C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 DPM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米(2.510 6m)的 细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 解析： pH 小于 5.6的雨水称为酸雨，故A 错误；明矾常用于饮 用水的净化，不能消毒，故B 错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少 SO
2、2的排放，故C 正确； PM2.5 的直径大于胶体粒子的直径，其与 空气形成的分散系不属于胶体，故D 错误。 答案： C 2下列各组物质混合后，没有明显现象的是() H2S和 SO2SO2和 SO3 SO2和氯水SO3(气)和 Cl2 H2S和 SO3(气) H2S和 Cl2 AB CD 解析： 中发生的反应是2H2SSO2=3S2H2O，有浅黄色 的硫生成； 中发生的反应是Cl2SO22H2O=2HClH2SO4， 现象是氯水的浅黄绿色褪去；中发生的反应为H2SCl2=2HCl S，也有浅黄色硫生成；而SO2和 SO3同元素相邻两价态不能发生 氧化还原反应。 SO3和 Cl2都有强氧化性，相
3、互间不能发生反应。 答案： B 3科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假 设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是() A探究 SO2与 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B探究 Na 与水反应可能生成NaOH 和 H2O2 C 探究浓 H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能 有 CuS D探究向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入 Cl2，溶液红色褪去的 原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO 的漂白性 解析：A 项 SO2具有还原性， Na2O2具有氧化性，二者反应可能 生成 Na2SO4；B 项 Na 与水反应不可能生成NaOH 和 H2O2，因为反 应中 Na、O
4、 元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得 失电子守恒； C 项浓 H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS， 因为 Cu 的化合价升高， S的化合价降低，符合得失电子守恒；D 项 滴有酚酞的 NaOH 溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯 气与 NaOH 反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性导致。 答案： B 4用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的 实验中 (可加热 )，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 () 选项试剂 B 湿润的试纸 A 现象结论 A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰蓝色石
5、蕊试纸变红氨气为碱性气体 C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性 D Cu、浓硝酸淀粉-KI 试纸变蓝NO2为酸性气体 解析： 淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A 项错误； NH3可以使红色石蕊试纸变蓝， B 项错误；NO2与水反应生成 HNO3， 具有氧化性可将KI 氧化生成 I2，使淀粉变蓝， D 项错误。 答案： C 5下列叙述正确的是 () A久置在空气中的NaOH 溶液，加盐酸时有气体产生 B50 mL 12 mol L 1 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，生成 0.15 mol Cl2 C在常温下，浓H2SO4不与 Cu 反应，是因为铜被钝化 DCO2通入浓的
6、 CaCl2溶液中产生白色沉淀 解析： A 中 NaOH 溶液会吸收空气中的CO2生成 Na2CO3，加 盐酸发生反应： 2H CO 2 3 =H2OCO2；B 中随着反应进行， 浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的 n(Cl2)Fe3 H 2SO4(稀) C上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体 D假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，通入的SO2和逸 出气体的体积之比为11 解析：由题给信息 “溶液由棕黄色变为浅绿色， 但立即又变为棕 黄色”可知，在通入SO2的过程中， Fe3 首先被还原为Fe2 ，然后 在酸性环境中又被NO 3 重新氧化为 Fe3 ，此时 NO 3被还原
7、为 NO。 在这个过程中， S 4 O2S 6 O2 4 ，N 5 O 3N 2 O，根据氧化还原反应中得失 电子相等，则同温同压下，通入的 SO2和逸出气体的体积之比为32， D 错误。 答案： D 13已知 Cu、Ag 都能溶解在硝酸中， 某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是() A收集到的 V L 气体全为 NO B过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 C操作应是洗涤 D铜的质量分数为 143.5V22.4w 100.4m 100% 解析：由于是用排水法收集金属与硝酸反应所生成的气体，故收 集到的 V L 气体全为 NO；过滤所用到的玻璃
8、仪器是烧杯、漏斗、玻 璃棒；在烘干前应该有沉淀的洗涤过程；w g的固体是 AgCl，由元素 守恒关系推出 m(Ag)108w 143.5 g，易得出选项 D 错误。 答案： D 14下列实验装置不能达到实验目的的是() 解析：NaHCO 3先受热，且受热面积大， 其对应石灰水先变浑浊， 并不能用来比较二者稳定性强弱。 答案： D 第卷(非选择题共 58 分) 二、非选择题 15(20 分)A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系， 且物质 A 是一种淡黄色的固体。 (1)写出 A、B、C、D、E 五种物质的化学式： A_， B_，C_，D_，E_。 (2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中
9、用C 来熏制，这是利用 了 C 的_作用。 实验室中可用 _(填试剂 )来检验 C 的存在，利用的是 C 的_性。 (3)浓的 E 溶液在常温下为黏稠的液体， 且 E 溶液具有强吸水性、 强脱水性、强氧化性。则： 将 E 溶液敞口放置在空气中，其质量会_，质量分数 会_，本过程中 E 表现了 _性。 E 溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E 溶液干 燥的是 _。 A氨气B硫化氢 (具有强还原性 ) C氢气D二氧化硫 E氧气F碘化氢 (具有强还原性 ) G溴化氢 (具有强还原性 ) 用蘸有浓 E 溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑， 说明浓 E 溶液具有 _性。 浓 E 溶液表现
10、强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质 等反应，并实现 EC 的转化，请写出 E 分别与铜和碳单质反应的化 学方程式：_，并指出 E与 铜 反 应 时 ， 除 了 表 现 强 氧 化 性 外 ， 还 表 现 什 么 性 质 _ 。 稀的 E 溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用 了E的 _ 性 ， 请 写 出 有 关 的 化 学 方 程 式 ： _ 。 答案： (1)SH2SSO2SO3H2SO4 (2)漂白、杀菌消毒品红溶液漂白 (3)增加减小吸水CDE脱水2H2SO4(浓) Cu = CuSO4 SO2 2H2O,2H2SO4(浓 ) C = CO2 2SO2 2H2O ； 酸
11、 性 酸3H2SO4 Fe2O3=Fe2(SO4)3 3H2O,2H2SO4Cu2(OH) 2CO3=2CuSO4CO23H2O 16(19 分)用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题： .(1)若通入 SO2气体，请填写表中空格： 装置中棉 花的位置 棉花浸取 试剂 石蕊溶 液 品红溶 液 淀粉和碘 水混合液 氢硫酸 现象褪色浅黄色 体现 SO2 的性质 水溶液 显酸性 漂白性氧化性 (2)写出中反应的离子方程式：_ 。 .若通入 HCl 气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理： 包有用水润湿的某固体物质；浸有KI 溶液；浸有石蕊溶液； 浸有浓 NaOH 溶液。请回答： (1)观察到处有棕
12、黄色物质产生，则：处包有的某固体物质 可 能 是 下 列 的 _(填 序 号 ) ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 aMnO 2 bKMnO 4 cKCl dCu (2)实验过程中，在处能观察到_ 。 (3)反应较长时间后处棕黄色褪去，生成无色的IO 3，该反应 的离子方程式为 _ 。 答案： .(1)变红褪色还原性 (2)I2SO22H2O=SO2 4 4H 2I .(1)b2MnO 410Cl 16H =2Mn 25Cl 28H2O (2)先变红后褪色 (3)5Cl2I26H2O=2IO 3 10Cl 12H 17(19 分)50 ml 浓 H2SO4溶液(足量)中加入 3
13、.2 g Cu，在加热 条件下充分反应： (1)反应消耗的 H2SO4的物质的量是 _，生成 SO2的体积 为(标准状况下 )_mL。 (2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL 1，投入足量的铜 片 加 热 ， 充 分 反 应 后 ， 被 还 原 的 硫 酸 的 物 质 的 量 n(H2SO4)_0.025 a mol(填 “ 等 于 ”“ 大 于 ” 或 “ 小 于”)。 (3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出 50 mL，并向取 出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物 质的量浓度。 解析： (1)设消耗 H2SO4物质的量为 x，生成 S
14、O2体积为 y， (2)n(H2SO4)0.05a mol， 由于 Cu 与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应， 且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物 质的量小于 0.025a mol。 (3)因为 n(BaSO4) 19.81 g 233 g mol 10.085 mol n(SO2) 1 120 mL 22 400 mL mol 10.05 mol 所以原溶液中硫酸的物质的量： n(H2SO4)n(SO2 4 )n(SO2)0.9 mol， 所以 c(H2SO4)0.9 mol 0.05 L 18 molL 1。 答案： (1)0.1 mol1 120(2)小于(3)18 mol L 1
