《2021-2021学年高中化学人教版选修3作业与测评：第一章原子结构与性质单元过关检测Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年高中化学人教版选修3作业与测评：第一章原子结构与性质单元过关检测Word版含解析修订（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章单元过关检测 对应学生用书P13本试卷分第 卷(选择题 )和第卷(非选择题 )两部 分。满分 100 分。考试时间 90分钟。 第卷(选择题 ，共 45 分) 一、选择题 (本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符 合题意 ) 1下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是() A各能层含有的能级数等于能层序数减1 B各能层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束 C各能层所含有的电子数一定是偶数 D各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7 答案D 解析各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A 项错误；当为第一能层 时，只含 s 能级，
2、第二能层含 s、p 能级，B 项错误；每个能层最多能填充2n2个 电子，即最多含有的电子数是偶数，但不一定就有这么多电子 ，如 H 原子的 K 层 只有 1 个电子 。 2下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是() AB 23 11Na C1s 22s22p63s1 D 答案D 解析电子排布图才能反映出电子的自旋状态。 3下列关于 Cu 的说法错误的是 () A基态原子的电子排布不遵循构造原理 B高温下它的离子稳定性Cu 2Cu C基态原子核外存在1 个未成对电子 D位于第四周期 B 族 答案B 解析Cu 原子基态电子排布式为1s 22s22p63s23p63d104s1，未排
3、满 4s 轨道即排 3d 轨道，不遵循构造原理；有1 个 4s 1 未成对电子； Cu 有 2 种离子，Cu 2和 Cu 的电子排布式分别为 Ar3d 9 和Ar3d 10，Cu的 3d10 全充满 ，故在高温下稳定性Cu Cu2；Cu 是过渡元素 ，位于第四周期 B 族。 4下列关于能层与能级的说法中不正确的是() A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n 2(n 为能层序数 ) B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C同是 s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 D1 个原子轨道里最多只能容纳2 个电子，且自旋方向相同 答案D 解析各能层最多容纳
4、的电子数为2n 2(n 为能层序数 )，A 项正确；任一能层 的能级总是从 s能级开始 ，而且能级数等于该能层序数，B 项正确；同是 s 能级， 在不同的能层中所能容纳的最多电子数都为2，C 项正确； 1 个原子轨道里最多只 能容纳 2 个电子 ，但自旋方向相反 ，D 项错误 。 5已知某元素 3 价离子的电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 () A第三周期第 B 族；p 区 B第三周期第 B 族；ds区 C第四周期第 B 族；d 区 D第四周期第 B 族；f 区 答案C 解析根据该元素 3 价离子的电子排布式可知，该元素的外围电子排布为 3d
5、54s1，位于 d 区、第四周期第 B 族。 6下列电子排布式或电子排布图正确的是() AC 的电子排布图： BCa的电子排布式： 1s 22s22p63s23p63d2 CO 的电子排布图： DBr 的电子排布式： Ar3d104s24p6 答案D 解析A 项中 C 的电子排布图违背洪特规则； B 项中 Ca的电子排布式违背能 量最低原理； C 项中 O 的电子排布图违背泡利原理。 7下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是() A元素的电负性： POF B元素的第一电离能： CNNaMg2 D原子的未成对电子数：MnSiCl 答案B 解析同一周期从左到右 ，元素的电负性逐渐变大，所以电负性：
6、 NOP，故元素的电负性： PONaMg2，C 正 确；Mn、Si、Cl 原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数： MnSiCl ，D 正确。 8下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是() A在同一原子中， 2p、3p、4p能级的原子轨道数依次增多 B在同一能级上运动的电子，其能量一定相同 C在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同 D在同一原子中， 1s、2s、3s、4s能级的原子轨道的平均半径相同 答案B 解析在同一原子中 ，任一能层的p 能级都有三个互相垂直的原子轨道，A 项错误；决定电子能量的是能层和能级，也就是说 ，处于同一能层相同能级上的 电子，即
7、使处在不同的原子轨道上，其能量也是相同的 ，B 项正确；同一原子中没 有运动状态完全相同的两个电子，C 项错误；虽然 s 能级的原子轨道的形状都是球 形，但按照 1s、2s、3s、4s的顺序，电子的能量依次增高 ，电子在离核更远的 区域出现的概率逐渐增大，电子云向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐 增大，D 项错误 。 9下列原子或离子核外未成对电子数目为5 的是() AP BFe 3 CCr DCu 答案B 解析P 原子的基态核外电子排布式为：Ne3s23p3，其未成对电子是 3 个； Fe 3的基态核外电子排布式为： Ar3d5 ，其未成对电子是5 个；Cr 原子的基态核 外电子排布式
8、为： Ar3d54s1，其未成对电子是6 个；Cu 原子的基态核外电子排 布式为： Ar3d 104s1，其未成对电子是 1 个，因此选 B。 10下列说法正确的是 () A硫比磷的电负性大 B硫比磷第一电离能高 C基态时未成对电子数硫比磷多 DL 能层的原子轨道数磷比硫多 答案A 解析非金属性越强 ，电负性越大 ，故 A 正确；磷原子 3p 轨道半充满 ，是稳 定结构 ，故第一电离能 PS；S 和 P 基态原子未成对电子数分别为2 和 3；L 能层 原子轨道数 S和 P都是 4 个。 11下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是() A基态碳原子的电子排布图 B基态铜原子核外的3d、4s轨道内
9、电子排布图 CCl 的外围电子排布式3s 13p6 DFe 2的电子排布式 1s22s22p63s23p63d6 答案D 解析基态碳原子的电子排布图应为 ，故 A 项错误；基态铜原子的 3d、4s轨道内分别有 10、1 个电子 ， 其排布图为 ，故 B 项错误；氯原子的外围电子有7 个，其排布式为 3s23p5， 故 C 项错误；铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ，故 Fe2 的电子排布 式为 1s22s22p63s23p63d6 ，D 项正确 。 12人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2 个电子，称为“电 子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称
10、为“未成对电子”。以下有关 主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是() A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 答案A 解析核外电子数为奇数的基态原子，至少有一个电子会单独占据一个原子 轨道而不成对 ，A 项正确、D 项错误；核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨 道中可能含有 “未成对电子 ”，如碳原子 ，其电子排布图为，也可能 不含“未成对电子 ”，如铍原子 ，其电
11、子排布图为，B、C 两项错误 。 13某基态原子外围电子排布式为3d 54s1，则下列说法错误的是 ( ) A该元素位于第四周期B 族 BM 层上共有 8 个电子 C未成对电子数为6 D最高价氧化物化学式为CrO3 答案B 解析M 层电子排布为 3s 23p63d5，共 13 个电子；价电子数为 6，最高化合价 为6 价，最高价氧化物为 CrO3。 14通常情况下，原子核外p 能级、 d 能级等原子轨道上电子排布为“全 空”“半充满”或“全充满”状态时原子一般更加稳定，称为洪特规则的特例， 下列事实能作为这种特例证据的是() 元素氦 (He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe
12、2容易失 去电子转变为26Fe 3，表现出较强的还原性 基态铜 (Cu)原子的电子排布式为 Ar3d 104s1 而不是Ar3d 9 4s 2 某种激发态碳原子 (C)的电子排布式为 1s 22s12p3 而 不是 1s 22s22p2 ABCD 答案B 解析中 He 和 H 的核外电子都排布在1s能级上 ，而 K 能层没有 p 能级和 d 能级，错误；中 Fe 2的价电子排布式为 3d 6，而 Fe3的价电子排布式为 3d 5,3d5 为半充满状态 ，故 Fe 2易失去电子变为稳定的 Fe 3，正确； 中Ar3d104s1 显然 符合 d 能级电子排布为全充满状态，是稳定结构 ，正确； 属于
13、基态原子获得能 量，2s 能级上一个电子跃迁到2p 能级上 ，而激发态不稳定 ，易变为基态 ，释放出 能量，错误。 15已知 X、Y 元素同周期，且电负性XY ，下列说法正确的是 () AX 与 Y 形成化合物时， X 显正价， Y 显负价 B第一电离能 Y 一定小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性 D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX 答案D 解析电负性 XY，说明 X 吸引电子的能力大于Y，则 X 与 Y 形成化合物时 X 显负价 ，Y 显正价 ，所以 A 错误；而电离能的大小在同一周期的变化中有反常 现象，如：硫元素和磷元素 ，硫元素的电负性大于磷元素
14、，而硫元素的第一电离 能小于磷元素 ，所以 B 错误；电负性越大 ，非金属性越强 ，生成的最高价含氧酸 的酸性越强 ，气态氢化物越稳定 ，所以 C 错误，D 正确。 第卷(非选择题 ，共 55 分) 二、非选择题 (本题共 4 小题，共 55分) 16(14 分)金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答 与上述金属原子结构有关的问题。 (1)上述金属中属于主族元素的有_ 。 (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为 _ 。 (3)基态金原子的外围电子排布式为5d 106s1，试判断金在元素周期表中位于第 _周期第 _ 族。 (4)已知 Ag 与
15、Cu 位于同一族，则Ag 在元素周期表中位于 _ 区(填 “s”“ p”“ d”“ f ”或“ds”)。 答案(1)铝(2) (3)六B(4)ds 解析(1)铝属于主族元素 ，其余属于过渡元素 。 (2)钛位于第四周期第 B 族，外围电子排布为 3d 24s2。 (3)金元素的外围电子排布为5d 106s1，位于第六周期第 B 族。 17(14 分)现有部分前 36 号元素的性质或原子结构如下表： 元素 编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个 电子 S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 T 基态原子 3d 轨道上有 1 个电子 X (1)R 元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_ 。 (2)S 元素在化合物中的化合价为_ ，原因是 _ 。 (3)T 元素的原子 N 能层上电子数为 _。 (4)X 的电子排布图违背了 _。用 X 单质、碱金属盐及碱土金属盐等 可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光 的原因： _。 答案(1)原子 2p轨道半充满，能量低，较稳定 (2)1F 的电负性最大，只能得电子，且得到1 个电子后形成相对稳定结 构(3)2 (4)能量最低原理电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的 形式释放能量 解析(1)R 元素基态原子的电子排布图可表
