《2021_2021学年高中化学第1章化学反应与能量转化章末小结与测评学案鲁科版选修修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021_2021学年高中化学第1章化学反应与能量转化章末小结与测评学案鲁科版选修修订（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 章 化学反应与能量转化 知识网络构建 教师备选 一、化学反应的热效应 【答案】一、 kJmol 1 或 Jmol 1 H1H2H3聚集状态整数或分数符号和 单位 二、电化学基础 【答案】二、活泼性不同电解质溶液还原反应相连的两个电极电 解质溶液氧化反应还原反应化学电化学析氢? 吸氧? 牺牲阳极 ? 外加电流 专题总结对练 专题一焓变的计算 计算焓变 ( H)的基本方法 1H反应物总键能反应产物总键能 2H反应产物总能量反应物总能量H( 反应产物 ) H( 反应物 ) 3H正反应活化能逆反应活化能。 4根据盖斯定律计算，可以将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减，得到一个 新的热化学方
2、程式，从而确定H。 注意 常见物质 ( 物质的量为1 mol) 中化学键数目 物质CO2CH4P4SiO2石墨金刚石S8Si 键型C O CH PP Si O C C CC SS Si Si 键数2 4 6 4 1.5 2 8 2 专题对练 1联氨 ( 又称肼， N2H4，无色液体 ) 是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 2O2(g) N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g) 2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g) 2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l) N2O4(l)=3N2(g) 4H2O(g) H41 048.9 kJ mol 1 上述反应热效应之间的关
3、系式为H4_。 解析 根据盖斯定律，由2( ) 可知H42H32H2H1。 答案 2H32H2H1 2已知下列反应： 【导学号： 41722059】 SO2(g) 2OH (aq)=SO2 3(aq) H2O(l) H1 ClO (aq) SO2 3(aq)=SO 2 4(aq) Cl (aq) H2 CaSO4(s)=Ca 2 (aq) SO 2 4(aq) H3 则反应SO2(g) Ca 2(aq) ClO(aq) 2OH (aq)=CaSO4(s) H2O(l) Cl (aq) 的 H _。 解析 将题给三个热化学方程式分别标号为、，根据盖斯定律，由 可得： SO2(g) Ca 2(aq
4、) ClO(aq) 2OH(aq)=CaSO 4(s) H2O(l) Cl (aq) ，则有 H H1 H2H3。 答案 H1H2 H3 3甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气( 主要成分为CO 、CO2和 H2) 在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2 CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g) H3 回答问题： 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键HH CO C= O HO C H E/(kJ mol 1) 436 343 1076 465 413 由
5、此计算H1 _kJmol 1 ；已 知H2 58 kJmol 1 ， 则 H3 _kJmol 1。 解析 根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和反应产物的键能之 和(1 076 kJ mol 12436 kJ mol 1) (413 kJ mol 13343 kJ mol1 465 kJmol 1) 99 kJ mol1。 根据质量守恒定律，由可得：CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g) ，结合盖斯定律 可得： H3H2H1( 58 kJ mol 1) ( 99 kJ mol1) 41 kJ mol1。 答案 99 41 专题二电解原理及应用 1电解池的工作原理示意图 2电极
6、产物的判断 3用惰性电极电解电解质水溶液的类型归纳 类型 电极反应 特点 例子 实际电解 对象 电解质浓 度 溶液 pH 电解质溶 液复原 电解电解 质型 电解质的 离子放电 HCl HCl 减少增大加 HCl CuCl2CuCl2减少加 CuCl2 电解 水型 阳极 OH 放 电，阴极H 放电 NaOH H2O 增大增大加 H2O H2SO4H2O 增大减小加 H2O Na2SO4、 KNO3 H2O 增大不变加 H2O 放出氢气 生成碱型 阴极 H 放 电 NaCl 电解质 和水 部分离子 浓度减少 增大 加 HCl KBr 加 HBr 放出氧气 生成酸型 阳极 OH 放 电 AgNO3
7、电解质 和水 部分离 子浓度 减少 减小 加 Ag2O CuSO4加 CuO 专题对练 1支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图 所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 CA 对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。 B对：被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极， 即从高硅铸铁流向钢管桩。 C错：高硅铸铁为惰性辅助
8、阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为损耗阳极。 D对：保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整。 2三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离 子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na 和 SO2 4可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) 【导学号： 41722060】 A通电后中间隔室的SO 2 4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为2H2O 4e =O 24H ，负极区溶液 pH降低 D当电
9、路中通过1 mol 电子的电量时，会有0.5 mol的 O2生成 BA 项正极区发生的反应为2H2O4e =O 2 4H ，由于生成 H ，正极区溶液中阳 离子增多，故中间隔室的SO 2 4向正极迁移，正极区溶液的pH 减小。 B 项负极区发生的反应 为 2H2O2e =H 2 2OH ，阴离子增多， 中间隔室的 Na 向负极迁移， 故负极区产生 NaOH ， 正极区产生H2SO4。C项由 B项分析可知， 负极区产生OH ，负极区溶液的 pH升高。 D项正极 区发生的反应为2H2O4e =O 2 4H ，当电路中通过 1 mol 电子的电量时， 生成 0.25 mol O2。 专题三化学电源工
10、作原理及应用 1原电池的原理( 以铜锌原电池为例) 2二次电源工作原理 3原电池原理的应用 (1) 比较金属的活动性强弱； (2) 加快反应速率； (3) 金属防护。 专题对练 1Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A负极反应式为Mg2e =Mg2 B正极反应式为Ag e=Ag C电池放电时Cl 由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg 2H2O=Mg(OH) 2H2 BMg-AgCl 电池的电极反应：负极Mg 2e =Mg2，正极 2AgCl2e =2Ag 2Cl ， A 项正确， B 项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负
11、极，C 项 正确。 Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和 H2，D项正确。 2全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有 石墨烯的S8材料，电池反应为16Li xS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是( ) 【导学号： 41722061】 A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li 2e =3Li 2S4 B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 DA 对：原电池工作时，Li 向正极移动，则a 为正极，正极上发生还原反应，a极发 生的电极反应有S82Li 2e=Li 2S8、3Li2S82Li 2e=4Li 2S6、2Li2S62Li 2e =3Li2S4、Li2S42Li 2e =2Li2S2等。 B对：电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子时，氧化Li 的物质的量为0.02 mol ， 质量为 0.14 g 。 C对：石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a 的导电性。 D 错：电池充电时电极a 发生反应： 2Li2S22e =Li 2S42Li ，充电时间越长，电池 中 Li2S2的量越少。
