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1、1-2 物质的量浓度 板块三限时规范特训 时间： 45 分钟满分： 100 分 一、选择题 ( 每题 6 分，共 72 分) 1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸 C配制 1 L 0.1 molL 1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案A 解析10 mL 量筒的精确度为0.1 mL ， B错误；托盘天平的精确度为0.1 g ，C错误；胶 头滴管应悬空垂直
2、于容量瓶上方，D错误。 2下列实验操作正确的是( ) A含NA个 Na 的 Na2O溶解于 1 L 水中， Na 的物质的量浓度为 1 mol L 1 B100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol L 1，用水稀释到物质的量浓度为 9.2 molL 1，需要水 100 g C配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到 1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL 溶解，振荡摇匀 D将 10 g CuSO4溶解在 90 g 水中，配制质量分数为10% 的 CuSO4溶液 答案D 解析最后溶液的体积不为1 L，A错误；由c1 m1 1c 2 m2 2，且 12
3、可知，m22m1， B错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。 3下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol L 1 的是 ( ) A10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B将 80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液 C将 0.5 mo l L 1 的 NaNO 3溶液 100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 答案C 解析A项，c(NaOH) 10 g 40 gmol 1 0.25 L 1 molL 1； B项， c(H2SO 4) 80 g 80 gmol 1 1
4、 L 1 molL 1；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol L 1；D 项，c(HCl) 22.4 L 22.4 L mol 1 1 L 1 mol L 1 。 4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。下列图示对应的操作规范的是( ) 答案B 解析托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A 错误；将溶液转移到容量瓶中时， 应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误； B正确。 5实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL 1 的 Na2CO3溶液 100 mL ，造成所配溶液
5、浓度偏 低的原因是 ( ) A暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长 B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C定容时俯视刻度线 D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 答案D 解析称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的 挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏 水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移 至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。 6实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0. 10 molL 1 的 Na2CO3溶
6、液，下列叙述正确的 是( ) A实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒 B将称量好的固体放入500 mL 容量瓶中溶解 C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 答案C 解析A项缺少胶头滴管，错误； 不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误； 俯视刻度会造 成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。 7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H ) 0.1 mol L1， c(Al 3) 0.4 molL 1， c(SO 2 4) 0.8 mol L 1，则 c(K ) 为( ) A0.1
7、5 mol L 1 B0.2 mol L 1 C0.3 mol L 1 D0.4 mol L 1 答案C 解析根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al 3) c(K ) c(H ) 2c(SO2 4) c(OH ) ， 而溶液中c(OH ) 很小， 可以忽略不计， 则有 3c(Al3) c(K ) c(H ) 2c(SO2 4) ，所以：c(K ) 2c(SO2 4) 3c(Al 3) c(H ) 20.8 mol L 130.4 mol L 10.1 mol L 10.3 molL 1，C正确。 8在环保、 化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中 所含的溶质质量数来表
8、示，单位gm 3 或 gL 1。现有一种 20 时的饱和CuSO 4溶液，密 度为 1.2 g cm 3，质量体积浓度为 200 gL 1，则对此溶液的说法不正确的是 ( ) A该溶液的质量分数为16.7% B该溶液的物质的量浓度为1.25 mol L 1 C在 20 时，硫酸铜的溶解度为20 g D在 20 时把200 g CuSO45H2O溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液 答案D 解析根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的 换算， A、B都正确；S100 g200 g(1000 mL1.2 g cm 3200 g) ，所以 S20 g，C 正确； CuSO
9、45H2O溶于水后得到CuSO 4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g160 250128 g，该溶液的质量分数 128 g 100% 10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶 液， D错误。 9如图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol L 1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有( ) A1 处 B 2 处 C 3 处 D 4 处 答案C 解析配制 500 mL 0.1 molL 1 NaOH 溶液需用NaOH 的质量为 0.5 L0.1 molL 140 gmol 1 2.0 g 。步骤， NaOH固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤，向容量 瓶中转移
10、液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤，定容时，不能仰视刻度线，否 则结果偏低。 102017山西晋城联考传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬 天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3% 的半成醋，生产500 g 0.945 molL 1 的优级醋 ( 密度为1.050 g mL 1) ，生产过程中醋酸 没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( ) A100 g B200 g C 300 g D 400 g 答案D 解 析设 捞 出 的 冰 和 蒸 发 的 水 的 总 质 量 为xg ， 据w cM 1000 0.945 mol L
11、160 gmol1 1000 mLL 11.05 g mL1 0.054 ，由配制前后溶质质量不变有(500 x)g3% 500 g0.054，解得x400。 11实验室里需要使用480 mL 0.10 mol L 1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作 正确的是 ( ) 选项容量瓶容积溶质质量实验操作 A 480 mL 硫酸铜： 7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾： 12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜： 8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾： 12.5 g 配成 500 mL 溶液 答案D 解析实验室里需要使用4
12、80 mL 0.10 mol L 1 的 CuSO4溶液，由于没有规格为480 mL 的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾 则需要 12.5 g ，应配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。 12 将物质的量均为amol 的 Na和 Al 一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为 gcm 3，则此溶液的物质的量浓度为 ( ) A. 1000a 46am molL 1 B. 4 46am molL 1 C. 1000a 50am molL 1 D.1000 a 45am molL 1 答案A 解析Na和 Al 一同投入m g 足量
13、水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOH H2、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H2。由于Na 、Al 的物质的量均为a mol ，结合化 学方程式可知生成2amol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得 溶液的质量为m(Na) m(Al) m(H2O)m(H2) (46am) g，所得溶液的体积为 46am 1000 L ，所 得溶液的物质的量浓度为 1000a 46am molL 1。故本题选 A 。 二、非选择题( 共 28 分) 132017四川绵阳中学月考(14分) 已知某“ 84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该 “
14、84 消毒液”通常稀释100 倍( 体积之比 ) 后使用。请回答下列问题： 84 消毒液 【有效成分】 NaClO 【规格】 1000 mL 【质量分数】 25% 【密度】1.19 g cm 3 (1) 该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL 1。 (2) 某同学取100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na ) _molL 1。 (3) 该同学参阅该“ 84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO质量分数 为 25% 的消毒液。下列说法正确的是_( 填序号 ) 。 A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B容量瓶
15、用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为 1.84 g cm 3) 的浓硫酸配制 2000 mL 2.3 mol L 1 的稀硫酸用于增强“ 84消毒液”的消毒 能力。 所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为 _ molL1。 需用浓硫酸的体积为_ mL。 答案(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4) 4.6250 解析(1) 由c 1000w M 得， c(NaClO) 10001.1925% 7
16、4.5 4.0(mol L 1) 。 (2) 稀释前后溶液中NaClO 的物质的量不变，则有100 mL10 3 LmL 14.0 mol L1 100 mL10010 3 LmL 1 c(NaClO) ，解得稀释后c(NaClO) 0.04 mol L 1，c(Na) c(NaClO) 0.04 mol L 1。 (3) 选项 A ，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行搅 拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。 选项 B ，配制过程中需要加入水，所以已经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 C，未 洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。 选项 D，应选取 500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量： 0.5 L
