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1、三化学酸 -碱- 盐知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl） 、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性 挥发性 ( 敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱
2、水性 强氧化性腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）大部分金属氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 、三种离子的检验 试剂 Cl - AgNO3 及 HNO3 SO4 2- Ba(NO3)2及 HNO3过量 HCl 及 BaCl2 CO3 2- HCl 及石灰水
3、 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液 建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH - ） （1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+
4、碱 盐+水（ CO例外） （3）酸 +碱 盐+水 （4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发 生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于
5、医药 3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数 为整数 ） （3）酸雨：正常雨水的pH约为 5.6 （因为溶有CO2） pH5.6 的雨水为酸雨 酸、碱、盐综合知识测试卷 一、选择题 1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产 A 烧碱B 纯碱C 精制粗盐D 尿素 2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是 A 镁和稀硝酸制氢气B 氧化镁和盐酸制氯化镁C 碳酸钙与稀硫酸
6、制二氧化碳D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜 3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的 A Ba（OH）2B NaOH C Ba（NO3）2D HNO3 5.X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是 A Z+YSO4=ZSO4+Y B X+YSO4=XSO4+Y C Z+H2SO4=ZSO4+H2D X+H2SO4不反应 A XYZ B ZYX C ZXY D XZY 6.下列说法正确的是A 纯碱不是碱B 食盐不是盐C 火碱不是碱D 盐酸不是酸 7.有 X、Y、Z、W 四种金属，已知用X 制的容器不能盛放Z 的盐溶液， X 与 Y
7、的盐溶液不反应，只有W 在自然界 中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是 A ZYXW B X ZYW C YX ZW D YZXW 8.下列方法金属溶于酸碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水。肯定得 不到盐的是 A B C D 只有 10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：一定是置换反应 可能是分解反应 一定是分解反应 可能是化合其中正确的说法是 A B C D 11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10 克质量分数为10%的 NaOH 溶液，如果改用10 克质量分数为10%的 KOH 溶液，反应后的pH 值 A 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D
8、 无法判断 12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是 A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末 13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠 C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾 14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是 A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水 15.下列电离方程式正确的是 A H2SO4=H2+SO4 2- BMgSO4=Mg 2+SO 42-CCa（OH）2= Ca2+OH2-D BaCl2=Ba 2+Cl 2- 1
9、6.能用金属与酸直接反应制得的是 ACuCl2BFeCl3CZnSO4DAgCl 17.某硫酸溶液的 PH 值为 3，加入下列一种液体混合后，会使PH 小于 3的是 A纯净水B PH=5 的硫酸 C氢氧化钠溶液D PH=0 的硫酸溶液 19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜 20.下列物质分别与100 克 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是 AMgBMgOCMg（OH）2DMgCO3 21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 AAg +、Na+、Cl-、 NO 3-BNa+、K +、OH-、SO42- CN
10、a +、Cl-、 CO32-、K+ DBa2+、Mg 2+、 Cl-、NO 3- 22、能将 Ba(OH)2、NaCl、 K2CO3三种无色溶液区分开来的是（） A、硝酸 B、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液 23、 “雪碧”等碳酸饮料的pH小于 7，晃动后打开瓶盖，其pH将（） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H + SO 4 2- Ba 2+ NO 3 - B、Ca 2+ H+ NO 3 - Cl - C、Mg 2+ K + NO 3 - Cl - D、K + Na + Mg2+ SO 4 2- 25、将下列各组物质分
11、别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（） A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B 、 K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3 26、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（） A、CuSO4 HCl NaOH B、 KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3 27、下列物质中可以导电的是（） A、NaCl 溶液 B、 NaCl 固体 C、熔融的 NaCl D、蔗糖溶液 28、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量
12、分数的稀盐酸，再滴入紫 色石蕊试液，溶液显（） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 二、填空题 22.某工业盐酸中含有H +、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为 ，若溶液中H+与 Cl -的个数比为 91：94， 则 Fe3+、Cl -的个数比为 。 25.16 克某二价金属R 的氧化物与98 克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。则 R 的相对原子质量为； 反应后溶液中溶质的质量分数为。 26.以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为 下一个反应的反应物之一。 （1）置换反应， （2）复分解反应（非中和反应）， （3
13、）复分解反应（中和反应）， 27.写出下列物质的化学式：（1）食盐（2）胆矾（3）纯碱 （4）熟石灰（5）生石灰（6）火碱. 28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的 是，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是，在常温下做润滑剂的是，在化 学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是，在洗涤剂工业中常用的原料是。 29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是 ，滤液中溶质的是。 30.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+） ，可取少量溶液注入试管，加入 溶液，微热把湿润的红色石蕊
14、 试纸放在瓶口，试纸变色，证明有NH4+。 15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验： 根据实验推断下列物质的名称 ：A是 ，B是，C是 A 溶液 K2SO4 稀 HNO3 稀 HNO 3 CuSO4溶液 蓝色沉淀b 溶液C 白色沉淀a 滤液 B 白色沉淀 a白色沉淀不溶 溶解 A 滤液 写出反应的化学方程式： 31. 三、推断题 31.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验： （1）取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （2）向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 根据以上实验现象，判断该白色固体
15、名称为，化学式为。有关的化学方程式为 ，。 32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、 C、D 分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。 A 和 B 混合有无色气体放出D 和 B 混合有无色气体放出C 和 A 混合没有明显现象。 则 A 是B 是C 是D 是。 A+B 的反应方程式 D+B 的反应方程式 C+D 的反应方程式 33有一包固体物质，可能是由H2SO4、CaCO3、Fe(NO3)3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为确定 其成分，进行如下实验： 取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。 再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。试推断： （1）这包固体中一定不存在的物质是_，可能存在的物质是_。 （2）写出中发生的反应方程式： _ _ 四、计算题 33.使未知质量分数的盐酸50 克跟 7.8 克锌充分反应后，锌有剩余， 再加入 7.3%的盐酸 20 克，恰好与剩余的锌完全 反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
