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1、【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 1 / 12 2020高二化学上学期期中试题B卷 编 辑：_ 时 间：_ 教学资料范本 【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 2 / 12 【最新】 20 xx年高二化学上学期期中试题B卷 注意事项 : 1本试卷分第卷、第卷两部分。共100 分，考试时间 100 分钟。 2请将第卷每小题答案填涂在答题卡上，将第II 卷答案写在答题 纸上，考试结束后，只交答题卡和答题纸。 可能用到
2、的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cu: 64 第卷（选择题共 48 分） 一、选择题（本题包括16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 一个正确答案。） 1. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 （） A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 D化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能 等 2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A已知 2H2(g)O2(g)2H2O (l) H483.6 kJ mol1， 则 2mol H2(g
3、) 和 1mol O2(g) 所 含有的总能量比 2mol H2O(l) 所含有的总能量少483.6kJ B己知 2C(s) 2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s) O2(g) 2CO(g)H2 ，则H1 H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C已知 C(石墨，s) C(金刚石， s) H0，则金刚石比石墨稳 定 D热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 3 / 12 3下列说法正确的是（） A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
4、 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C电解池的反应属于自发过程 D自发反应在恰当条件下才能实现 4盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过 程的热效应是相同的。已知：H2O （g）=H2O （l ）H1 = Q1kJ/mol C2H5OH （g）=C2H5OH（l ）H2 = Q2kJ/mol C2H5OH （g）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O （g）H3 = Q3kJ/mol 若使 0.5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量 为（）kJ AQ1+ Q2+Q3 B0.5 （Q1+Q2+Q3） C1.5 Q1 0.5 Q2+0
5、.5Q3 D Q2 3Q1 Q3 5. 下列关于原电池说法正确的是（） A由 Al、Mg 、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al 3e = Al3+ B 由 Al、Mg 、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al 3e+3OH = Al(OH)3 C由 Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe2e =Fe2+ D由 Al、Cu 、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu 2e = Cu2+ 【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 4 / 12 6. 在密闭容器中，一定条
6、件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), 若增大压强，或 升高温度，重新达到平衡，v 正、v 逆 随时间变化过程均如图所 示，则对该反应叙述正确的 是（） A正反应是放热反应， m+n p+q B逆反应是放热反应， m+n p+q C正反应是放热反应， m+n p+q D逆反应是放热反应， m+n p+q 7. 一定温度下，反应N2（g）3H2 （g）2NH3 （g）的反应热和化学平 衡常数分别为H和 K , 则相同温度时反应4NH3 （g）2N2 （g） 6H2 （g）的反应热和化学平衡常数为（） A 2H 和 2K B2H 和 K2 C2H 和 K-2 D2H 和2K
7、 8下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的是（） A反应 A+BC 与反应D+EF B相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率 C相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的 腐蚀生锈 D一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大 小相同的锌片反应，产生气泡的快慢 9在 25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如 下表： 物质X Y Z 初始浓度 (molL 1) 0.1 0.2 0 【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 5 / 12 平衡浓度 (m
8、olL 1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（） A反应达平衡时， X的转化率为 50% B反应可表示为： X3Y2Z C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平 衡状态 10. 已知合成氨反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H 0 ，E20 ），回答下列问题。 图中该反应是 _反应（填“吸 热”或“放热”）。反 应热H 的表达式为 _ 。 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2 的变化是： E1_ ，E2_ （填“
9、增大”、“减 小”或“不变”），化学平衡_移动（填“向左”、“向 右”或“不”）。 （2）丙烷(C3H8)是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢 两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污 染。已知室温下 1 g 丙烷完全燃烧放出50.45 kJ 的热量，则 【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 8 / 12 表示丙烷燃烧的热化学方程式 为：。 （3）C3H8(g) CH4(g) HC CH(g)H2(g) H1 +1566kJmol1； CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC C
10、H(g) H2 +324kJmol 1。则相同条件下，反应：C3H8(g) CH3CH=CH2(g) H2(g)的HkJmol1。 18. （16 分）（ I ）某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画 出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4 H2 +CuSO4, 试回答： （1）该装置的名称是 _ （填“电解 池”或“原电池”）。 （2）A、B中至少有一种是金属（填名 称），接电源 的_（填“正极”或“负极”）。 （3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式 为。 （4）若 C溶液为 100ml 饱和食盐水， A 和 B电极均为碳棒，该学生 利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的
11、总反应的离子方 程 式， 当放出标况下 112ml 氢气时，该溶液的C （OH ） = _molL1 （不考虑溶液体积变化）。 （II ）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 _ 处。 【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 9 / 12 若 X为锌棒，开关 K置于 M处，该电化学防护法称 为_ 。 19. （14 分）工业上一般以CO和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学 方程式为： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H =-11
12、6kJ/mol （1）该反应的化学平衡常数K表达式 为；温度升高，平衡常数 K_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号 ) 。 a随时将 CH3OH 与反应混合物分离b降低反应温度 c使用高效催化剂d增大体 系压强 （3）一定条件下，将1 mol CO 与 3 mol H2 的混合气体在催化剂作 用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 l/2 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。 ac ( H2 )减少b正反应 速率加快，逆反应速率减慢 cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡 c ( H
13、2 )/ c (CH3OH )减小 （4）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol CH3OH(g) 使其分解， 测得气体 CO的物质的量随时间的变化如下面的图1 所示。则 02 min 内的平均反应速率 (H2)= 。 【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 10 / 12 （5）在密闭容器中充有1mol CO与 2 mol H2 ，在催化剂作用下反应 生成甲醇， CO的转化率 ()与温度 (T) 、压强(P) 的关系如图 2 所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡 状态所需的时间
14、， tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。 若 A点时容器的体积为1 L ，该温度下 A点的平衡常数 K= 。 20（12 分）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜 燃料电池，以满足不同的需求。 （1）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意 图。 甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经 内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 。则电极 d 是（填“正极”或“负 极”），该电极的电极反应式为， 电池每提供 1mol e，消耗标准状况下氧气的体积是。 （2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量
15、的硫酸 铜溶液，电解的总反应方程式为 _ ，通电一段时间后， 某电极质量增加1.92g ，则燃料电池中消耗的甲醇质量为 _ ，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加 入的物质是。 20 xx 年 11 月期中考试 高二化学参考答案 【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 11 / 12 选择题： 18：BDDCDCCB 9 16：CBDABCDA 17（10 分，（1）每空 1 分，（2）和（3）每空 2 分） （1） 放热，（E1E2）。 减小。 减小，减小，不。 （2） C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2219.8 kJmol-1 。 （3） 124.2 。 18. （16 分，每空 2 分） (I) （1）电解池。 （2）铜，正极。 （3） 2H+ + 2e- = H2。 （4）， 0.1 。 【新教材2020 版】 本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！ 12 / 12 （II ）
