《四川省成都实验中学2020届高三化学下学期第四次周考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都实验中学2020届高三化学下学期第四次周考试题(含解析)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都实验中学2020届高三化学下学期第四次周考试题（含解析）一、选择题：本题共8个小题，每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）A. Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D. 蒙古牧民
2、喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】C【解析】【详解】A、Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，B正确；C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为酸雨中弱酸亚硫酸被氧化生成强酸硫酸造成的，C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结
3、构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，D正确。答案选C。2.下列说法正确的是A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C. 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D. 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同【答案】C【解析】A聚乙稀和苯分子中均不含有碳碳双键，故A错误；B人体内没有消化纤维素的酶，即纤维素在人体内不能被消化而提供能量，故B错误；C石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性等都存在新物质生成，都属于化学变化，故C正确；D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液，是因为酸性高锰酸钾氧化乙烯，自
4、身被还原；乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，褪色原理不同，故D错误；答案为C。3.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B. b的分子式为C10H12OC. a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D. 只能用钠鉴别a和b【答案】C【解析】A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为C10H14O，故B错误；C、 a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正
5、确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。4.在20 L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是()p2和195 时n(H2)t/min0135n(H2)/mol8544A. p2和195 时，03 min，反应速率v(CH3O
6、H)molL1min1B. p1p2，H0C. 195 、p2时，在B点：v正v逆D. 在p2和195 时，该反应的平衡常数为25【答案】D【解析】【详解】A03min，n(H2)4mol，c(H2)0.2 molL1，v(H2)，v(H2) ：v(CH3OH)=2：1，则v(CH3OH)0.033 molL1min1，故A错误；B由任意一条曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故H0，由于增大压强时，平衡右移，故p1p2，故B错误；C从B点到A点，CO转化率减小，反应向左进行，故v正v逆，故C错误；D达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.
7、1 molL1，则平衡常数K25，故D正确；答案选D。【点睛】计算平衡常数时，代入的一定是平衡时的浓度，表格中4min时，物质的量保持不变，即达到平衡状态。5.依据反应2NaIO35SO24H2O=I23H2SO42NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，装置缺少加热部分，故错误；将二氧化硫通入碘酸钠溶液中实施上述反应，由于二氧化硫易溶于水，需通过倒扣的漏斗以防止倒吸，故正确；用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分
8、液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故正确；从硫酸氢钠溶液中提取硫酸氢钠固体应采用的方法是蒸发，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故错误；答案选D。【点睛】蒸发皿适用于除去溶液中的溶剂的装置，坩埚适用于高温灼烧某种物质。6.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（ ）A. Z元素位于第二周期第VIA族B. 可用排水法收集化合物乙C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZO，因此，元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZY，故C正确；D. 化合物甲溶于化合物丙中，形成氨
9、水，存在微粒有NH3、H2O、NH3H2O、- 、H+等共6种，故D错误。故选D。7.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+B. N室中：abC. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体【答案】D【解析】【详解】AM室为阳极室，发生还原反应，电极反应式为：2H2O4e=O4H，选项A正确；BN室为阴极室，溶液中水电离的H+得电子发生还原反应，生成H2，促进水的电离，溶液中OH-浓度增大，即a% b%
10、，选项B正确；C阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，则b膜为阴膜，选项C正确；D理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e- =O2+4H+、2H2O+2e-=H2+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，选项D错误；答案选D。8.某温度下，向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOH=-lgc(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是A. 在该温度下，0
11、.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1B. F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mLC. 在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D. 温度不变，加水稀释E点溶液，增大【答案】C【解析】【分析】向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸，反应是逐步进行的，氢氧化钠溶液先变为氢氧化钠和苯甲酸钠混合溶液，再变为苯甲酸钠溶液，进而变为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液，溶液由碱性变为中性，再变为酸性。由图可知，G点溶液显碱性，F点为中性溶液，E点溶液显酸性，该温度下，水的离子积常数Kw为102a。【详解】（1）0.1 molL-1 NaOH溶液中c（
12、OH）为0.1 molL-1，由F点可知水的离子积常数Kw为102a，则溶液中c(H+)为102a+1，则pH为2a1，A错误；F点为中性溶液，是苯甲酸和苯甲酸钠的混合溶液，所以F点对应苯甲酸溶液体积V大于20.00 mL，B错误；苯甲酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成苯甲酸钠溶液时，水的电离程度最大，恰好反应点在G与F之间，C正确；E点为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液，溶液显酸性，加水稀释时，苯甲酸的电离平衡右移，n（C6H5COOH）减小，n（C6H5COO）增大，则减小，D错误。故选C。【点睛】本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题，经常
13、考查的有NaOHHA弱酸以及氨水盐酸两类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点-可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点-酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。二、非选择题：本题包括3小题，共52分。9.氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1
14、)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). 煤油 (2). 离子键 (3). A、D、C、B、C
