《福建省福州市2020届高三化学毕业班3月适应性考试试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市2020届高三化学毕业班3月适应性考试试题(含解析)（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省福州市2020届高三化学毕业班3月适应性考试试题（含解析）(完卷时间：150分钟；满分：300分)解题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B. 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD. 太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，
2、该燃料属于一次能源【答案】D【解析】【详解】A84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；B生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B正确；C5G芯片主要材料是Si单质，C正确；D太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等属于二次能源，D错误；故合理选项是D。2.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A. 上述X+YZ反应属于加成反应B. Z在苯环上的一
3、氯代物有8种C. Z所有碳原子不可能处于同一平面D. Y可作为加聚反应的单体【答案】B【解析】【详解】A由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；B由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；CZ分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同一平面，C正确；DY分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；故合理选项是B。3.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的
4、是A. m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B. 电控温值可设置在165-175C. a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D. 烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸【答案】C【解析】【详解】Am导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A正确；B乙醇与浓硫酸混合加热170会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O，所以电控温值在170左右，可设置在165-175，B正确；C从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法 收集，C错误；
5、D烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；故合理选项是C。4.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是A. 催化剂不能改变反应的焓变B. 催化剂不能改变反应的活化能C. 图中反应中间体NXHY数值XZXB. Y的最高价氧化物的水化物是强酸C. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构【答案】C【解析】【分析】由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、
6、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是Cl最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)2=6，原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。A元素的非金属性：ON，即XW，A错误；BY是P，P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B错误；CW是N，Z是Cl，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=6NH4
7、Cl+N2，反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每个原子均满足8电子结构，而PCl5中P原子不满足8电子结构，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。7.利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也
8、相同。以下解读错误的是A. 三个时点的c(Cu2+)：pqwB. w点：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)C. 混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D. q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)【答案】D【解析】【分析】根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH2，几乎等于H2SO4溶液的pH，随着NaOH溶液的滴加，溶液pH变化不大，当滴加至100 s时，产生滴定突跃，此时溶液pH5，等于CuSO4溶液的pH，说明此时发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100 s内发
9、生酸碱中和反应，在100 s200 s内发生反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，在200 s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200 s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。【详解】A根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH-=H2O，在q点阶段，发生反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，在w段，发生滴定突跃，Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+)：pqw，A正确；B w点时溶液中溶质为Na2SO4及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液，根据Na2SO4=2Na+SO42-及Cu(OH)2是难
10、溶性物质，但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)，B正确；C根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应，C正确；Dq点时溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O，根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH变化分析，酸碱中和能力大
11、于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。8.硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿(主要成分为B2O32MgO，还有SiO2、CaO、FeO等杂质)制取制硼酸、金属镁的工艺流程图为：已知：硼酸在不同温度下的溶解度：温度()0102030405060708090溶解度(g/100g水)335791115182329回答下列问题：(1)使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_，为提高浸出速率，可采取的措施有_(写出两条)。(2)酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_。(3)浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe2+用_试剂氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_。(4)从滤液中获得H3BO3晶体的“操作I”具体操作是_。(5)向滤液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于_层中(填“有机”或“无机”)。实验室模拟萃取操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_。(6)某工厂用 m1 kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2 kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是_(列式表达)。【答案】 (1). B2O32MgO+4HCl+H2O=2H3BO3+2MgCl2 (2). 适当增加盐酸浓度、提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径、充分搅拌等 (3). 9095 (4). H2O
