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1、安徽省淮北市第一中学2019-2020学年高一化学下学期2月在线测试试题（含解析）（总分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23第卷（选择题）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1. 下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 金箔【答案】D【解析】【详解】A.硬铝是含有Cu、Mg、Mn、Si的铝合金；B.黄铜是铜和锌的合金；C.钢铁是铁和碳的合金；D.金箔是Au，是纯净物。因此，不属于合金的是Au，选D。2.下列叙述中，错误的是（ ）A. 摩尔是物质的量的单位B. 36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗
2、常数的值）C. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.021023D. 等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：2【答案】D【解析】【详解】A. 物质的量是基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A正确；B. 36g水的物质的量是，含氢原子数目2mol2NA=4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），故B正确；C. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约0.5mol26.021023mol-1=6.021023，故C正确；D. 等质量的O2与O3，设质量都是m，所含氧原子数之比为1：1，故D错误； 选D。3.下列物质属于电解质的是（ ）A. Ba(OH)2B. CuC. Cl2
3、D. 酒精【答案】A【解析】【详解】A. Ba(OH)2在水溶液中电离出自由移动的离子，Ba(OH)2是电解质，故选A； B. Cu是单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C. Cl2是单质，氯气既不是电解质又不是非电解质，故不选C； D. 酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选D。【点睛】电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；非电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。4.节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是A. 焰色反应属于化学变化B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色
4、相同C. 某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D. 焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧【答案】B【解析】【详解】A焰色反应没有新物质生成，不属于化学变化，故A错误；B因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；C某样品的焰色颜色为黄色，只能说明该样品含有钠元素，但不一定仅有钠元素，故C错误；D焰色反应时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧，硫酸盐的沸点较高不易挥发，会附着在铂丝上不能使用硫酸，故D错误；答案选B。【点
5、睛】焰色反应是金属元素的物理性质，只要含有同种金属元素，不论单质还是化合物，焰色反应是相同的。5.下列有关离子方程式错误的是（ ）A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-=H2OB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式是H+OH-=H2O，故A正确；B. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3+2
6、H+=Ca2+CO2+H2O，故B正确；C. 铜粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合电荷守恒等。6.某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离
7、子浓度基本保持不变的是（ ）A. Na+B. SO32-C. K+D. HCO3-【答案】C【解析】【详解】A. Na2O2中含有钠离子，加入足量Na2O2后，溶液中Na+浓度增大，故不选A； B. Na2O2具有氧化性，能把SO32-氧化为SO42-，加入足量Na2O2后，SO32-浓度减小，故不选B；C. 加入足量Na2O2与K+无关，K+浓度不变，故选C； D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，OH-与 HCO3-反应生成CO32-和水，加入足量Na2O2后，HCO3-浓度减小，故不选D；答案选C。7.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）A. 氯水B. SO2C.
8、 H2O2D. HClO【答案】B【解析】【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。8.高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法不正确的是（ ）A. 步骤中氢气作还原剂B. 硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”C. 步骤的化学方程式为：SiO2+2CSi+2COD. 步骤中发生的反应都属于氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A. 步骤，氢气中氢元素化合价升高，氢气作还原剂，故A正确；B. 硅用作计算机“芯片”，二氧
9、化硅不能作计算机“芯片”，故B错误；C. 步骤是二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故C正确；D. 步骤中，都有元素化合价改变，发生的反应都属于氧化还原反应，故D正确；选B。9.今有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl32KI 2FeCl22KClI2(2)2FeCl2Cl2 2FeCl3 (3)2KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl2 若某溶液中有 Fe2+ 和 I- 共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+ 和Cl- ，可加入的试剂是A. FeCl3B. KMnO4C. Cl2D. HCl【答案】A【解析】【分析
10、】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为IFe2+ClMn2+。详解】AFeCl3能氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，故A选； BKMnO4能将Fe2+、I和Cl均氧化，故B不选； C氯气能将Fe2+、I均氧化，故C不选DHCl与三种离子均不反应，故D不选； 故选A。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物 ，还原剂的还原性大于还原产物。10.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是（ ）A. H2SO4B. Ba(OH)2C. NaOHD. AgNO3【答案】C【解析】【详解】A. H2SO4
11、与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反应，不能用硫酸鉴别，故不选A；B. Ba(OH)2与Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鉴别，故不选B；C. NaOH与Na2SO4不反应，无现象；NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀氢氧化镁，NaOH与Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，现象不同，能用NaOH鉴别，故选C；D. AgNO3与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鉴别，故不选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，本题注意把握三种物质的组成上的异同，加入试剂后应
12、出现明显不同的反应现象，从反应具有不同现象的角度考虑分析。11.下列实验能达到目的的是（ ）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，并要用苯封住液面，故不选A；B. 二氧化锰与浓盐酸需要加热才能反应放出氯气，故不选B； C. 要用渗析法分离胶体和溶液，故不选C； D. 油、水是互不相溶的液体，用分液漏斗分离油和水的混合物，故选D。12.ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaC
13、lO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. 反应中HCl作还原剂B. ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性C. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5D. 反应中每生成1molClO2转移4mol电子【答案】B【解析】【详解】A. 5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2+2H2O，HClNaCl元素化合价没变，所以HCl既不是还原剂又不是氧化剂，故A错误；B. ClO2中氯元素化合价为+4，ClO2具有氧化性，ClO2能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性，故B正确；C. NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高为+4，部
14、分氯元素化合价由+3降低为-1，根据得失电子守恒，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1，故C错误；D. NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高+4，反应中每生成1molClO2转移1mol电子，故D错误；答案选B。13.一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A. 6.2gB. 4.6gC. 7.8gD. 10.6g【答案】B【解析】【详解】一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2；收集到氢气0.2g，则
15、n(H2)=0.2g2g/mol=0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2 n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol23g/mol=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则n(Na2O)=6.2g62g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)=0.2mol23g/mol=4.6g，选项B正确。14.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】对NaOH和N
