《陕西省榆林市第十二中学2021届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省榆林市第十二中学2021届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、榆林市第十二中学2020-2021学年度高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27第卷一、选择题1. 下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是选项ABCD加工或应用A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、油脂的硬化是不饱和甘油脂与氢气加成的过程，A项错误；B、玉米酿酒是将淀粉通过化学反应转化成乙醇的过程，B项错误；C、石英传输信号是其为了特性，C项正确；D、漂白粉消毒是次氯酸钙生成次氯酸的过程，D项错误；答案选C。2. 分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列物质属于碱性氧化物的是A. Na2O2B. Al2
2、O3C. CO2D. Na2O【答案】D【解析】【分析】碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.Na2O2能和酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A不符合题意；B.Al2O3既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，故B不符合题意； C.CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C不符合题意； D.Na2O和酸反应生成盐和水，故D符合题意；故答案：D。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1molCO2中含有原子数为NAB. 1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na数为NAC. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD. 在
3、反应中，1molFe和足量盐酸反应失去的电子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A二氧化碳中含3个原子，则1mol CO2中含有原子数3NA，A叙述错误；B1L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA，B叙述错误；C标准状况下，水不是气体，11.2 L水所含分子数远大于0.5NA，C叙述错误；D在反应中，1mol Fe和足量盐酸反应化合价由0价变为+2价，失去的电子数为2NA，D叙述正确；故选D。4. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A. Mg2+、Na+、SOB. K+、H+、HCOC. Cu2+、NO、SOD. Ba2+、NO、CO【答案】A【解析】【详解】A三种离子
4、相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故A符合题意；B氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；C铜离子的溶液显蓝色，故C不符合题意；D碳酸根和钡离子生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为A。5. 下列离子方程式，书写正确的是A. 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+=BaSO4C. 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：+H+=H2O+CO2D. 向稀硫酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca
5、2+H2O+CO2，故A错误；B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O，故B错误； C.碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应，反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+= H2O+CO2，故C正确；D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2+H2，故D错误；故答案：C。6. 下列关于金属的叙述中，说法正确的是( )A. 在空气中燃烧，发出黄色火焰B. 在空气中燃烧，产物是C. 是银白色金属，硬度大，熔点高D. 常温和加热时与氧气反应，产物一样【答案】A【解析】【详解】
6、A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，A项正确；B. 钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，B项错误；C. 钠的硬度小，熔点低，C项错误；D. 在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，D项错误。答案选A。7. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A. B. C. D. 仅【答案】B【解析】【分析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【详解】生成白色沉淀，不正确；生成红褐色沉淀，正确；有气泡产生，正确；Na2O2具有漂
7、白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其与水反应的产物NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀，不正确。可观察到的现象是，故选B。8. 钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（ ）A. 碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多B. 热的纯碱溶液可去除油污C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火【答案】D【解析】【详解】A碳酸氢钠能够与盐酸反应，故常用于治疗胃酸过多，A说法正确；B热的纯碱溶液水解程度增大，导致溶液显碱性，热的纯碱溶液可去除油污，B说法正确；C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，加热时生成二氧化碳气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，C说法
8、正确；D金属钠着火时，会生成Na2O2，Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，加剧燃烧，同时Na也能与二氧化碳反应，应该用沙土盖灭，D认识错误；答案为D。9. 下列实验装置不能达到实验目的是()A. 验证Na和水反应是否为放热反应B. 用CO2做喷泉实验C. 观察纯碱的焰色反应D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【答案】D【解析】【详解】A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；B.二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B不符合题意；C.铁丝焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；D.套装小试管加热温度较低，应将碳
9、酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；答案选D。10. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C【解析】【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能
10、伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。11. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气CO2ArH2N2，其中可作为冷却气体的是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】C【解析】【详解】镁的化学性质非常活泼，不仅在空气中可以燃烧，在CO2或N2中都可以
11、燃烧，因此，镁蒸气只能在Ar或H2中冷却；答案选C。12. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B. 步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C. 步骤可将晶体置于HCl气氛中脱水D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B【解析】【详解】A. 海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁，可以丰富镁的原料来源，故A正确；B. 电解MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极生成金属镁，故B错误；C. 加热脱水过程中Mg2水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2水解，应在HCl气体氛围中脱水，故C正确；D. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，碳酸钙分
12、解为氧化钙和二氧化碳是分解反应，氯化镁与氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀和氯化钙是复分解反应，故D正确；故选B。13. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】【详解】NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀
13、H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故错误；正确，故答案为B。【点睛】考查元素化合物性质，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等。14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C. 用Al(OH)
14、3制胃酸过多D. 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝【答案】D【解析】【详解】A.明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性能吸附水中的悬浮物，所以能净水，不能用于自来水的消毒，故A不符合题意；B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B不符合题意； C.Al(OH)3能与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C不符合题意； D.电解AlCl3饱和溶液,阳极产生氯气，阴极产生氧气，不能制得金属铝，故D符合题意；故答案：D。15. 向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( ) ABCD甲AlCl3NaOHNaAlO2HCl乙NaOHAlCl3HClNaAlO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.向1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液时开始产生白色Al(OH)3沉淀：Al3+3OH-=Al(OH)3，当Al3+完全沉淀后继续加NaOH溶液，沉淀开始溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，不符合图像，A项错误；B.向1.0 mol/L的Na
