《全国III卷重庆市等六校2020届高三化学4月复学联合诊断性考试试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国III卷重庆市等六校2020届高三化学4月复学联合诊断性考试试题(含解析)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（全国III卷）重庆市江津中学、綦江中学等六校2020届高三化学4月复学联合诊断性考试试题（含解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A. 驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B. 疫情期间，“网课”成了我们的主要络光缆的主要成分是晶体硅C. 李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁【答案】B【解析】【详解】A铝锂合金的强度高、密度
2、小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；B疫情期间，“网课”成了我们的主要络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。答案选B。2.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB. 常温常压下28g
3、Fe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC. 标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NAD. 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA【答案】C【解析】【详解】A8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，其中所含共用电子对数为1.4NA，A错误；B常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C标准状况下,2.24LCl2（0.1mol）与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成CCl键的数目为0.1NA，C正确D常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。答案选C【点睛】
4、选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO，在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2。3.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A. 该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB. 该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C. 该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D. 1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应【答案】D【解析】【详解】A该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；B分子中含有苯环、氯
5、原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。答案选D。4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(
6、CuS)r(Z)r(Y)r(X)B. 最简单气态氢化物的稳定性:XYC. W形成的含氧酸是强酸D. Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。【详解】A核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A错误；B非金属
7、性NO，则最简单气态氢化物的稳定性XY，B错误；CCl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；D由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。答案选D。6.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ）A. A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B. 两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6LC. A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D. 氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%a%c%【答
8、案】C【解析】【详解】A氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；B电解池中，阳极反应：2Cl-2e-=Cl2，X是氯气，阴极氢离子放电2H+2e-H2，Y是氢气，2.24氯气是0.1molCl2，转移电子是0.2mol，燃料电池中，正极发生得电子还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05mol，标况下体积是0.05mol22.4L/mol1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L55.6L，B正确；C电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离
9、子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；D燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正确。答案选C。【点睛】明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。7.T下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）A. BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B. X点和Z点分别是
10、SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C. 在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D. ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4【答案】D【解析】【详解】A硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成PbSO4，故A错误；BZ点对应的溶液为饱和溶液，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数，pM=-lgc(M)，p(SO
11、42-)=-lgc(SO42-)，则c（Ba2+）c（SO42-），同理X点饱和溶液中c（Sr2+）c（SO42-），故B错误；C图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4、BaSO4分别为10-2.510-2.5、10-3.810-3.8、10-510-5，因此溶度积常数：BaSO4PbSO4SrSO4，因此在ToC时，用0.01molL-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01molL-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C错误；DToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为=102.4，故D正确；答
12、案选D。8.随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。I.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_,然后加入试剂。仪器a的名称是_;E中的试剂最好是_.(填标号)，作用是_。A.澄清石灰水B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na
13、2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_。.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)装置B中盛放的药品为_(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是_。(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得,应选择的气体发生装置是_。【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 分液漏斗 (3). B (4). 吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体 (5). 蒸发浓缩，冷却结晶 (6). 玻璃棒、烧杯、漏斗 (7). 碱石灰 (8). 制备NaN3的反应需要在210-220oC下进行，水浴不能达到这样的温度 (9). 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 (1
