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1、（全国I卷）2020届高三化学4月联考试题（含解析）考生注意:1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共300 分。考试时间150 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:C 12Fe 56第卷（选择题共42分）一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应B用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化C用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强D漂白粉在空气中久置
2、变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分解A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜，因而铝制容器跟食盐接触会被腐蚀。故A错误；B. 常温下铁在浓硝酸中钝化，则可用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C. S2O82-具有强氧化性，氧化性比Cu2+的强，能与铜制线路板中的铜反应，将铜氧化为Cu2+，故C正确；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙
3、能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸遇光分解，导致漂白粉在空气中久置变质，故D正确；故选A。【点睛】在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜是解答关键和易错点。2.用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A. 制H2SB. 制氨气C. 制NO2 D. 制氯气【答案】C【解析】【详解】A.浓硝酸具有强氧化性，能将硫化亚铁氧化，无法制备硫化氢气体，故A错误；B.实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，
4、加热氯化铵无法制备氨气，故B错误；C.常温下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故C正确；D.稀盐酸与二氧化锰共热不反应，无法制得氯气，故D错误；故选C。【点睛】浓盐酸与二氧化锰共热制得氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应是解答关键。3.三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:下列说法正确的是A. 尿素属于无机物B. 反应为非氧化还原反应C. 反应中n（CA）n（HClO）=11D. CA分子中各原子均满足8电子结构【答案】B【解析】【详解】A. 尿素是由碳、氮、氧、氢组成的一种有机物，故A错误；B. 反应为三分子尿素发生取代反应生成氰尿酸和氨气，该反应属于非
5、氧化还原反应，故B正确；C. 反应中氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3，故C错误；D. 氰尿酸分子中氢原子最外层为2个电子，故D错误；故选B。4.元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是A. 原子半径:XYZWB. X2W2中含有离子键和共价键C. Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水D. 将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应【答案】D【解析】分析】设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x
6、+2）、（x+3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X为Na元素、Y 为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径:XYZW，故A正确；B. X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确；C. Y 为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确；D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；故选D。【点睛】将由Na、Al的单质组成的混合
7、物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。5.二茂铁Fe（C5H5）2可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是A. a为电源的正极B. 电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C. 电解池的总反应化学方程式为D. 二茂铁制备过程中阴极的电极反应为【答案】C【解析】【分析】由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极b相连的铁为电解池的阳极，铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，与电源负极a相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠，钠与发生置换反应
8、生成和氢气，与亚铁离子反应生成二茂铁和钠离子，制备二茂铁的总反应方程式为Fe+2+H2。【详解】A.由分析可知，a为电源的负极，b为电源的正极，故A错误；B. 与电源负极a相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠，钠能与水反应，则电解质溶液不可能为NaBr水溶液，故B错误；C. 由分析可知，制备二茂铁的总反应方程式为Fe+2+H2，故C正确；D. 二茂铁制备过程中阴极上钠离子得电子发生还原反应生成钠，电极反应式为Na+e-=Na，故D错误；故选C。【点睛】由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极b相连的铁为电解池的阳极，与电源负极a相连的镍为电解池的阴极是解答关键，
9、钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠是解答难点。6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A将（NH4）2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中无明显现象SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO4沉淀B将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中品红褪色浓硫酸具有强氧化性C将Fe2O3溶于足量HI 溶液后，加入2滴淀粉溶液溶液颜色不变反应生成Fel3和H2OD往漂白粉中加入浓硫酸产生黄绿色气体Cl2的氧化性比H2SO4的强A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.（NH4）2SO3加热发生分解反应生成二氧化硫、氨气和水，二氧化硫、氨气通入BaCl2溶液中
10、会反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A错误；B. 浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色，故B正确；C. Fe2O3与足量HI发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，故C错误；D.漂白粉的主要成份是氯化钙和次氯酸钙，往漂白粉中加入浓硫酸，次氯酸根在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能比较氯气和浓硫酸氧化性强弱，故D错误；故选B。【点睛】浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液
11、褪色是解答关键。7.25 时,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:下列说法错误的是A. 用NaOH溶液滴定0.1 molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂B. 0.1 molL-1NaA溶液中: C. 0.1 molL-1NaHA溶液中: D. H2A 的K2=110-7【答案】B【解析】【分析】由图可知，实线为0.1 molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当=2时，反应生成Na2A，Na2A
12、溶液显碱性。【详解】A.强碱滴定弱酸时，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1 molL-1NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确；B. 0.1 molL-1Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH)，因Na2A溶液显碱性，c(OH) c(H+)，则:c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)，故B错误；C. 由图可知，当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA-电离大于水解，则溶液中c(Na+)c(HA-) c(A2-) c(H2A)，故C正确；D. 由图可知，当(X)为50%时，溶液中c(HA-)=c(A2-)，
13、pH=7，由Ka2= c(H+)=110-7，故D正确；故选B。【点睛】由图确定实线为0.1 molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线是解答关键。8.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。(1)步骤、中,均需进行的操作是_(填操作名称)。(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤中生成TiO2+的化学方程式为_,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为_(填范围)。.(3)
14、请结合离子方程式解释步骤中加热水的原因:_。(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_(填“阳极”或“阴极”)生成，_(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )=1.010-5 molL-1。所得FeCO3中_(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: KspFe(OH)2= 4.910-17【答案】 (1). 过滤 (2). FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOS
15、O4+2H2O (3). 80%85% (4). TiO2+ 2H2OH2TiO3+2H+，水解反应吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行 (5). 阴极 (6). 不能 (7). c(SO42-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) (8). 不含【解析】【分析】钛铁矿加酸溶解过滤得到含有TiO2+和Fe3+的滤液，向滤液中加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到FeSO47H2O和含有TiO2+的溶液，加入热水促进TiO2+水解生成H2TiO3，煅烧H2TiO3生成TiO2，电解可生成Ti，以此解答该题。【详解】(1)根据分析可知步骤、中，均需进行的操作是过滤；(2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为FeTiO3+2H
