《广东诗莞市光明中学2020届高三化学下学期第一次月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东诗莞市光明中学2020届高三化学下学期第一次月考试题(含解析)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省东莞市光明中学2020届高三化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题:本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1.中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A酿酒的原料为高粱、稻谷等，高粱、稻谷的主要成分为淀粉，淀粉经水解和发酵得到酒(乙醇)，故A错误；B蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，则区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法，故B正确；C蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，果糖、葡萄糖属于单糖，故C错误；D桐油的主要成分为高级脂
2、肪酸甘油三酯的混合物，不属于高分子化合物，故D错误。故答案为B。2.阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是A. 33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NAB. 一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NAC. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NAD. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA【答案】D【解析】【详解】A丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，无法计算生成1-氯丙烷的个数，故A错误；B7.2gCaO2含有0.1molCa，Ca从
3、0价变到+2价，转移电子的个数为0.2NA，故B错误；C酯化反应为可逆反应，无法确定反应限度，故无法计算生成乙酸乙酯的量，C错误；Dlmol的葡萄糖中含有5mol羟基和1mol醛基，故所含羟基的个数为5NA，故D正确。本题选D。3.有机物M的结构简式为，下列说法正确的是 ( )A. 有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同B. 与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种C. 1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4molD. 有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应【答案】C【解析】【详解】A分子结构中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴水褪色
4、，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理不一样，故A错误；B含有苯环、碳碳双键和羧基，其具有相同官能团的同分异构体共有4种，其中乙烯基与羧基在苯环的间位和对位有2种，另外苯环上只有一个取代基为-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2有2种，故B错误；C苯环和碳碳双键均可与H2发生加成反应，则1mol与足量氢气反应，消耗氢气4mol，故C正确；D能发生取代、加成、氧化，但不能发生水解反应，故D错误；故答案为C。【点睛】以有机物M的结构简式为载体，考查官能团的性质，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯烃的性质，有羧基决定具有
5、羧酸的性质，有苯环还具有苯的性质，难点是满足条件的同分异构体的判断。4.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是 ( )A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcC. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径：dcba【答案】A【解析】【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为第一周期主族元素，即a为H元素，且至少b为第二周
6、期主族元素、d为第三周期主族元素；b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，则氢化物为NH3，b为N元素，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al元素；四种元素原子的最外层电子数之和为15，c的最外层电子数为15-1-3-5=6，则c为O元素符合题意，以此来解答。【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；Ab元素为N元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B非金属性ON，则气态氢化物的热稳定性：bc，故B错误；Cc为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向
7、右原子半径减小，则原子半径：AlNOH，故D错误；故答案为A。【点睛】考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子核外电子排布规律及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。5. 用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A. 图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余氨B. 图2所示装置可萃取碘水中的碘C. 图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D. 图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】A【解析】【详解】A、氨气用碱石灰干燥，再用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，倒放的漏
8、斗可防止倒吸，正确；B、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，错误；C、挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成了乙烯，错误；D、制备氢氧化亚铁时铁作阳极，与电源的正极相连，错误；答案选A。6.常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )A. NaHA在水中电离程度大于水解程度B. 在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大C. E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D. F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(
9、HA-)+c(A2-)【答案】A【解析】【详解】A由图示可知，常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH7，显酸性，说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度，故A正确；B图中F点恰好生成Na2A溶液，只存在A2-水解，水的电离程度最大，而H点恰好生成H2A和NaCl的混合液，H2A的电离抑制水的电离，水的电离程度小，故B错误；CE点溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此时溶液显中性，即c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，故C错误；DF点恰好生成Na2A溶液，存在的电荷守恒式为c(Na+)+ c
10、(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；故答案为A。7.1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5，熔点35。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2-二氯乙烷，制备原理为：C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL 。(1)根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_。使用冷凝管的目的是_。(2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入_(填字母序号)。a水 b浓硫酸 c氢
11、氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是_，对导管b的进一步处理方法是_，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是_。(4)若得到ag1,2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_。【答案】 (1). 温度计 (2). 使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率 (3). c (4). 有利于Cl2、C2H4充分混合反应 (5). 将b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中 (6). 饱和食盐水 (7). 【解析】【分析】A装置为乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，并经B中NaOH溶液除去副产物CO2和SO2后，在C装置缓冲后在D中与由E排入的氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl；
12、根据ag1,2-二氯乙烷产品计算出理论参加反应的乙醇质量，再结合实际提供的乙醇质量计算乙醇的利用率。【详解】(1)乙醇和浓硫酸混合加热至170时发生消去反应生成乙烯，则装置A中还缺少的一种实验仪器是温度计，乙醇易挥发，则使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率；(2)因浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2，同时浓硫酸还原生成SO2，CO2和SO2均是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，则为吸收反应中生成的CO2和SO2应选择氢氧化钠溶液，故答案为c；(3)乙烯和氯气的密度不同，则D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，目的是有利于Cl2、C2H4充分混合反应；因
13、氯气有毒，为防止污染环境，则应将b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中；氯气易溶于水，为使装置E中氯气逸出，Q中的物质应选择饱和食盐水；(4) ag1,2-二氯乙烷的物质的量为=mol，由C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl可知理论参加反应的乙烯的物质的量为mol，则乙醇的利用率为=。8.2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。A.紫红色 B.紫色 C.黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分
14、为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。回答下列问题：锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为_。为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_。向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1l0-5)mol/L)“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_”步骤中。 Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是_(填字母)。A电池反应式中过程1为放电过程 B该电池若用隔膜可选用质子交换膜C石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2E对废旧该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯
